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第一章 物质结构 元素周期律 章末检测 （人教版）山东省安丘市实验中学：周月明第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1、美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的和比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中和含量不同的结论。下列有关说法正确的是A和互为同素异形体 B因各地的岩石中和含量不同，所以Nd没有固定的相对原子质量C很显然和中质量数和中子数均不相同 DNd是镧系元素，镧系元素都互为同位素答案：C点拨：和原子中质子数相同而中子数不同，互称为同位素，A错；虽然各地的岩石中和含量不同，但在整个自然界中和的原子百分比一般是不变的， B错；镧系元素原子中质子数各不相同，因此不能认为镧系元素都互为同位素，D错。2、下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是两种不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：D项两者中前者含有3个中子，后者含有4个中子。 3、（2013合肥润安中学月考）如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是() AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱答案：D点拨：N元素为第二周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，稳定性PH3H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误；非金属性PAs，D正确。4、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（ ）ASi BAl CO DN答案：D点拨：氧元素无正价，硅元素、铝元素、氮元素的最高正价依次为+4、+3、+5，A点对应元素的最高正化合价最高。5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr答案：B点拨：A项HI中含有共价键而NaI中是离子键；B项中两者全部是极性共价键；C项中Cl2中含有非极性共价键而CCl4中是极性共价键；D项中F2中含有非极性共价键而NaBr中含有离子键。6、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：短周期中最外层电子数是最内层电子数一半答案：B点拨：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为锂或钠。7、下列粒子的核外电子排布正确的是（ ）ANa BK CXe DCl答案：D点拨：选项A中最内层电子数应为2个，选项B中最外层电子数不能超过8个，选项C中次外层电子数应为18个。8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强答案：B点拨：A中，从FI，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B 中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。9、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()答案：C点拨：HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S的电子式书写错误，B、D错误，H2O是共价化合物，C正确。10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是: （ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D点拨：若为H2O时，O原子半径大于H原子半径，A错；若为Na2O，则两者具有相同的电子层结构，B错；两者可以形成H2O2或Na2O2等，C错；H2O、H2S属于共价化合物，Na2O、Na2S属于离子化合物，D正确。 11、下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2答案：D点拨：根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4H2SO4H3PO4，碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HFH2OH2S 12、（2013涡阳四中质检）元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2答案：C点拨：第三层上有3个电子的元素为Al，形成的离子为Al3+，Y2-共有10个电子，则为O2-，该两种元素形成的化合物为Al2O3。 13、（原创）某短周期元素最外层电子数是次外层电子数的a(1a4)倍，则该原子核内的质子数是 ( )A. 2a B. 8a +2 C. 2a +10 D. 2a +2答案：D 点拨：当该原子核外有三个电子层时,该原子最外层电子数为8a（8a8），显然错误；故该原子核外有两个电子层，最外层电子数为2a(2a8)，该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。14、下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键答案：B点拨：稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A错； NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；在H2O2、Na2O2等物质中OO键是非极性键，C错；例如H2O分子里的OO键是非极性键，D错。15、下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce答案：D点拨：图中，a为稀有气体氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物水化物的酸性比d弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。 16、为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5、2.8 、33三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物答案：B点拨：离子化合物熔沸点较高，常温下呈固态，故A错；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下也都有C和D的现象和结论，故C、D也错；我们通常判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。 第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17、（8分）请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是_。（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是_。（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的12，该元素可能是_。（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的12，该元素可能是_。答案： （1）C（2分）（2）C（2分）（3）Li和P（2分） （4）Li和Si（2分）点拨：本题可用假设法求解，当核外只有一个电子层时是均不能满足题意的，当核外有2个电子层时（1）和（2）中只有C满足题意，（3）和（4）中只有Li满足题意，当核外有3个电子层时（3）和（4）中分别有P和Si两种元素满足题意。18、（8分）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出第一种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)已知第七周期最后一种元素的原子序数为116，根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族。核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。答案：（1） （2分） （2）（2分） （3）七（1分） IVA （1分） （2分）点拨： (1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126等这样的数称为“幻数”，所以第一种质子数为“幻数”的元素是氦；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第A族，由于R与R原子的质子数都是“幻数”，R的中子数289114175，为奇数，而R的中子数为298114184，本题暗示184是幻数，所以R原子相对稳定。19、（8分）我国月球探测工程现在处于第一步无人月球探测，目前正在为2013年“嫦娥三号”探测器“软”着陆月球做准备。探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂。 已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A元素在元素周期表第 族中，D元素在元素周期表第 周期中。（2）B原子的原子结构示意图： 。（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。（4）上图甲中发生反应的化学方程式为： 。答案：（1）IA（1分） 三（1分） （2）（2分） （3） （2分） （4）2H2O22H2O （2分） 点拨：推断可知A、B、C、D分别为H、N、O、Cl四种元素。（1）H元素位于第一周期第IA族，Cl元素位于第三周期第VIIA族。（2）B为N，原子核外7个电子，两个电子层，最外层5个电子。（3）A、B两种元素形成的四原子分子为NH3。（4）嫦娥二号发射用的氢气作为燃料，氧化剂为氧气。20、（10分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。答案：（2分） （2）Na（2分）cd（2分） (3)Na2Na （2分） (4)N2H42H2O2=N24H2O（2分）点拨：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关的实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为12的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。21、（18分）俗话说“今冬麦盖三层被，来年枕着馒头睡”，2012年的冬天比以往几年的冬天要寒冷多，降雨雪的量也超过了往年，大量的降雪对人们的出行带来了极大的不便，在街道清扫积雪的过程中使用了一种化学式为XY2的融雪剂，X,Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子所含的电子数相同，在XY2中含有54个电子，求：(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是 ，Y与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2) 元素R与Y同主族，