鲁教版初三化学第二节海水晒盐ppt课件.ppt

第二节海水 晒盐 一 海水 晒盐 的过程 盐田法 太阳能蒸发法 一 海水晒盐过程 1 海水晒盐过程 1 原理 蒸发 2 流程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 苦卤 3 选址所考虑因素 靠近海域 地势平坦 风和日丽 雨水少等 2 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 1 定义 2 怎样判断溶液是否达到饱和状态 首先看溶液中有是否有未溶解的固体 如果溶液中没有固体剩余 若固体不再溶解 则此时溶液已经达到饱和状态 如果有 则此时的溶液已经达到饱和状态 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解 总结 答 若继续溶解 则此时溶液已经未达到饱和状态 一看二加 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 大多数 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 大多数 饱和溶液 3 结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 1 定义 2 几种晶体 食盐晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 3 结晶的分类 蒸发结晶 重结晶 降温结晶 3 结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 1 定义 2 几种晶体 食盐晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 3 结晶的分类 蒸发结晶 重结晶 降温结晶 盐场 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 辽东湾盐区 江苏盐场 探究溶质的种类的影响 探究温度的影响 溶质的种类 温度 温度 溶剂 溶质种类 溶剂 硝酸钾全溶解 氢氧化钙大多未溶 温度高溶解多 温度低溶解少 在温度 溶剂保持不变的情况下 不同种类的物质在水里溶解限量不同 在溶质种类 溶剂保持不变的情况下 溶质在不同温度的水里溶解限量不同 二 固体物质在水中的溶解 1 探究实验 那些因素影响固体在水中的溶解限量 2 总结 影响固体在水中的影响 溶质的种类 温度 3 溶解度 1 定义 溶解限量 一定温度下 某固体在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的质量 符号 四要素 温度 100g溶剂 饱和状态 单位是克 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 4 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 碳酸氢钠 几种物质的溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线的应用 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 A 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 0 20406080100 温度 熟石灰的溶解度曲线 1 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 溶解度 5 溶解度曲线的意义 1 特点是平滑 横坐标是温度 纵坐标是溶解度 2 固体溶解度受温度变化的情况 3 同一物质在不同温度时的溶解度数值 4 不同物质在同一温度时的溶解度数值 5 比较某一温度下各物质的溶解度的大小 6 交点表示 在该温度下 不同的物质的溶解度相等 7 溶液所处的状态 8 分离混合物的方法 例如KNO3中含有NaCl 6 溶解度与溶解性之间的关系 溶解性 溶解度 大于10g 1 10g 0 01 1g 小于0 01g 易溶 可溶 微溶 难溶 不溶 三 粗盐的提纯 1 除去不溶性杂质 1 流程 溶解 过滤 蒸发 重结晶法 2 流程中的每一步目的及所用仪器 溶解 目的 仪器 过滤 蒸发 目的 目的 仪器 仪器 使盐溶于水 玻璃棒 烧杯 除去水中泥沙等不溶性物质 玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台等 使盐从水中析出来 玻璃棒 烧杯 蒸发皿 酒精灯 坩埚钳 铁架台 石棉网等 作用 加速溶解 作用 引流 作用 均匀受热 防止液体飞溅 3 蒸发时注意事项 蒸发皿中装液体不得超过其容积的2 3 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热 目的 1 防止固体飞溅 目的 均匀受热 防止液体飞溅 2 剩余的热量足可以使液体蒸干 节能 2 粗盐的精制 1 粗盐中含有可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4等 化学变化 2 所选试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 稀HCl NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液 3 除杂流程 过量BaCl2溶液 BaSO4 NaCl MgCl2CaCl2 BaCl2 过量Na2CO3溶液 NaCl MgCl2Na2CO3 溶液 沉淀 溶液 沉淀 CaCO3BaCO3 过量NaOH溶液 溶液 沉淀 NaCl Na2CO3NaOH Mg OH 2 适量的稀HCl NaCl溶液 NaCl固体 4 其他除杂流程顺序 BaCl2 NaOH Na2CO3 稀HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 稀HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH 稀HCl 5 总结 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前 6 食盐的作用 调味品 食品添加剂 制造烧碱 氯气 盐酸 纯碱 化肥 染料等 轻松过关 1 关于饱和溶液的说法中不正确的是 A 饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B 饱和溶液是有条件的 即一定温度 一定量溶剂C 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 A 2 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是 A 浓溶液一定是饱和溶液B 浓溶液可能是饱和溶液C 稀溶液一定是不饱和溶液D 饱和溶液一定是浓溶液 3 下列各操作中 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 A 对该溶液进行降温B 对该溶液进行升温C 继续向不饱和溶液中添加溶质D 向该溶液中加入比其浓的溶液 B C 4 下列说法正确的是 A 浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B 不饱和溶液转化为饱和溶液后 质量分数一定增大C 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D 在一定温度下 同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓 D 5 下列关于结晶的说法不正确的是 A 结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B 不同物质的晶体从溶液