2010学期陕西师大附中高一上化学期末考试.doc

陕西师大附中20102011学年度第一学期期末考试高一年级化学必修1试题 （考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应。2下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 高#考#资#源#网C硅是制取水泥的原料 D水玻璃可用作木材防火剂3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa2S B Cl2 C NaHCO3D CO2 4下列事实或现象与胶体性质无关的是A三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D明矾可以用来净水5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO426用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；D22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数7混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1：1 B1：4 C4：1 D1：28关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 A它们的焰色均为黄色 B它们都很容易失去电子 C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性9欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABC D以上都不对10下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶12只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A HCl BBaCl2 C AgNO3 DNaOH13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算15下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铝离子与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)3D. 金属铝加热条件溶于硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2 高#考#资#源#网16除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）NaOH溶液过滤DCO（H2）氧气点燃17同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V3V2 BV1V2V3 C V2V3V1 DV3V1V218已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴20“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二、填空题（本题共3小题，共20分）21（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。22（4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打。此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出离子方程式： 。23（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_。 三、实验题（本题共2小题，共20分）24（11分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 高#考#资#源#网（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。（2）装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_。（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。（5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。盐酸25（9分）含镁35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。NaOH 溶液实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以四、推断题（本题共2小题，共14分）26（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。27（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A_；B_；C_；D_。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_;F+D反应的离子方程式：_。五、计算题：（本题共1小题，共6分）28（6分）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？ 高#考#资#源#网陕西师大附中20102011学年度第一学期期末考试高一年级化学必修1答题纸（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共3小题，共20分）21（6分）（1） 。（2） 。（3） 。22（4分） ， 。 23（10分）（1） （填“强”或“弱”）。（2） ； （填序号）。（3） 。 。 ， 。三、实验题（本题共2小题，共20分）24（11分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。（6）_。25（9分）（1） （2） （写出3种仪器名称）。 （填分子式）； ；（3） 。四、推断题（本题共2小题，共14分）26（6分） ， ， 。27（8分）（1）A_；B_；C_；D_。（2） 。五、计算题：（本题共1小题，共6分） 28（6分） 陕西师大附中20082009学年度第一学期期末考试高一年级化学答案（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCDABCBABC题号11121314151617181920答案CDDBBBAAAB二、填空题（本题共3小题，共22分）21（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）22HCO3+H+=CO2+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；23（1）强2分 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H22分b、c 2分（3）FeCl3 2分 血红2分生成红褐色沉淀 2分Fe3+OH-=Fe(OH)32分三、实验题（本题共2小题，共17分）24（6）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量 解析：本题的测定原理为通过测定还原产物氮氧化物的质量结合电子守恒来求算铜银合金中铜的质量分数。用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮，测其前后质量变化加上固体状态的四氧化二氮。故测定过程必须排除水蒸气、空气中氧气等干扰，因此反应开始前必须先通入足量氮气以排尽装置中的空气；为保证生成的一氧化氮全部被氢氧化钠溶液吸收，反应后必须继续通入氮气以将装置中的一氧化氮全部赶出。25（1） 2Al +2NaOH +2H2O =2