【红对勾】高中化学 233 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性随堂训练 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性随堂训练 新人教版选修31判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作hcl气体尾气吸收装置的是()解析：c项易导致倒吸现象。答案：c2下列说法不正确的是()a互为手性异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体分子组成相同d手性异构体性质相同答案：d3(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：由题意可知，a项与d项中各有1个手性碳原子；b、c项中均有2个手性碳原子。答案：bc4已知含氧酸可用通式(ho)nxom来表示，如x是s，m2，n2，则这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的是()ahclo4 bh2seo3ch3bo3 dh3po4解析：根据题目所给通式，hclo4表示为(ho)clo3，m3；h2seo3表示为(ho)2seo，m1；h3bo3表示为(ho)3b，m0；h3po4表示为(ho)3po，m1。hclo4的m的值最大，酸性最强。答案：a5下列分子为手性分子的是()ach2cl2 c dch3ch2cooch2ch3解析：b项乳酸分子的中间碳原子连ch3、h、oh、cooh四种不同的原子或原子团，应是手性分子。答案：b6下列叙述中正确的是()a无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸b同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强c同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强dh3po4和h2co3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸解析：h3po3的分子结构为，它是二元酸，所以a项错误。b项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。c项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，c项正确。d项中h3po4和h2co3的非羟基氧原子数均为1，但h2co3酸性弱于h3po4，这是由于溶于水的co2只有很少的一部分与水结合成碳酸。答案：c7(1)cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，cs2的立体结构是_。co2与cs2相比，_的熔点较高。解析：(1)ccl4、cs2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，cro2cl2是非极性分子。(2)苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。cs2、co2的立体结构都是直线形，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，cs2的熔点高于co2。答案：(1)非极性(2)直线形cs28判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：(1)h3po3和h3aso3与过量的naoh溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(2)在h3po3和h3aso3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)与过量naoh溶液反应方程式的书写，需得知h3po3和h3aso3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故h3po3为二元酸，h3aso3为三元酸。(2)h3po3为中强酸，不与盐酸反应，h3aso3为两性物质，可与盐酸反应。答案：(1)h3po32naoh=na2hpo