广西柳州铁路第一中学高三理综第11次月考（5月月考）试题.doc

柳州铁一中学2016届高三年级第11次月考 理科综合考试可能用到的相对原子质量： na 23 n 14 o 16 pb 207一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，错误的是a组成细胞干重中含量最多的化学元素是碳b磷是磷脂、atp、dna等化合物的组成元素，是组成生物体的大量元素c线粒体、叶绿体和核糖体中都能产生水d在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升2下列实验中，细胞处于生活状态的有探究酵母菌细胞呼吸的方式 体验制备细胞膜 恩吉尔曼用水绵观察光合作用的场所 观察dna和rna在细胞中的分布 观察叶绿体和线粒体 观察植物细胞的质壁分离及质壁分离复原实验 叶绿体中色素的提取与分离a b c d 3关于光合作用发现历程的叙述，错误的是a普利斯特利通过实验证明了植物可以更新空气b恩格尔曼通过水绵实验发现了光合作用的场所c卡尔文用同位素标记法证明了产物o2中的氧来自h2od萨克斯巧妙设置对照实验证明了光合作用可产生淀粉4用燕麦胚芽鞘及幼苗、进行如图所示实验，一段时间后，会引起弯曲现象的是a b c d5下图表示科学家利用蝾螈的受精卵进行横缢的实验过程，相关叙述最合理的是a细胞核控制着细胞的代谢和遗传 b细胞核与细胞的分裂和分化密切相关c只有细胞核或只有细胞质的细胞均可进行分裂，但速度不同d只有细胞核或只有细胞质的细胞均可进行分化，但速度不同6如图为某生态系统中能量流动图解部分示意图（字母表示能量的多少），相关叙述错误的是a图中第一个营养级与第二个营养级之间的能量传递效率为c/a100%b“草 兔 狼”这一关系中，狼粪便中的能量属于dc缩短食物链可以提高能量传递效率d流经人工鱼塘生态系统的总能量大于该生态系统中生产者所固定的太阳能a7化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 a石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 b在牙膏中添加na2po3f、naf能防治龋齿，当提供的f浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 cno2、so2、co2、pm2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物 d家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气8我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是 a青蒿素的化学式为c15h22o5 b青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物中 c青蒿素可与naoh溶液发生水解反应 d青蒿素可用蒸馏水从植物提取9na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a60g丙醇中存在的共价键总数为10nab1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3-和co32-离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235gu发生裂变反应：u+nsr+u+10n净产生的中子(n)数为10na10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为feb.将铜粉加入1.0moll1 fe2(so4)3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d.将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小11某溶液中含有nh4+ 、so32-、sio32- 、br-、co32- 、na+，向该溶液中通入过量的cl2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh4+、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应a仅 b仅 c仅 d仅12用氟硼酸（hbf4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：pbpbo24hbf42pb（bf4）22h2o；pb（bf4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 a放电时的负极反应为：pbo24h2epb22h2o b充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 c放电时，正极区ph增大 d充电时，pb电极与电源的正极相连131mol分子式为c7h12o4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有a4种 b5种 c6种 d7种二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求。第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分选对但不全的得3分。有选错的得0分。14.曹冲称象故事讲的是曹冲把象牵到船上，等船身稳定了，在船舷上齐水面的地方刻了一条线把象牵到岸上来后再把一块一块的石头装上船，等船身沉到刚才刻的那条线和水面平齐后，石头总的重量等于大象的重量，下列物理学习或研究中用到的方法与曹冲称象的方法相同的是 a建立“交变电流有效值”的概念b建立“点电荷”的概念c建立“瞬时速度”的概念d.卡文迪许测量引力常量15.1831年法拉第把两个线圈绕在一个铁环上，a线圈与电源、滑动变阻器r组成一个回路，b线圈与开关s，电流表g组成另一个回路。如图所示，通过多次实验，法拉第终于总结出产生感应电流的条件。关于该实验下列说法正确的是 a闭合开关s的瞬间，电流表g中有的感应电流b闭合开关s的瞬间，电流表g中有的感应电流c闭合开关s后，在增大电阻r的过程中，电流表g中有的感应电流d闭合开关s后，在增大电阻r的过程中，电流表g中有的感应电流16.如图所示：一个带负电的橡胶圆盘处于竖直平面内，可以绕过其圆心的水平 轴高速旋转，当它不动时，放在它左右侧的小磁针处于静止状态，当橡胶圆盘从左向右看逆时针高速旋转时，小磁针的n极将a. 不偏转b.均向左偏转c. 均向右旋转d. 左侧小磁针n极向左偏转，右侧小 磁针n极向右偏转17.在正常工作的闭合电路中，某电子在电源内部从电源一端定向移动到另一端，在此过程中非静电力对该电子做功为w，该电子的电势能变化量为ep，则oa.w0，ep0b.w0，ep0c.w0，ep0d.w0，ep018.如图，长为l的直棒一端可绕固定轴o在竖直平面内转动，另一端搁在升降平台上，平台以速度匀速上升，当棒与竖直方向的夹角为时，棒的角速度为a. b. c. d. 19.如图所示，质量均为m的甲、乙两同学，分别静止于水平地面的台秤p、q上，他们用手分别竖直牵拉一只弹簧秤的两端，稳定后弹簧秤的示数为f，若弹簧秤的质量不计，重力加速度为g，下列说法正确的是a两台秤的读数之和为2mg b台秤p的读数等于mg+fc台秤q的读数为mg2fd台秤p的读数小于台秤q的读数20.将小球以某一初速度从地面竖直向上抛出，取地面为零势能面，小球在上升过程 中的动能ek、重力势能ep与上升高度h间的关系分别如图中两直线所示取g10 m/s2，下列说法正确的是a小球的质量为0.2 kgb小球受到的阻力(不包括重力)大小为0.25 nc小球动能与重力势能相等时的高度为 md小球上升到2 m时，动能与重力势能之差为0.5j 21.在地球上观测，太阳与地内行星(金星、水星)可视为质点，它们与眼睛连线 的夹角有最大值时叫大距。地内行星在太阳东边时为东大距，在太阳西边时为西大距，如图所示。已知水星到太阳的平均距离约为0.4天文单位（1天文单位约为太阳与地球间的平均距离），金星到太阳的平均距离约为0.7天文单位，地内行星与地球可认为在同一平面内的圆轨道上运动，地球的自转方向与公转方向相同，取，则下列说法中正确的是a.水星的公转周期为0.4年 b.水星的线速度大约为金星线速度的1.3倍c.水星两次东大距的间隔时间大约年 d.金星两次东大距的间隔时间比水星短22.（6分）如图甲所示为测量电动机匀速转动时角速度的实验装置，半径不大的圆形卡纸固定在电动机转轴上，在电动机的带动下匀速转动在圆形卡纸的旁边垂直安装一个改装了的电火花计时器（电火花计时器每隔相同的时间间隔打一个点）（1）请将下列实验步骤按先后排序：_ 使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触 接通电火花计时器的电源，使它工作起来 启动电动机，使圆形卡纸转动起来 关闭电动机，拆除电火花计时器；研究卡纸上留下的一段点迹（如图乙所示），写出角速度的表达式，代入数据，得出的测量值（2）要得到角速度的测量值，还缺少一种必要的测量工具，它是_a秒表 b毫米刻度尺 c圆规 d量角器（3）为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢地将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动则卡纸上打下的点的分布曲线不是一个圆，而是类似一种螺旋线，如图丙所示这对测量结果_（填“有”或“无”）影响甲乙丙甲23.（9分）在物理课外活动中，小明同学制作了一个简单的多用电表，图甲为电表的电路原理图已知选用的电流表内阻rg10 、满偏电流ig10 ma，当选择开关接3时为量程250 v的电压表该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，c为上排刻度线的中间刻度，由于粗心上排刻度线对应数值没有标出(1)若指针指在图乙所示位置，选择开关接1时其读数为_；选择开关接3时其读数为_(2)为了测该多用电表欧姆挡的电阻和表内电源的电动势，小明同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验：将选择开关接2，红黑表笔短接，调节r1的阻值使电表指针满偏将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在c处，此时电阻箱如图丙所示，则c处刻度应为_.计算得到多用电表内电池的电动势为_v(保留2位有效数字)(3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连，若指针指在图乙所示位置，则待测电阻的阻值为_.(保留2位有效数字)24.（13分）如图所示，电动机带动滚轮作逆时针匀速转动，在滚轮的摩擦力作用下，将一金属板从斜面底端a静止送往上部，已知斜面光滑且足够长，倾角=30滚轮与金属板的切点b到斜面底端a的距离为l=9.0m，当金属板的下端运动到切点b处时，立即提起滚轮使它与板脱离接触当金属板速度减为0时，将金属板取走。已知板的质量为m=1103kg，滚轮角速度恒为=4rad/s，半径r=1m,滚轮对板的正压力fn=2104n，滚轮与板间的动摩擦因数=0.35，取重力加速度g=10m/s2求：（1）金属板从运动到速度减为0所需时间t（2）要提高传送效率，缩短时间t，在其他条件不变的情况下，传送带的角速度 至少为多少25.（19分）如图所示，在坐标系oxy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀强电场，在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里。a是y轴上的一点，它到坐标原点o的距离为h；c是x轴上的一点，到o的距离为.一质量为m，电荷量为q的带负电的粒子以初速度v0沿x轴方向从a点进入电场区域，继而通过c点进入磁场区域，并再次通过a点，此时速度与y轴负方向成锐角.不计重力作用。试求：（1）a、c两点电势差；（2）磁感应强度的大小b及再次通过a点时速度与y轴负方向夹角的正弦值26（14分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。（1）一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h12co（g）+o2（g）2co2（g）h22h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3则co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的h _（2）在容积为2l的密闭容器中进行反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（ch3oh）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的h_0 （填、或=）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）_a缩小容器体积 b降低温度 c升高温度d使用合适的催化剂 e将甲醇从混合体系中分离出来（4）ch4和h2o在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，t时，向1l密闭容器中投入1mol ch4和1mol h2o（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时ch4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_（结果保留小数点后两位数字）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，b极的电极反应式为_（6）25时，草酸钙的ksp=4.0108，碳酸钙的ksp=2.5109。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104moll1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀_（填“能”或“否”）27（14分）亚硝酸钠（nano2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2no+na2o2=2nano2 2no2+na2o2=2nano3酸性kmno4溶液可将no2氧化为no3，mno4还原成mn2+。产品制备与检验：用如图1装置制备nano2：（1）写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_（2）b装置的作用是_（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净nano2应在b、c装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置c中nano2的存在（写出操作、现象和结论）_含量的测定称取装置c中反应后的固体4.00g溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（双项选择）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥c滴定结束仰视读数 d滴定结束俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_（结果保留4位有效数字）28.（15分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1）一定温度下，某贮氢合金（m）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（h/m）。在oa段，氢溶解于m中形成固溶体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐惭增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy，氢化反应方程式为：zmhx(s)+ h(g)=zmhy(s) h()；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为t1时，2g某合金4min内吸收氢气240ml，吸氢速率v=_mlg-1min-1。反应的焓变h()_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金thni5可催化由co、h合成ch的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为_ 已知温度为t时：ch(g)+2h2o=co(g)+4h(g) h=+165kjmol1co(g)+h2o(g)=co(g)+h(g) h=-41kjmol129.（8分）图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。研究人员将该叶片放在温度为15 的密闭容器中，研究光照强度与光合作用速率的关系，结果如图乙所示。据图分析回答有关问题：（1）在黑暗条件下，保卫细胞中合成atp的场所是_。（2）图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。箭头为炎热夏季中午的细胞中水分流动的总方向，推测此时保卫细胞可能处于_状态，气孔处于_状态，因而会影响叶肉细胞光合作用的_反应，使叶肉细胞内c3、c5的含量变化分别是_、_。（3）据图乙分析，在1 klx的光照条件下，该叶片在5 h内光合作用产生o2的量为_ml。（4）若其他条件不变，请在图丙上画出容器内co2的吸收量的变化曲线图。30（每空2分，共10分）当神经递质与突触后膜受体相结合时，改变了后膜对离子的通透性，使突触后膜发生一个短暂的电位变化，称为突触后电位。如图a、b所示为两种突触后电位产生的机制，回答下列问题：（1）神经递质在突触前神经细胞内合成后，储存在_内，以防止被胞浆内其他酶系所破坏。由上图可知，图a中由前膜释放的神经递质为 （兴奋/抑制）性递质；图b中当后膜上的受体与神经递质结合后，后膜膜内为 电位。（2）氨基丁酸（gaba）作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质，在控制疼痛方面作用不容忽视，其作用机理与上图b相同，释放的gaba可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内gaba的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于该药物可以_，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。某种麻醉剂可以与gaba受体结合，起到与gaba一样的功能，从而可_（填“缩短”或“延长” ）该离子通道打开的时间，产生麻醉效果。31.(10分)下图甲所示是人体内苯丙氨酸的代谢途径，下图乙所示的是常染色体隐性遗传疾病苯丙酮尿症的家系图，据图回答问题：（1）由图甲可知，酶的缺乏会导致人患白化病。酶 的缺乏会导致尿黑酸在人体内积累进而使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿液暴露于空气中变成黑色，称为尿黑酸症。酶 的缺乏会导致苯丙氨酸及苯丙酮酸蓄积，并从尿中大量排出，称为苯丙酮尿症。图甲说明基因可以通过 ，从而控制生物性状。（2）由图乙可知，b的母亲是携带者的概率是 。如果a和b婚配，他们的第一个孩子患病，则他们的第二个孩子是正常女儿的概率为 。避免近亲结婚 （能，不能）降低该病的发病率，针对该病有效的产前诊断方法是 。32（11分）下图为生态系统碳元素的循环途径（图中数字表示过程），请回答下列问题： （1）该生态系统中a、b（b1、b2、b3）、c共同构成了_（2）碳元素主要通过_途径进入生物群落。成分c所起的作用是_ （3）图中捕食者能依据被捕食者的气味捕猎，说明信息传递在生态系统中的作用是_ _ _，维持生态系统的稳定性。（4）若图中a固定的太阳能为600 kj，则该生态系统中次级消费者最少可得到能量_kj。（5）森林能保持水土、防风固沙、调节气候等作用，这体现了生物多样性的_价值，若森林遭到毁灭性破坏时不能自动恢复，这一事实说明_ _（6）如果环境中的某种有毒物质在生物体内既不能被分解，也不能排出体外，则该物质经_ _的传递后，便可在不同的生物体内积累。因此，通常生物所在的营养级_，该有毒物质在其体内的积累量越大33. 物理选修3-3（15分）（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。a.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加b.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量c.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功d.不可能使热量从低温物体传向高温物体e.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程（2）（9分）如图，由u形管和细管连接的玻璃泡a、b和c浸泡在温度均为0c的水槽中，b的容积是a 的3倍。阀门s将a和b两部分隔开。a内为真空，b和c内都充有气体。u形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门s，整个系统稳定后，u形管内左右水银柱高度相等。假设u形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。（i）求玻璃泡c中气体的压强（以mmhg为单位）（ii）将右侧水槽的水从0c加热到一定温度时，u形管内左右水银柱高度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。34. 物理选修3-4（15分）（1）下列说法正确的是（ ）a. 发生沙尘暴时，天空发黄变暗是因为只有波长较长、频率较低的一部份光才能到达地面b. 某玻璃对蓝光的折射率大于对红光的折射率，两种光以相同的入射角从空气射入玻璃，蓝光折射角大 c. 单色光由水中射入空气时，频率变小，波长变长，光速变大d. 肥皂泡在阳光照射下呈现彩色条纹是干涉现象e. 透过细密织物，观看远处光源，可看中心光芒周围的彩色带一节一节向外发散并逐渐变暗消失，这是是光,衍射现象 （2）一根张紧的水平弹性长绳上的a、b两点，相距14.0m,b在a的右方。当一列简谐横波沿此绳沿此长绳向右传播，当a的位移达到正极大时，b点的位移恰为0且向下运动，经过1.00s后，a点位移为0且向下运动，而b点的位移达到负极大，求此简谐横波的波速可能值？35. 物理选修3-5（15分）（1）下列说法正确的是（ ）a. 不同的原子的发光频率不一样，每种原子都有自己的特征谱线b. 粒子散射实验揭示了原子不是组成物质的最小微粒c. 汤姆孙对阴极射线本质的研究采用的主要方法是：让阴极射线通过电磁场，通过偏转情况判断其电性和计算其比荷d. 单个电子通过单缝后，底片上会出现完整的衍射图案，这体现了电子的波动性e. 核反应过程只遵循动量守恒规则，不遵循能量守恒规则（2）固定在轻质弹簧两端质量分别是m1=0.5kg,m2=1.49kg的两个物体置于光滑水平面上，m1靠在光滑竖直墙上，现有一颗m=0.01kg的子弹水平射入m2中使弹簧压缩而具有12j的弹性势能，然后m1和m2都将向右运动，试求：（1）子弹的初速度v0（1）竖直墙对m1的冲量（2）m1和m2都向右运动过程中弹簧可具有的最大弹性势能36. 化学选修2：化学与技术硝酸铜是常用的一种无机化学试剂（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_ 在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在_范围氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe1.93.2cu4.76.7在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是_（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【cu(no）.6ho】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如右下图所示。据图回答下列问题：当温度27t120时，反应的化学方程式为_剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【cu（no）2cu（oh）】当温度120t800时，反应的化学方程式为_ （此温度下，hno也分解）当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用cu与液态no反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）i.2015年国产c919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为_，第一电离能：镁_（填“大于”或“小于”）铝。（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料-玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的e51型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为_，对应个数比为_ii大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料（3）钨元素位于周期表的第六周期第vib族，请写出其外围电子排布式_（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_a. fe cub.ti au c.mg zn d.cu ag（5）假设该部分晶体的体积为vcm3，碳化钨的摩尔质量为m g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数na用上述数据可以表示为_38. 化学选修5：有机化学基础药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：_和_（2）物质b生成c的反应类型是_反应（3）若步骤、省略，物质a与chchcocl直接反应，除生成g（）外，最可能生成的副产物（与g互为同分异构体）的结构简式为_（4）某萘的衍生物x是c的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；x在naoh溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰写出x可能的结构简式： _（任写一种）（5）已知：rcoohrcocl根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_合成路线流程图示例如下：ch=chchchbrchchoh39.生物选修1：生物技术实践(15分) 以下是花药培养和细菌培养的基本过程。请回答下列问题：(1) 选材时，确定花药中花粉的发育时期最常用的染色方法是 ；细菌培养中常用的接种方法是 。(2)材料消毒时，用酒精和氢化汞溶液对花蕾处理后均需用无菌水冲洗，目的是 ；对培养基灭菌的常用方法是 ；在接种过程中，对接种环和镊子等金属器具进行灭菌的方法是 (3)在花药培养过程中，花粉可经过愈伤组织产生丛芽生根后发育成植株，还可经过 途径发育成植株；花药各阶段的培养基组分差异通常比细菌各代培养基的组分差异 (填“大”或“小”)。(4) 花药培养的目的是获得花粉植株，用于 ；细菌培养过程中，使用选择培养基的目的是 40（15分）下图为桑基鱼塘的物质和能量交换模式图，据图回答，（l）该生态工程体现了_等生态工程的基本原理答两点即可。（2）通过现代生物技术可提高传统生态工程的效益，要通过基因工程培育抗病甘蔗，转化受体细胞常用的方法是_；再通过_技术将导入了目的基因的甘蔗细胞培养成植株。若要检测转基因甘蔗细胞染色体上是否插入了目的基因，可采用_技术。若要检测目的基因是否表达相应的蛋白质则可以用_技术进行检测。(3) 为大量繁殖良种猪，可采用胚胎工程技术。胚胎工程是指对 或 所进行的多种显微操作和处理技术，如 、胚胎移植、胚胎分割、胚胎干细胞培养等技术。其中，进行胚胎移植的优势是 。化学答案7b 8d 9c 10. d 11a 12c 13a26(14分)（1）h=h1+h2 h3 （2） （3）a b e （3分）（4）6.75 （5）ch3oh+3o26e=co2+2h2o （3分） （6）否27（14分）(1)（2分）（2）将no2转化为no，同时cu与稀硝酸反应生成no（或制取no）（2分）（3）或；（2分）（4）取少量装置c中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性kmno4溶液，若溶液紫色褪去，说明c中产物含有nano2（3分）(5)ac（2分）（6）86.25%或0.8625（3分）28（15分）.（1）2/(yx)；30；c；加热 减压 （各1分）（3）co(g)+3h(g)=ch(g)+h2o(g) h= 206kjmol1 （3分）36.（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放3.24.7抑制加热过程中cu2+的水解（2）cu（no）6ho =cu（no）3ho + 3ho 3cu（no）3ho =cu（no）2cu（oh） + 4no + o + 7ho cuo （3）cu +2 no = cu（no） + 2no37. （1）（1分），大于（1分）（2）sp2（1分） sp3（1分）, 2：1（2分）（注意前后对应，若后面与前面不符，后半部分不得分）（3）5d56s1 （2分）（4）6（1分），6（1分）， c （2分）（5）（3分）38（1）羧基；醚键；（2）取代；（3）；（4）；（5）7b【解析】a石油分馏、海水制盐等都属于物理变化过程b氟离子会与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟离子被吸收后，通过吸附或离子交换的过程，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增高，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性。当提供的氟离子的浓度相等时，所有这些氟化物防治龋齿的作用是相同的。c co2不是大气污染物d天然气本身是没有颜色没有气味的，家用管道天然气添加难闻的物质，是为了便于及时发现燃气泄露，以免造成重大伤害。8d【解析】d青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取9c【解析】丙醇分子中含有11个共价键，60 g丙醇的物质的量是l mol，共含共价键数目为11na，a项错误：hco3能水解生成h2co3，根据物料守恒知，b项错误；因1 mol na最多能失去1 mol电子，c项正确；235 gu物质的量为1mol，由方程式知净产生的中子数为9na，d项错误。10. d【解析】a、稀硝酸与过量的fe分反应，则生成硝酸亚铁和no气体、水，无铁离子生成，所以加入kscn溶液后，不变红色，现象错误；b、cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；c、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；d、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选d。11a【解析】so32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br-被氯气氧化为溴单质；co32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；共发生了氯气氧化so32-、br-2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故错误；12c【解析】a、放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应；b、电子只能经过导线，不能经过电解质溶液；c、放电时正极上发生还原反应，pbo2+4h+2e-pb2+2h2o，氢离子浓度减小，所以ph增大，故c正确；d、充电时，pb电极和电源的负极相连。13c【解析】a第步反应速率慢，决定了整个反应速率b正反应的活化能的反应速率慢，所以活化能大。c该反应速率通过表格中对比、数据可知，n=1，对比数据、可知，m=2，再带入计算一组数据，即可求出k= 5000。d每生成7gn2放出166kj的热量，则1moln2放出热量为4166=664kj26解析：（1）co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）h12co（g）+o2（g）=2co2（g）h22h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h3据盖斯定律，+得h=h1+h2 h3（2）在300到500时，物质的量n（ch3oh）减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应（3）a缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确； b降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确； c升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减少，故错误； d使用合适的催化剂，平衡不移动，故错误； e将甲醇从混合体系中分离出来，有利平衡正向移动，提高甲醇的产量，故正确；（4）ch4和h2o在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，t时，向1l密闭容器中投入1molch4和1mol h2o（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时ch4的转化率为50%，ch4 +h2oco+3h2起始物质的量浓度（moll1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（moll1） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡物质的量浓度（moll1 0.5 0.5 0.5 1.5 k=6.75mol2/l2；（5）根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：ch3oh+3o26e=co2+2h2o（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/l=5105mol/l，二者混合后，钙离子浓度=2.5105mol/l，草酸钾浓度为4.0104mol/l，混合后c（ca2+）c（c2o42）=2.5105 4.0104=1108ksp（4.0108），故无沉淀。27【解析】（2）根据信息可知，要制备nano2则需要反应物no，所以将no2转化为no。（3）要除去气体中水的二氧化碳。(5)测得体积偏大，a选项导致高锰酸钾浓度偏低，所以用的体积偏大；b选项无影响；c选项结束时候读数位置偏下，数值偏小，导致体积差增大。（6）根据数据可得kmno4溶液的平均体积为20ml，根据得失电子守恒，2mno4-5no2-，所以m（nano2）=0.02l0.1mol/l105/269=3.45g，所以质量分数为3.454100%=86.25%28 解析】(1)根据化学方程式中h守恒可列等式：zx+2=zy，即z=2/(yx)；反应速率v=240 ml(2g4 min)=30 ml/(gmin)。；由图像中t1 t2及图像变化规律可知，h/m相同时，温度越高，氢气压强越大，即升高温度，反应(i)向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即h10。(2)反应(i)的h1o，降低温度，平衡向右移动，故温度越低，储氢效果越好；a在ab段，加人的少量氢气反应生成固体，压强不变，故恒容体系中加入少量氢气后应为c点；温度低有利于储氢，故升温可释放氢气，由图像可知增大压强可提高贮氢能力，故降低压强可释放氢气。(3)第二个方程式减去第一个热化学方程式可得co(g)+3h(g)=ch(g)+ho(g) h=一206 kj/mol37.解析（1）-（3）略（4）碳化钨晶体结构类似于金属zn、ti、mg的六方最密堆积，差别在于层每是碳和钨交替排列的，所以配位数减半为6个，直接观察也很容易得出对应的结论，（5）顶点钨原子均摊法计算结果为261/31/22上下面心钨原子均摊法计算结果为21/2=1中心钨原子为1个棱上钨原子均摊法计算结果61/32晶胞中钨原子和碳原子各为6个已经知道晶胞体积，根据密度公式可计算出结果38、（3）a与chchcocl直接反应除生成g（）外，最可能生成的副产物（与g互为同分异构体），应为邻位取代产物，其结构简式为（4）萘（）的衍生物x是c的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；x在naoh溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则x中含萘环，含cooc及cl，水解产物中只有5种位置的h，x可能的结构简式为，（5）以苯和乙酸为原料制备，先发生chcoohchcocl，再与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生酯化反应即可，合成生物答案16：dacabc3选c。卡尔文证明的是暗反应过程中c元素的转移途径，o2的来源是鲁宾和卡门证明的。4.选a。【解析】由于匀速旋转，a和b琼脂块中含有的生长素的量相同，因此切去尖端的胚芽鞘中的生长素均匀分布，所以直立生长；琼脂块中的生长素沿接触的切面向下运输，导致胚芽鞘的左侧生长素浓度高，细胞生长快，因此向右弯曲生长；由于锡箔小帽的阻隔，胚芽鞘的尖端不能感受到单侧光刺激，使得生长素均匀分布，因此直立生长；生长素不能透过云母片，由于云母片的纵向插入，阻断了胚芽鞘尖端产生的生长素向背光侧运输，使得生长素均匀分布，直立生长；胚芽鞘尖端的右侧被云母片阻隔，但在右侧光照下，尖端产生的生长素可以通过左侧向下运输，导致左侧生长素浓度高，细胞生长快，因此向右弯曲生长；胚芽鞘的尖端产生的生长素能通过明胶片向下运输，所以直立生长；幼苗匀速旋转，尖端受光均匀，因此直立生长；幼苗随着整个装置匀速旋转，营造了一个左侧照光的环境，导致幼苗弯向光源（小孔侧）生长。综上分析，一段时