化学平衡移动原理及应用.ppt

2008年高考第一轮复习 黄山中学孙启海 化学平衡移动原理及应用 一 考试大纲要求 1 掌握浓度 温度 压强等条件对化学平衡移动的影响 2 理解勒夏特列原理的涵义 能否将SO2完全转化为SO3 接触室 硫酸工业中的接触氧化反应原理 O2 g 2SO2 g 2SO3 g H 0 讨论 1 往体积固定的密闭容器中加入O2 平衡将向 方向移动 SO2的转化率将 2 往体积固定的密闭容器中加入SO2 平衡将向 方向移动 SO2的转化率将 知识重现 正 增大 正 减小 讨论 3 升高温度 平衡将向 方向移动 4 增大压强 平衡将向 方向移动 知识重现 逆 正 硫酸工业中的接触氧化反应原理 O2 g 2SO2 g 2SO3 g H 0 5 恒温恒容下 充入 惰性 气体 平衡将 移动 SO2的转化率将 6 恒温恒压下 充入 惰性 气体 平衡将 移动 SO2的转化率将 知识重现 不 向逆方向 不变 减小 讨论 硫酸工业中的接触氧化反应原理 O2 g 2SO2 g 2SO3 g H 0 知识梳理 已知可逆反应N2 3H22NH3 H 0达到平衡 按要求填表 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 正方向 逆方向 逆方向 不移动 v v v v v v v v 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 指明了平衡移动的方向 明确了平衡移动的程度 同类变式 在一定条件下 可逆反应xA yBzC达到平衡 1 若A B C均为气体 减压后平衡不移动 则x y z间的关系是 2 已知C是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向 反应方向移动 x y z 逆 同类变式 在一定条件下 可逆反应xA yBzC达到平衡 3 已知B C是气体 当其他条件不变时 增大A的物质的量 平衡不移动 则A为 态 4 加热后C的质量分数减少 则正反应方向是 填 放热 或 吸热 反应 升高温度时 正反应速率 逆反应速率 填 增大 或 减少 固或液 放热 增大 增大 能力提高 例 在一个体积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 一定的条件下建立平衡 2SO2 g O2 g 2SO3 g 现按如下方式改变条件 对平衡有何影响 1 若再充入2molSO2和1molO2 则SO2的转化率将 SO2浓度将 2 若抽出1molSO2和0 5molO2 则SO2的转化率将 SO2浓度将 增大 增大 减小 减小 同类变式 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA g bB g cC g dD g 达到平衡时 测得B气体的浓度为0 6mol L 恒温下 将密闭容器的容积扩大1倍 重新达到平衡时 测得B气体的浓度为0 4mol L 则下列叙述中正确的是 A 平衡向右移动B 重新达平衡时D的体积分数增大C a b c dD 重新达平衡时A的转化率增大 C 2006年全国高考题 反应2A g B g 2C g H 0 下列反应条件中有利于生成C的是 A 低温 低压B 低温 高压C 高温 高压D 高温 低压 直击高考 c 直击高考 2007年全国高考题 上图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态I后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态IIC 该反应达到平衡态I后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡IID 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 c 观察下列图象 分析有何特点 考考你的观察力 三看 一看坐标含义 二看特殊拐点 三看变化趋势 先拐先平原则 判断温度和压强的大小 定一议二 原则 确定一个变量 讨论两个变量 识别图象题的注意要点 05年高考 右图是温度和压强对X Y2Z反应影响的示意图 图中横坐标表示平衡混合体中Z的体积分数 下列叙述正确的是 A 正反应为放热反应B X Y Z均为气态C X和Y中只有一种为气态 Z为气态D 逆反应的 H 0 C 能力应用 已知可逆反应aA bBcC中 物质的含量A 和C 随温度的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 该反应在T1温度时达到化学平衡B 该反应在T2温度时达到化学平衡C 该反应的正反应是吸热反应D 升高温度 平衡会向正反应方向移动 变式迁移 B 原理的应用 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 久置的氯水变成了稀盐酸B 用排饱和的食盐水的方法收集氯气C 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气可以提高SO2的转化率D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 返璞归真 D 同学们再见 2SO2 g O2 g 2SO3 g Ar 恒容 恒压 2molSO2 g 1molO2 g 达到平衡 2molSO2 g 1molO2 g 达到平衡 加1molO2和2molSO2 2SO2 g O2 g 2SO3 g 另加一个相同的容器 2molO2和4molSO2 已达到平衡 1molO2和2molSO2 已达到平衡 加1molO2和2molSO2 抽去隔板 2SO2 g O2 g 2SO3 g 抽出0 5molO2和1molSO2 0 5molO2 1molSO2达到平衡 2SO2 g O2 g 2SO3 g aA g bB g cC g dD g 假设平衡不移动 逆向移动 压强减小 平衡逆向移动 练习 假设A B是等体积真空容器 如下图 K是开关 活塞可以左右移动 关闭K 向A中充入一定量的NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0下列说法正确的是 综合拔高 A 一定温度下 保持活塞位置不变 打开K 体系中气体颜色先变浅 后略加深 气体扩散 NO2浓度减小 压强减小 平衡向生成NO2方向移动 练习 假设A B是等体积真空容器 如下图 K是开关 活塞可以左右移动 关闭K 向A中充入一定量的NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0下列说法正确的是 综合拔高 B 一定温度下 打开K一段时间 再关闭它 向右推活塞至1 2处 最后A中气体的颜色比B中的浅 压强增大 平衡向生成N2O4方向移动 假设平衡不移动 则浓度加倍 练习 假设A B是等体积真空容器 如下图 K是开关 活塞可以左右移动 关闭K 向A中充入一定量的NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0下列说法正确的是 综合拔高 C 打开K一段时间 再关闭它 向右推活塞至1 2处 加热A A中气体颜色变浅 温度升高 平衡向生成NO2方向移动 练