课题二氧化碳制取的研究9ppt课件.ppt

课题2二氧化碳制取的研究 1 一 金刚石石墨的物理性质差异很大的原因 二 写出下列化学反应方程式1 碳不充分燃烧2 两种黑色粉末组成的混合物在高温条件下反应 生成一种是澄清石灰水变浑浊的气体 且黑色粉末中出现红色固体 3 用焦炭与氧化铁反应炼铁4 二氧化碳转化为一氧化碳 碳原子的排列方式不同 知识回顾 2 实验室制取氧气的知识回顾 用带火星的木条伸进瓶内 木条复燃 则该气体是氧气 制取气体的发生装置由反应物状态和反应条件决定 固体 加热 固体 液体 不需要加热 反应原理 发生装置 收集装置 检验方法 验满方法 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 或KClO3和MnO2 H2O2溶液和MnO2 制取气体的收集装置由气体的溶解性和密度决定 用带火星的木条伸到瓶口 木条复燃 则收集满 制取气体的一般思路 反应原理 实验装置 检验与验满 3 二氧化碳的工业制法煅烧石灰石 大理石 CaCO3 CaO CO2 高温 4 资料一 1 含碳酸根离子的化合物 例 碳酸钠Na2CO3 大理石或石灰石主要成分是CaCO3 能与稀盐酸 HCl 或稀硫酸 H2SO4 反应生成二氧化碳 2 把燃着的木条放入二氧化碳中 木条 把燃着的木条伸入氮气中 木条 3 向石灰水中吹气 现象 说明二氧化碳能让石灰水变浑浊 4 标准状况下 CO2的密度为1 977g L 空气的密度为1 293g L 5 二氧化碳易溶于水 且与水反应 会熄灭 会熄灭 石灰水变浑浊 5 探究实验室制取CO2的反应原理 冒出大量气泡 反应速率非常快 冒出少量气泡 反应速率慢 且反应一会儿就结束 冒出大量气泡 反应速率适中 结论 在实验室里 常用 和 反应来制取二氧化碳 反应的化学方程 药品 碳酸钠 Na2CO3 石灰石 CaCO3 稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 大理石 稀盐酸 6 实验室制取二氧化碳所用药品 稀盐酸 液体 块状大理石或石灰石 主要成分都是 HCl CaCO3 碳酸钙 固体 7 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 碳酸不稳定 易分解 实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O H2CO3 CO2 H2O 稀盐酸和大理石 或石灰石 主要成分都是碳酸钙 发生反应如下 8 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置 请结合实验室制取氧气的知识以及课本113 114页的材料 思考确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素 思考 如何选择实验室制取二氧化碳的装置 9 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件 是否需要加热 加催化剂等 怎样设计实验室制取气体的装置 排空气排法 密度比空气的大 向上排空气法 密度比空气的小 向下排空气法 排水法 不易溶于水 不与水发生反应 10 二氧化碳与氧气的制取及相关性质的对比 氧气 固体与液体反应 催化剂 固体与固体反应 加热 比空气略大 不易溶于水且不与水反应 二氧化碳 固体与液体反应 常温 比空气大 能溶于水且能与水反应 想一想 实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同 为什么 11 制取二氧化碳的药品的状态 固体 液体反应条件 常温 二氧化碳的性质 密度比空气的大能与水反应 12 实验室制取二氧化碳的装置 常用装置优点 方便随时添加稀盐酸 13 实验室制取和收集二氧化碳的装置 用该装置制取气体应该注意什么问题 1 长颈漏斗的下端应伸入液面以下 2 伸入锥形瓶的导管应刚露出橡皮塞 决不能伸入液面以下 3 伸入集气瓶的导管应接近集气瓶的底部 防止CO2从长颈漏斗口逸出收集不到气体 防止将锥形瓶中的液体药品压出导管 将空气排尽收集到更纯的CO2 便于排出气体 14 15 分析 制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同 16 如何验证制取的气体是二氧化碳 思考 将制得的气体通入澄清的石灰水中 若石灰水变浑浊 说明制取的气体是二氧化碳 把燃着的木条伸到集气瓶口 如果木条熄灭 就说明二氧化碳已经收集满 如何验证二氧化碳已经收集满 17 密度比空气大的气体 盖严后正放 密度比空气小的气体 盖严后倒放 气体放置方法 18 实验室制取气体的思路是什么 思考 1 选择适当的反应 包括反应物和反应条件 2 选择合适的实验装置 3 验证所制得的气体 19 实验室制取CO2的步骤 1 检查装置的气密性 2 装入药品 先固后液 3 收集气体 20 1 如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行 答 不行 因为浓盐酸易挥发 使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体 导致CO2不纯 2 实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2 答 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2 但反应速度太快 不利于收集 因此不用于实验室制取CO2气体 不能用 因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜 附着在石灰石的表面 使它不能接触到稀硫酸 阻止反应继续进行 3 可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2 为什么 知识拓展 21 验满方法 四 验证CO2的方法 1 验满 将燃着的木条伸到集气瓶口 木条熄灭 则说明集满 22 检验方法 澄清石灰水变浑浊 2 检验方法 将产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 证明生成的气体是CO2 23 本课题小结 二氧化碳实验室制法 1 反应的药品 2 反应的原理 3 装置图 4 验满方法 5 检验方法 大理石 或石灰石 和稀盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 将燃着的木条伸到集气瓶口 木条熄灭 则说明集满 将气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 证明生成的气体是CO2 24 练习 1 实验室常用加热NH4Cl和Ca OH 2固体混和物的方法制取氨气 NH3 并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物 已知氨气密度比空气小 且易溶于水 1 实验室制备并收集氨气气体应选用装置 与 相连2 为什么不能用排水取气法收集氨气 B E 25 2 氢气通常情况下没有颜色 没有气味 它是密度最小的气体 极难溶于水 实验室里常用固体锌粒 Zn 与稀硫酸反应来制取 1 实验室制取氢气的发生装置可用 填A 用氯酸钾制取氧气的发生装置 或B 制取二氧化碳的发生装置 2 应用法或法收集氢气 B 向下排空气 排水集气 26 1 实