普陀区2006学年度第一学期高三质量调研化学试卷.doc

普陀区2006学年度第一学期高三质量调研化学试卷 2007.1本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共8页。满分150分。考试时间120分钟。考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。2、第I卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号应一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3、第II卷请考生均按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 A淀粉 B水 C脂肪 D蛋白质2下列微粒的表达式中正确的是A过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na BBe原子的结构示意图CO2 离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D甲基的电子式 3在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。下列关于臭氧说法中正确的是AO3与O2互为同分异构体 BO3与O2互为同素异形体C使用时浓度大小对人体无害 DO3遇氟利昂不会分解4下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是A燃烧 B取代反应 C加成反应 D消去反应5在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O中含有的电子数为10NAB46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA7右图是一个电解装置：电解质溶液为含有酚酞的饱和氯化钠溶液，b试管中是碘化钾淀粉溶液，电极均为石墨电极。下列判断正确的是 Ax 极为阴极，y极为阳极B电解过程中，氢离子浓度不变C通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝8对日常生活中的下列事实的解释中，不符合科学道理的是A铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B夜晚，在外滩能看到从附近的高楼上射出的一束束五颜六色的激光，是因为我们周围的大气属于胶体C“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与石灰石作用生成了Ca(HCO3)2D向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷9用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是ACH2=CHCH2Cl BCH2=CHCOOH CCH3CH(OH)COOH DH2NCH2COOH10下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行上述实验的是 A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙与稀盐酸11将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持40，加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜溶液的PH B溶液中溶质的质量分数 C硫酸铜的溶解度D溶液中Cu2+的数目12下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是abcAFeFeCl3FeCl2BCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl(OH)3NaAlO2Al2O3DHNO3NONO213在密闭容器中，可逆反应2X (g) + Y (s) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对该反应产生的影响是A正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡不移动14下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO315一定量的有机物充分燃烧后，首先将产物通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后将余下的产物通入足量澄清石灰水中，完全吸收、过滤，得到20g沉淀，该有机物不可能是A乙烷B乙醇 C乙二醇 D乙醚16“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是AHCO3 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 BClO+H2OHClO+OH不是酸碱反应C2Na+2H2O 2NaOH+H2 是酸碱反应D碱性强弱顺序为：C2H5O OH C6H5O17现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。关于这种化合物的下列说法正确的是 A化合物A的化学式为C15H22O3 B化合物A是芳香族化合物C化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D1mol化合物A最多可与1mol H2发生加成反应19下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O20在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)21为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤22向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (S.T.P.) NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为A100mL B150mL C180mL D200mL 第卷（84分）考生注意：第II卷请考生用钢笔或圆珠笔按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）,做在试卷上不给分。四、填空题（本题共24分） 23某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。 该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D醋酸。该反应中发生还原反应的过程是： 。 写出该反应配平的离子方程式： 。 如果上述反应中有6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。24设反应 Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常数为K1。反应 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67从上表可以推断：反应是 （填“吸”、“放”）热反应。现有反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 。根据反应与，可推导出K1、 K2 与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 “吸热”还是“放热”反应。问：要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量图1、2表示该反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。0t1t2t3时间浓度图2时间化学反应速率0t1t2图1 CO2 CO 图2中时刻t2发生改变的条件是 。25有三种常见的金属元素都位于元素周期表的前四周期。元素甲能形成三种氧化物，其中有一种氧化物可用作红色颜料。元素乙的单质粉末通常叫“银粉”，它的3p亚层中只有一个电子。元素丙与元素乙位于同一周期，且原子的最外层电子数与甲相同。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。比较乙与丙的原子半径大小： 。（填元素符号） 甲、乙两种金属单质中活动性较弱的是 （填元素符号），并写出可以验证该结论的一个化学反应方程式： 。请根据乙在周期表中的位置特点及化学特性，找出在上表中与乙最相似的金属元素可能是 、 。（填元素符号）五、实验题（本题共24分）26.指出下列实验过程中的第一步操作：（有关实验装置或仪器已经准备好） 氢气（已制备）还原氧化铜： 。使用容量瓶： 。实验室制氧气： 。鉴别或鉴定某未知固体： 。在试管中配制浓硫酸、浓硝酸的混合溶液： 。水浴加热的优点有： 。中学实验中，常需要水浴加热的实验有（请举2例）： 、 。27.以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体（CuSO45H2O ）。制取的过程如下图所示：浓硫酸浓硝酸粗铜酸溶解（）冷却结晶、过滤（）粗硫酸铜晶体NO2 滤液（）H2O 、空气回答下列问题：（1）写出制取硫酸铜的总方程式 （2）在上述反应中被循环利用的物质是： 。（3）实验室中为了模拟上述生产过程，请在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内：A D C B (Cu 浓硫酸、浓硝酸) (水、空气)CC装置C的作用是： 。硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，相比之下，上述方法的优点是： 。六、（本题共20分）28.萨罗（Salol）是一种消毒剂，萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：根据上述信息及右图模型写出萨罗的分子式： 请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示） 。同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体 A可以是： 符合的要求为：含有苯环； 能发生银镜反应；在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；只能生成两种一氯代物请写出符合要求的另一种同分异构体的结构简式： 。上述A在下列框图中有如下转化关系：ABCDEH2 催化剂、 Ag(NH3)2OH（银氨溶液）H+浓H2SO4 （C7H8O3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。B+DE 29、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。它们之间的相互转化关系如下图：请回答下列问题：（1）写出A的一种用途 ；F的结构简式 ；（2）BC的反应类型为： ；D E的反应类型为： （填序号）加成 取代 氧化 还原 酯化 水解 加聚 缩聚 消去（3）写出下列转化的化学方程式：CD ，GH 。（4）与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有 种。七、（本题共16分）30、在120mL 12.5mol/L的硝酸中，加入m克的Fe后，在加热条件下恰好完全反应，收集到NO与NO2的混合气体，将气体通过低温使NO2完全转化为N2O4晶体，得到11.5克晶体，反应后在溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色。（1）加入Fe的物质的量为 ；（2）反应中收集到的气体中NO的体积为 （标准状态下）；31、某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100ml 1.5mol/L烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280mL0.78g3180mL5.46g（1）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL；（2）合金中铝的质量分数为 ；（3）如果加入240mL盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些，物质的量各为多少，将你的结果填入下表中：（可以不用填满）铝元素存在的形态物质的量（mol）2006学年度第一学期普陀区 高三质量调研化学试卷参考答案和评分标准 （2007.1） 一、选择题（本题共10分），每小题2分12345BCBCB二、选择题（本题共36分），每小题3分67891011121314151617BDDCDBCCBDDD三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分1819202122A CA DB CCA C四、填空题（本题共24分）23、（8分） C （2分） MnO4- Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ 2Mn2+ + 8H2O +5O2 （2分，未配平的扣1分） 0.6 （2分）24、（8分）（1）吸 （1分） （2）K3 ； （2分） （3）D、F （2分）（4） 加入催化剂或增大体系的压强（2分，写出一个给1分） 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量（1分）25（8分）（2分，填出1个得1分） Mg Al ；（均对给1分） Fe （1分） 2Al+Fe2O3 2Fe + Al 2O3 （2分，其他合理答案也给分，但是方程式中只是反应物与产物写对，其