13届化学基础和重难点知识下期用.doc

化学基础及重难点知识一、须记忆内容1、记住1-20号元素的顺序、名称和符号。（记忆方法：先熟读至背，再默写元素名称，并在元素名称下面默写元素的符号，反复几遍就能记住）氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。H He Li Be B, C N O F Ne; Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca.注：其中锂-Li、铍-Be、硼-B可不记。2、记住金属活动性顺序表（六册学习）（记忆方法同上）钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅（氢），铜 汞 银 铂 金。K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au注：其中加点的元素的元素符号可不记。3、背诵化合价表顺口溜（把此顺口溜抄在教材相应的位置）。背顺口溜时，仔细的对照化合价表，就能明白顺口溜所述之含义。钾钠银氢 + 1价，钙镁钡锌+2价；铜一二、铁二三，铝三硅四磷五价；单质元素为零价，通常氧是-2价； 二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。注：（1）化合价有正负之分，“+”、“-”读作“正”、“负”；（2）带点的数字为负价；（3）铜的化合价有+1和+2，但初中只学习+2价的铜。注意：同学们在背诵化合价顺口溜的同时可顺便记忆每种元素的元素符号；在背前面两个表时，可同时记忆每种元素的化合价。4、记住以下原子团的名称、符号及化合价。（同时可记住原子团中的非氧元素的化合价）氢氧根 OH 硫酸根 SO4 磷酸根 PO4 -3价硝酸根 NO3 -1价 碳酸根 CO3 -2价 高锰酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 铵 根 NH4 +1价5、溶解性表口诀硝酸盐完全溶解不困难；（硝酸盐是指含有硝酸根离子的盐，所有硝酸盐都能溶于水）氯化银不会溶解往下沉；（氯化银代表含有Cl-的物质即盐酸盐，其中，只有氯化银不溶）硫酸钡和铅不溶水和酸；（含硫酸根的盐即硫酸盐中硫酸钡和硫酸铅既不溶于水也不溶于酸）碱钡钙微溶碳酸钾钠铵。（碱中钡要溶，钙微溶；含碳酸根的碳酸盐只有碳酸钾、钠、氨要溶）注意：（1）不溶物在溶液中为沉淀，在上述口诀中未说明溶与不溶的是指要溶于水的。（2）初中所学的酸都要溶于水；（3）含有K+、Na+、NH4+的化合物都要溶于水；（4）初中阶段所学的沉淀中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸；（5）常见有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+。含Fe2+的溶液都呈浅绿色；含Fe3 +的溶液都呈黄色、含Fe3 +的沉淀中Fe(OH)3呈红褐色；含Cu2+的溶液都呈蓝色，含Cu2+的沉淀都呈蓝色。除以上三种有色离子外，其余的离子都称无色离子，含无色离子的溶液呈无色；含无色离子的沉淀都呈白色。（6）常见沉淀的颜色：白色（CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2）；蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3。6、复分解反应发生的条件：复分解反应概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。分析：两种化合物相互交换成分，其实质是在溶液中相互交换离子，生成难电离的物质（沉淀、气体或水），使生成的物质不再交换回去，反应就发生了。因此，反应物或生成物都要满足一定的条件。反应物要满足的条件：有酸溶于酸，无酸全都溶。（反应物中有酸，另一种反应物要能溶于此酸；反应物中无酸，要求两种反应物都要溶于水，在溶液中反应）生成物要满足的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水这三种物质中的一种或一种以上生成须理解内容一、单质化学式的书写及读法单质类别化学式写法举例命名方法：读法举例金属直接用元素符号表示Fe、Al、Cu固态单质直接读元素名称铁、铝、铜固态非金属S 、P 、C硫、磷、碳稀有气体He、Ne、Ar气态单质，在元素名称后加上“气”字氦气、氖气、氩气常见气体单质非稀有气体单质在元素符号右下角加“2”表示O2 H2N2 Cl2氧气、氢气氮气、氯气二、化合物化学式的写法根据化合价书写以氧化铝为例（1）写出该物质的组成元素（或原子团）的符号，并确定元素位置Al O 正价前，负价后；（2）求出两种元素（或原子团）的化合价的最小公倍数 Al O 化合价，标上头；（3）求出各元素（或原子团）的个数，并写在其右下角 Al O 先约简，后交叉。（4）根据各元素的化合价代数和为零检查化学式书写是否正确 检查 代数和，等于零。三、简单化合物的命名总的原则是：从后往前读。（1）氧化物：读作“氧化某”。如 CuO-氧化铜.若另一种元素有几种化合价时，要读出原子个数，读作“几氧化几某”。如 CO2-二氧化碳，Fe3O4-四氧化三铁。（其中C、Fe都有两种化合价）。（2）酸：含氧酸氢元素+含氧酸根结合成的化合物，读作“某酸”（通常含三种元素，以中心元素来命名）。如H2SO4硫酸，HNO3硝酸。无氧酸氢元素+无氧酸根结合成的化合物，读作“氢某酸”（通常含两种元素，在“氢”后加另一种元素名称再加上酸来命名）。如H2S氢硫酸，HCl氢氯酸（俗称盐酸）。（3）碱金属离子+氢氧根离子组成的化合物是碱，读作“氢氧化某”。如 NaOH氢氧化钠，Ca(OH)2氢氧化钙。（4）盐：含氧酸盐金属离子+含氧酸根结合成的化合物，读作“某酸某”。CuSO4硫酸铜，KMnO4-高锰酸钾，CaCO3-碳酸钙。无氧酸盐金属离子+无氧酸根结合成的化合物，读作“某化某”。如 NaCl氯化钠，K2S硫化钾。注意：（1）铁有两个化合价，有+2、+3价，+2价的铁读作“亚铁”，+3价的铁读作“铁”。同样铜也是一样，+1价的铜为“亚铜”，+2价的铜读作“铜”，只是初中不学+1价的亚铜。（2）NH4+（铵根离子）虽然不含金属元素，但它具有金属离子的性质，它属于金属离子。NH4Cl氯化铵，也是盐，NH3H2O氨水，也是碱。四、化学符号的意义 1、元素符号 表示一种元素 例：H 表示氢元素 表示这种元素的一个原子 表示一个氢原子2、一种物质 水 化 该物质由哪些元素组成 水由氢元素和氧元素组成学 该物质的一个分子 H2O 1个水分子式 该物质的每个分子由哪些原子构成 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成3、离子 表示一种离子1个离子 Mg2+ 表镁离子符号 表示每个离子带多少单位的什么电荷 表每个镁离子带2个单位的正电荷注：由以上三种符号的意义可见，每种符号都可以表示对应的一种微粒，反过来说，构成物质的微粒-原子、分子、离子都可用相应的符号来表示：即：原子-元素符号；分子-化学式；离子-离子符号。五、化学符号周围数字的意义1、化学符号前面的数字，表示微粒（原子、分子、离子）的个数 R是一种元素的符号，x表示x个原子 2N：表示2个氮原子xR R是一种物质的化学式，x表示x个分子 例如 3H2O：表示3个水分子 R是一种离子的符号，x表示x个离子 4Mg2+：表示4个镁离子 注：（1）要判断化学符号前面的数字表示哪种微粒的个数，关键是看后面的符号是什么符号，（由第一部分可知，什么符号表示什么微粒）；（2）当化学符号前面有数字时，该符号不能表示宏观意义，只能表示一种微观意义，即多少个微粒。因为宏观概念不能讲个数。2、元素符号右下角的数字，表示该物质的一个分子中所含原子的个数（与符号前的数字无关）如：3H2O或H2O中的“2”都表示每个水分子中含有2个氢原子3、元素符号右上角的数字，表示每个离子带多少单位的什么电荷（与符号前的数字无关） 如：Mg2+或4Mg2+中的“2” 都表示每个镁离子带2个单位正电荷4、元素符号正上方的数字，表示该元素在该物质中的化合价H2中0表示在氢气中氢元素的化合价为0价 H2O中-2 表示在水中氧元素的化合价为-2价例如：6H3PO4中“+5”表示在磷酸中磷元素的化合价为+5价 “6”表示6个磷酸分子 “3”表示每个磷酸分子中含有3个氢原子六、几种常见题型1、用化学符号表示：氮原子 ；2个氯分子 ；3个铝离子 ；4个硝酸根离子 。注：这种题型关键是记住哪种微粒用哪种符号表示（由一部分可知），把微粒的符号写好后，再在符号前面添上个数即可。若没要求写几个，则不用写出个数，即表示“1个”2、写出下列符号的意义2Ca ;3H2O ;4Fe3+ ;5NH4+ .注：此类题，符号前都有数字，只能表示一种意义，即多少个什么微粒。由一部分判断数字后面的符号表示什么微粒。写意义时，只能写汉字，不能再用符号表示。3、写出下列符号中数字“2”的意义 （1）2Na ;（2）3Fe2+ ;（3）2SO3 ;（4）H2SO4 ;（5）CO 。注：按二部分写出意义即可。在解释数字意义时，解释前面的数字不管后面的数字，解释后面的数字不管前面的数字。七、微粒的基本性质（原子、分子、离子）1、质量和体积都很小 2、都在不断的运动 3、彼此之间都有一定的间隔利用2、3两点性质可解释一些物理现象：分子扩散，闻到气味，蒸发；热胀冷缩，气体易压缩，固体、液体不易压缩，物质的三态变化等。八、构成物质的基本微粒 九、原子、分子、元素、物质四者之间的关系金属 Fe Al Cu 原子 固态非金属 S P Si 元素 物质 宏观概念 稀有气体 He Ne Ar 只讲种类，不讲个数分子 常见气体单质 H2 O2 Cl2 不含金属元素的化合物 CO2 HCl 既讲种类，又讲个数离子 含有金属元素的化合物 NaCl K2CO3 原子 分子 微观概念十、有关物质的组成和结构的几种正确说法1、物质由XX元素组成 宏观-宏观 例如：水是由氢元素和氧元素组成的 2、物质由XX微粒（原子、分子、离子）构成 微观-微观 例如：水是由水分子构成的3、分子由XX原子构成 微观-微观 个数个数（分子讲了个数，原子也要讲个数）水分子是由氢原子和氧原子构成的 每个（1个）水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成十一、物质的简单分类 混合物 自然界中的水（田水.井水.河水）矿石.合金.溶液.煤.石油.天然气 （多种物质） 物 所含物质 金属质 种类多少 单质 非金属 （同种元素）稀有气体 纯净物 所含元素 金属氧化物 （碱性氧化物） （一种物质）种类多少 氧化物 非金属化合物（酸性氧化物） 化合物 酸H+酸根离子 （不同种元素）碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子十二、单质.氧化物.酸.碱.盐之间的相互关系（可从金属、酸碱盐各自的化学性质复习回忆）（1）化合反应 金属 + 氧气金属氧化物（碱性氧化物） 金属氧化物（碱性氧化物）+ 水碱 非金属+氧气非金属氧化物（酸氧） 非金属氧化物（酸性氧化物）+ 水酸 （2）置换反应（活动性顺序表的应用）金 属 + 酸 盐 + 氢气 H之前 稀硫酸/盐酸 金 属 + 盐 新盐 + 新金属 强换弱 盐溶液 （3）复分解反应- （反应条件和溶解性表）盐 + 盐 新盐 + 新盐 碱 + 盐 新盐 + 新碱 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+2Na OH 2Na