【优化指导】高三化学总复习 效果检测8 水溶液中的离子平衡 新人教版(1).doc

复习效果检测(八)水溶液中的离子平衡 (时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题记录ph1离子浓度的关系2、3水的离子积4、5沉淀溶解平衡6、7、9盐类的水解8弱电解质的电离10综合应用11一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)1(2014广东六校联考)下列叙述正确的是()aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)后者大bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph12的ba(oh)2溶液和ph12的na2co3溶液中，水电离的c(h)后者大d0.1 moll1ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选cph5，说明溶液中氢离子的浓度就是1105moll1，所以选项a不正确；稀释促进碳酸钠的水解，ph减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，b不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，选项c正确；根据电荷守恒定律可知，选项d中应该是c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，所以正确的答案选c。2(2014哈三中月考)将标准状况下2.24 l co2缓慢通入1 l 0.15 moll1的naoh溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()ac(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)b2c(na)3c(h2co3)c(hco)c(co)cc(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)d2c(oh)c(co)c(hco)3c(h2co3)2c(h)解析：选cco2的物质的量是0.1 mol，氢氧化钠的物质的量是0.15 mol，所以根据反应的方程式co22naoh=na2co3h2o、co2naoh=nahco3可知，生成的碳酸钠和碳酸氢钠都是0.05 mol。选项a符合电荷守恒，正确；选项b符合物料守恒，正确；选项d符合质子守恒，正确；选项c不正确，因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以应该是c(co)c(hco)，答案选c。3(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1 在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)c(na)0.1 moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)解析：选b由已知的热化学方程式，得：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1，故a项错误；当v20时，hf与naoh恰好完全反应生成naf，在naf溶液中，c(na)c(f)c(hf)，c(na)c(h)c(f)c(oh)，可得c(oh)c(h)c(hf)，此时溶液中c(na)0.05 moll1，故b项正确，c项错误；当v0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以d项错误。4(2011天津高考)下列说法正确的是()a25时nh4cl溶液的kw大于100时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析：选ca项升温能促进水的电离，即100时溶液的kw大于25时溶液的kw；b项应生成h2so4和hi；c项能和al粉反应产生h2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；d项25时，ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液才呈中性。5(2012广东高考改编)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()ac(h)c(cl)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.01012moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)解析：选ca项，根据电荷守恒可知，c(h)c(cl)c(oh)，a错；b项，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；c项，ph2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(h)水电离c(oh)水电离11012moll1；d项，由于n(hcl)n(ch3coona)，根据原子守恒可知c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d错。6(2011浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol/lnamg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)4.96109ksp(mgco3)6.82106kspca(oh)24.68106kspmg(oh)25.611012下列说法正确的是()a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物解析：选a加入naoh溶液，hco与oh反应生成co，此时c(ca2)c(co)0.0110.0011.1105ksp(caco3)，c(mg2)c(co)0.0500.0015105ksp(mgco3)，由于ksp(caco3)ksp(mgco3)，因此先生成caco3沉淀，生成沉淀后溶液中c(co)ksp(caco3)/c(ca2)4.961071105，因此co完全沉淀，则无mgco3沉淀生成，a对；滤液m中c(ca2)0.010 mol/l，c(mg2)0.050 mol/l，b错；滤液m加naoh固体调节ph11，此时c(mg2)c2(oh)0.050(103)25108kspmg(oh)2，c(ca2)c2(oh)0.010(103)21108kspca(oh)2，因此只有mg(oh)2沉淀生成，而无ca(oh)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(mg2)kspmg(oh)2/c2(oh)5.611061105，因此mg2完全沉淀，故滤液n中只有ca2而无mg2，c错；若改为加入4.2 g naoh固体，则c(oh)0.105 mol/l，则c(mg2)c2(oh)0.050(0.105)25.51104kspmg(oh)2，c(ca2)c2(oh)0.010(0.105)21.10104kspca(oh)2，由于kspmg(oh)2kspca(oh)2，则先生成mg(oh)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(oh)0.1050.0520.005 mol/l，此时c(ca2)c2(oh)0.010(0.005)22.5107kspca(oh)2，故无ca(oh)2沉淀生成，d错。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(10分)工业制备氯化铜时，常将浓盐酸加热后，再慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲由该混合溶液制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤参考数据：ph9.6时，fe2完全水解成fe(oh)2；ph6.4时，cu2完全水解成cu(oh)2；ph3.7时，fe3完全水解成fe(oh)3。请回答以下问题：(1)第一步除去fe2，能否直接调整ph9.6，将fe2以沉淀形式除去？_，理由是_。有人用强氧化剂naclo将fe2氧化为fe3：加入naclo后，溶液的ph_(填代号)。a一定升高b一定降低c可能升高d可能降低你认为用naclo作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有下列几种常用的氧化剂，不能用于除去混合溶液中fe2的是_(填代号)。a浓hno3bkmno4ccl2do2eh2o2(2)除去溶液中fe3的方法是调整溶液的ph3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有_(填代号)。anaohb氨水ccu2(oh)2co3dna2co3ecuofcu(oh)2解析：由题意可知fe2沉淀的ph9.6，如果直接调整ph9.6，cu2、fe3先于fe2沉淀，故不能直接调整ph9.6。naclo在酸性条件下与fe2的反应是2fe2clo2h=2fe3clh2o，由于反应过程中要消耗h，溶液的ph一定升高。naclo可以将fe2氧化成fe3，但引入了新杂质na，实际上不能采用。必须用既能氧化fe2又不引入新杂质的氧化剂，如cl2、o2、h2o2。同理，调整ph所选用的试剂可以是cuo、cu2(oh)2co3、cu(oh)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能fe2沉淀的ph最大，fe2沉淀完全时cu2、fe3也沉淀完全a不妥当引入新杂质naab(2)cef8(10分)常温下，有浓度均为0.5 moll1的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)将10 ml溶液加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。解析：(3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl固体后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故的值增大。(4)若相同浓度的盐酸与氨水等体积混合，则恰好完全反应，溶液呈酸性，但题述溶液呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积。由电荷守恒知，混合后c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀释后c(hcl)0.01 moll1，则c(oh)1012moll1，故由水电离出的c(h)1012moll1。答案：(1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)1012moll19(16分)(2012浙江高考)已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。解析：(1)除去溶液中的fe3一般用调节溶液ph的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的cu(oh)2、cu2(oh)2co3或cuo等物质。由kspc(fe3)c3(oh)得：c(fe3)2.6109moll1。(2)cucl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：cucl22h2ocu(oh)22hcl，由于受热时hcl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水cucl2。为了抑制cucl2的水解，应在干燥的hcl气流中加热脱水。(3)结合题意和表格信息可知，向cucl2溶液中加入ki时发生如下反应：2cu24i=2cuii2(因为cui的ksp小于cucl的，故生成cui，而不是生成cucl)，生成的i2再与na2s2o3反应：i22s2o=s4o2i，所以可以用淀粉作为滴定指示剂。由上述反应可推导出关系式：cucl22h2o na2s2o3171 g 1 molm(cucl22h2o) 0.002 molm(cucl22h2o)0.342 gcucl22h2o试样的纯度为：100%95%。答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o(主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可)在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色2cu24i=2cuii295%10(14分)25时，现有0.1 mol/l的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/l氨水、0.1 mol/l nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。甲用ph试纸测出0.010 mol/l氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。乙取出10 ml 0.010 mol/l氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足条件：_(用等式或不等式表示)。丙取出10 ml 0.010 mol/l氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明理由：_。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式解释原因_。(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a mol/l，则c(so)_。已知baso4的kspx，将0.03 moll1的ba(oh)2溶液与0.01 moll1的硫酸铵溶液等体积混合，混合溶液中so的浓度为_(用含x的代数式表示，混合后溶液体积的变化忽略不计)。解析：(1)0.010 mol/l氨水的ph为10，则其c(oh)为104mol/l，说明nh3h2o部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的ph应为12。若nh3h2o是弱电解质，则存在电离平衡，将pha的氨水稀释102倍，则其ph的变化小于2。向滴有酚酞试剂的氨水中加nh4cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是nh4cl在水溶液中水解显酸性，使溶液的ph减小；二是nh4cl电离出的nh使nh3h2o的电离平衡逆向移动，溶液的ph降低。两者都证明nh3h2o是弱电解质。(2)加入nh会抑制nh3h2o的电离，使c(nh3h2o)变大，c(oh)变小。(3)nh水解使溶液显酸性，nhh2onh3h2oh。(4)根据电荷守恒c(nh)c(h)2c(so)c(oh)，由c(h)c(oh)得c(nh)2c(so)。两溶液混合后生成baso4，溶液为等体积混合，混合后溶液体积的变化忽略不计，故溶液的体积加倍，混合溶液中c(ba2)0.01 moll1，则c(so)100x moll1。答案：(1)是若是强电解质，则0.010 mol/l氨水中c(oh)应为0.010 mol/l，ph12a2ba浅能向0.010 mol/l氨水(滴有酚酞试剂)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，使溶液的ph减小；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph减小。两种可能均证明了nh3h2o是弱电解质(2)减小(3)nhh2onh3h2oh(4)a/2 mol/l100x moll111(14分)(2014余姚三中月考)(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 moll1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大f中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大(2)常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh)/c(h)1108。常温下，0.1 moll1ha溶液的ph_；写出该酸(ha)与naoh溶液反应的离子方程式：_；ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是_；0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h)c(ha)c(oh)_ moll1。(溶液体积变化忽略不计)(3)t时，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度下(t)，将100 ml 0.1 moll1的稀硫酸与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的naoh