湖北省襄阳市致远中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版 .doc

湖北省襄阳市致远中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版 第i卷 单项选择题（16小题，共48分）1下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 b由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液cc(h)c(oh)的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液2.下列变化过程，属于放热反应的是生石灰与水反应 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水 h2在cl2中燃烧 醋酸电离 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌a. b. c. d.3.下列电离方程式正确的是 a、 h2s2h + s2 b、 hclo = h +clo c、ch3coona=na+ +ch3coo d、nahco3 na+ +hco3-4一定温度下，用水稀释c mol/l的稀醋酸，若用kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是ac(ch3cooh)/c(h) bc(ch3coo)/c(ch3cooh) cc(h)/c(oh) dc(h)/kw5已知（1）：h2(g) + 1/2o2(g)=h2o(g) h1=a kj/mol （2）2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h2=b kj/mol （3）h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(l) h3=c kj/mol （4）2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h4=d kj/mol下列关系式正确的是 a：ac0 b：bd0 c：2a=b0 d：2c=d06下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，kw增大bph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍c将1l 0.1moll1的ba(oh)2溶液稀释为2l，ph12dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph67.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0，下列对图像的分析中不正确的是a.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8.下列说法不正确的是 a增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多b增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多c升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多d催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molso2和1molo2,发生下列反应：2 so2 (g)+o2(g)2so3(g),达到平衡后改变下列条件，so3气体平衡浓度不改变的是a.保持温度和容器体积不变，充入1mol so3 b. 保持温度和容器压强不变，充入1mol so3 c. 保持温度和容器压强不变，充入1mol o2 d. 保持温度和容器压强不变，充入1molso2和1molo211.25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5 kj/mol、-285.8kj/mol、-890.3kj/mol、-283kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s) + 1/2 o2(g)co(g)； h393.5kj/molbh2(g) + 1/2 o2(g)h2o(l)； h285.8kj/molcch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(g)； h890.3kj/mold2co(g)+ o2(g)= 2co2(g); h= -566kj/mol12升高温度，下列数据不一定增大的是 a化学反应速率v b化学平衡常数k c水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka13已知一定条件下，n2(g)和h2(g)反应生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入（1）1 mol n2和4 mol h2 （2）0.5 mol n2和2 mol h2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量q1 kj和q2 kj，则下列关系正确的是 a2q2=q1=92.4 b2q2q192.4 c2q2=q192.4 dq2=q10。在图中y轴是指a平衡混合气中r的质量分数 bg的转化率c平衡混合气中g的体积分数 dl的转化率第ii卷 非选择题（共5小题，共52分）17 (6分)（1） 某温度下，纯水中c(h+ )=5.010-7 mol/l，则此时纯水中的c(oh-) =_；若温度不变，在0.01 mol/l稀硫酸溶液中， c(oh-) =_。 （2）25时，将ph12 naoh溶液与ph2的h2so4溶液混合后ph11（忽略混合后体积的变化），则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 。 （3）25时，将0.1 mol/l naoh溶液与0.06mol/l的h2so4溶液等体积混合（忽略混合后体积的t/min 0.20.40.8n/mola b 4 8 变化），求所得溶液的ph 。 18.(10分)某温度时，在2l容器中某一反应的a、b气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(a)= moll1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) 。（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1l，则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变h 0 （填“”或“”或“”）,19（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)； h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定条件下的密闭容器中，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚（4）已知汽缸中生成no的反应为： n2（g）+o2（g） 2no（g）h0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。 有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生co： 2co（g）=2c（s）+o2（g） 已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据： 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，该反应的化学反应方程式为 。20.（10分）i.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。ii.在容积为1l的密闭容器内，加入0.1molco和0.1molh2o，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应： co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，测得co2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，co的平均反应速率为 ；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 a升高温度 b增大压强 c增大h2o（g）的浓度 d减少co2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(co)=1moll-1 , c(h2o)=2 moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.4 moll-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。21. （12分）反应aa(g)+bb(g)cc(g) (h0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答