山东省泰安市宁阳县宁阳一中高三化学上学期第一次段考试题（无答案）鲁科版(1).doc

山东省泰安市宁阳县宁阳一中2014届高三化学上学期第一次段考试题（无答案）鲁科版 卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第i卷1至6页，第ii卷5至6页，满分100分，考试时间90分钟。第i卷（选择题，共60分）注意事项：1.答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2b铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ba 137一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分。）1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )a.cl2 b.so2 c.naoh d.c2h5oh2.下列说法正确的是 ( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。a. b. c. d. 3.下列有关物质用途的叙述中不正确的 ( ) a.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 b.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等 c.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 d.al2(so4)3和fe2(so4)3均可除去河水中的悬浮颗粒4制备单质硅时，主要化学反应如下（ ） 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）a. 为置换反应 b. 均为氧化还原反应c. 为化合反应 d. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化5溶液和胶体具备的共同性质是（ ）a分散质微粒都能透过半透膜b用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动c都有丁达尔现象 d都比较稳定6.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）a.自然界中溶洞的形成 b.一定条件下用硫酸铜制cuhc.na2o2作呼吸面具中的供氧剂 d.工业上制取单质硅7氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）a在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b11.2l cl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5nac难失电子的原子，得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） a.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 b.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 c.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 d.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9.下列推断合理的是 （ ） a.新制氯水光照后有气体逸出，该气体cl2 b.na的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mg c.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应 d.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有na+10.下列叙述正确的是 （ ） a.因为nh3h2o是弱碱，所以不能用氨水与fecl3溶液反应制取fe(oh)3 b.向fei2溶液中通人少量cl2，再滴加少量ccl4，振荡、静置，下层液体为紫色 c.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 d.将so2气体通人溴水后，欲检验是否有so42-生成，可向溶液中滴加ba(no3)2溶液11.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） a.1mol晶体中含离子总数为4 b.标准状况下，2.24l与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2 c.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4l，质量为28g d.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为12.下列叙述正确的是 （ ） a.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键 b.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 c.由两种原子组成的物质不一定是化合物 d.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解13.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）a.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃b.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多c.baco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐d.mgo、al2o3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚14.下列推断合理的是 （ ）a.明矾在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂.b.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应.c.钠的还原性强于铜，可从硫酸铜溶液中置换出铜d.将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色.15.下列说法不正确的是 （ ）a.na2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b.液氨、液氯、氯化氢都是电解液态质c.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应16.将过量的co2分别通入ba（no3）2溶液 na2sio3溶液 naal（oh）4 饱和na2co3溶液 ba（oh）2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 （ ）a.b.c.d. 17. 下列说法正确的是a. 1 mol na与足量o2反应，钠失去na个电子 （ ）b. 目前加碘食盐中主要添加的是ki c. na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物d. na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀18.准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中不正确的是 （ ）a.称量时，应将naoh固体直接放在托盘天平的左盘上b.将称好的naoh固体放入烧杯中，加入少量水溶解c.将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中d.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切19.下列除杂质的操作方法正确的是 （ ）a.co2中有少量的so2通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥b.nacl溶液中有少量的na2so4加过量的bacl2再过滤c.no2中有少量的no通入足量的氧气d.除去nahco3固体中少量的na2co3加热20下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a水玻璃中通入足量的co2： b氢氧化镁与稀硫酸反应：h oh = h2occa(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应：ca2 2hco3 2oh = caco3 co32 2h2od等物质的量浓度、等体积的nh4hco3溶液与naoh溶液相混合： nh4 hco3 2oh = nh3h2o co32 h2o21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ）a.na2so3溶液b.kmno4溶液 c.稀盐酸d.mno222.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 （ ）a.所含分子数和质量均不相同 b.含有相同的分子数和电子数 c.含有相同的质子数和中子数 d.含有相同数目的中子、原子和分子23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） a.ph=l的溶液中，b.由水电离的的溶液中:c.的溶液中： d.的溶液中：24. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）a.定性检验，将bacl2溶液用hno3酸化b.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c.检验溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化d.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液 25.还原2.410-3mol xo（oh）3+到x元素的低价态时，消耗0.2moll-1的na2so3溶液30ml，则x元素反应后的价态是 （ ）a.+1b.1c.0d.226.某强酸性溶液中可能存在no-3、cl-、i-和fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）a.不含no3，可能含fe3+ b.含有no3、cl、ic.含i，但不能确定是否含cl d.含有fe3+27.no2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（nh3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2no2+2naoh=m+nano3+h2o，8nh3+6no2=7x+12h2o。则m和x代表的物质的化学式是 （ ）a.nano2、n2b.hno2、n2c.no、hno3d.na3no4、no28.向100溶液中通入标况下，测得溶液中与的物质的量浓度相同，则原溶液的物质的量浓度为 a.0.75 b.1.5 c.2 d.329.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是a.可能存在 b.100溶液中含0.01c.一定不存在 d.一定不存在，可能存在30. 下列结论正确的是 （ ） a.均是氧化还原反应b.氧化性强弱顺序是 c.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 d.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为高三化学试题第ii卷（非选择题，共40分）注意事项：1.第ii卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚31（本题共22分）（i ） 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 amgo、na2o、co2、cuo bhcl、h2o、h2so4、hno3 cnaoh、na2co3、koh、cu(oh)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：a b c 。（2）a、b、c三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_ 。（ii）请将5种物质：n2o、feso4、fe（no3）3、hno3和fe2(so4)3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（iii）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有nacl杂质，用下述方法可以测定样品中的nacl的质量分数。（1）如何检验氯化钡溶液已过量_；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；iv（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为 ，（2）nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液可将nano2氧化生成nano3，kmno4溶液褪色。该反应的离子方程式为 。（3）欲测定溶液fecl3中fe3+的浓度，如果用ki标准溶液滴定，应选用 做指示剂，32（8分）、盐酸是中学阶段常见的强酸（1）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收hci气体，而且能防止倒吸的有 。（2）用如下装置可以完成hcl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题: （ i）装置a选用浓硫酸和浓盐酸混合制取hcl气体，p中盛装试剂为 。 （ii）装置b中的四处棉花依次做了如下处理:包有某潮湿的固体物质 蘸有ki溶液蘸有石蕊溶液 蘸有浓naoh溶液。反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。 在处包有的固体物质可能是_ a.mno2 b.kmno4 c.kcl d.cu33.（10分）实验室欲配制0.1mol/l naoh溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500ml，应用托盘天平称取固体的质量为_g。（2）在配制naoh溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_。（填字母） a.加水时越过刻度线b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d.定容时俯视刻度线（4）向vml上述浓度的naoh溶液中，通入一定量的co2后，然后向该溶液中逐滴中入1moll-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生co2的体积关系如下图所示：当加入35ml盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为_m