山东省乳山市高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

山东省乳山市2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶aabbccdd考点：常见的能量转化形式.专题：化学反应中的能量变化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答：解：a硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故a错误； b锂离子电池是把化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故c错误；d燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故d正确故选d点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2（3分）对于zn（s）+h2so4（l）=znso4（l）+h2（g）；h0（kjmol1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（）a反应过程中能量关系可用右图表示b1mol锌的能量高于1molh2所含的能量c若将该反应设计成原电池，则锌为正极d若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4l（标况）考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：对于zn（s）+h2so4（aq）=znso4（aq）+h2（g）h0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题解答：解：a反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故a正确；b反应物的总能量大于生成物的总能量，zn与氢气的能量大小无法比较，故b错误；c反应中zn被氧化生成znso4，当将该反应设计呈原电池时，zn为负极，故c错误；d若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2l，故d错误故选a点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握3（3分）关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（）a电流方向是从锌片经导线流向铜片b锌是阳极，锌片上有大量气泡产生c铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大d盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：由图可知，zn为负极，cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答解答：解：a电流方向是从cu片经导线流向zn片，故a错误；b锌是负极，锌片溶解，故b错误；c铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故c错误；d盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故d正确；故选d点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握cu、zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）下列叙述中，正确的是（）a铁制品上电镀锌时，理论上电镀液zncl2需要不断更换b钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀c甲烷燃料（koh）电池的正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohd粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：a、电镀过程中电镀液浓度几乎不变；b、电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解；c、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；d、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解解答：a、电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故a错误；b、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故b错误；c、甲烷燃料（koh）电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：o2+2h2o+4e=4oh，故c正确；d、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole时，溶解的cu的物质的量小于1mol，故阳极溶解铜的小于64g，故d错误故选c点评：本题考查电解原理及其应用，d选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜的杂质会放电，难度中等5（3分）下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kj/molbc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kj/molc500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kj/mold2.00gc2h2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kj的热量，该反应的热化学方程式为：2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2589.6kj/mol考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：a、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态；b、c（s）+o2（g）co2（g）h0；c、可逆反应不能进行到底，放热19.3kj，n2和 h2没有消耗完全，不能根据题给数据计算；d、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态解答：解：a、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故a错误；b、c（s）+o2（g）co2（g）属于放热反应，c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol，故b错误；c、0.5mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，没有完全反应，故c错误；d、2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2589.6kj/mol写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故d正确故选：d点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等6（3分）下列说法正确的是（）a化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变b凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的c若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大d升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a、任何化学反应前后都有能量变化；b、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面；c、平衡常数可以表示反应正向进行程度，与反应速率无关；d、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多解答：解：a、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故a错误；b、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看hts的大小，故b错误；c、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故c错误；d、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识，题目难度不大7（3分）下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）a反应a+bc与反应d+efb相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率c相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈d一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：a反应不同，不能确定反应速率大小，故a错误；b锌比铁活泼，则锌反应较快，故b正确；c放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故c错误；d氢离子浓度相同，反应速率相等，故d错误故选b点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为a，难度不大8（3分）下列叙述中，不正确的是（）a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；故a正确；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故b正确；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故c正确；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故d错误；故选d点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单9（3分）将x和y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3107pa，发生如下反应：（g）+2y（g）2z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）a100b200c300d不能确定考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：本题目通过求出x或y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的x和y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，x转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断解答：解：令开始加入的x和y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，x转化的物质的量为x，则： x（g）+2y（g）2z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x所以有1x+22x=2x，解得x=0.6mol故x和y的转化率均为100%=60%，对应温度为300故选c点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出x或y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用10（3分）（2011巢湖一模）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xmg+mo3s4mg2mo3s4，下列说法不正确的是（）a放电时，mo3s4发生氧化反应b放电时，正极反应式：mo3s4+2xemo3s42xc充电时，mg2+向阴极迁移d充电时，阴极反应式：xmg2+2xexmg考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xmg2xexmg2+，mo3s4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为mo3s4+2xemo3s42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应解答：解：a放电时，mo3s4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为mo3s4+2xemo3s42x，故a错误；b放电时，mo3s4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：mo3s4+2xemo3s42x，故b正确；c充电时，mg2+向阴极移动，在阴极被还原为mg，故c正确；d充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xmg2+2xexmg，故d正确故选：a点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法11（3分）（2008北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）；h=+qkj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：a、从压强对平衡移动的影响分析；b、注意反应的可逆性；c、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；d、根据方程式计算生成hcl的物质的量解答：解：a、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b、该反应为可逆反应，1molsicl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则v（hcl）=0.03mol/（lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（hcl）=0.03mol/（lmin）=0.015mol/（lmin），故c错误；d、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025qkj时，生成hcl的物质的量为4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等12（3分）对下列实验的描述正确的是（）a图1所示的实验：根据电流计（g）中指针是否偏转即可比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和naoh溶液反应的反应热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2no2（g）n2o4（g）是吸热反应考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；中和热的测定.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：acu、zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；b析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；c中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；d热水中颜色深，则逆反应为吸热反应解答：解：acu、zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（g）中指针偏转的方向可比较zn、cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故a错误；b析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故b正确；c中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故c正确；d热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故d错误；故选bc点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项c为解答的易错点，题目难度中等13（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）a图i：反应co+no2co2+no达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2+o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化c图：反应n2+3h22nh3在恒温情况下，反应速率与压强的关系d图：反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h0，水蒸气含量随时间的变化考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；b缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；c增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；d由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大解答：解：a升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故a错误；b缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故b正确；c增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故c错误；d由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键14（3分）在1l恒容密闭容器中充入1mol z发生反应：2z（g）2x（g）+y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中z的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（）a升高温度，平衡常数减小bz在a、c两点的反应速率相等cb点时，z的转化率最小d平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：温度在b之前，升高温度，z的含量减小，温度在b之后，升高温度，z的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度z的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应解答：解：a、正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故a正确；b、温度越高反应速率越快，所以c点速率快，故b错误；c、b点时，z的转化率最大，故c错误；d、充入惰性气体时，浓度不变平衡不移动，故d错误；故选：a点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键15（3分）在一定密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体dab考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，据此结合选项判断解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确；b、平衡向正反应移动，a的转化率增大，故b错误；c、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故c正确；d、减小压强，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向16（3分）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）a电解后溶液的ph都增大b在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等c硝酸亚汞的分子式为hg2（no3）2d在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1考点：电解原理.专题：电化学专题分析：a、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，ph变小；b、根据阴极发生的电极反应来判断；c、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；d、根据电极反应和电子守恒知识来计算解答：解：a、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：ag+e=ag，hg+e=hg，阳极电极反应：4oh4e=2h2o+o2，氢氧根离子浓度变小，ph变小，故a错误；b、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故b错误；c、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为agno3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为hgno3，只能为hg2（no3）2，故c正确；d、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：ag+e=ag，hg+e=hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故d错误故选c点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等二、非选择题（共52分）17（12分）氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）nh3（g）和o2（g）反应生成no（g）和h2o（g）的h往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是no容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量已知：1moln2（g）反应生成2mol nh3（g）的h=92kjmol1，1mol h2（g）燃烧生成h2o （g） 的h=242kjmol1，1mol n2（g）和o2 （g）完全反应生成no（g）的h=+180kjmol1若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为227kj（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为ch4+h2oco+3h2，该反应为吸热反应已知在三种不同条件（、）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示在020小时内，甲烷的反应速率v、v和v从大到小的顺序为vvv将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2l恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3moll1，则该条件下此反应的平衡常数k=0.27mol2l2，甲烷的转化率为50%氢气的百分含量与体系总压强（p）、温度（t）的关系如图2所示平衡状态由a变到b时，对应的平衡常数：k（a）k（b）（填“”、“”或“=”）考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变.专题：基本概念与基本理论分析：（1）产物中的一氧化氮极易被氧化，所以难以直接测量；应用盖斯定律求解；（2）相同时间氢气的产量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；根据三行式求平衡时各物质的浓度，然后代入平衡常数表达式，根据转化率公式求甲烷的转化；根据图象判断a、b两点温度的高低，然后结合正反应是吸热反应综合分析解答：解：（1）产物中的一氧化氮极易被氧化，所以难以直接测量，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，2h2（g）+o2 （g）=2h2o （g）h=484kjmol1，n2（g）+o2 （g）=2no（g）h=+180kjmol1，所以4nh3（g）+5o2 （g）=4no（g）+6h2o （g）h=2+3+2=922+（484）3+2180=908kjmol1，则4molnh3（g）经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为908kj，所以17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为227 kj，故答案为：no容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量；227 kj；（2）相同时间氢气的产量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小，由图1可知变化量最大的是，最小的是，所以甲烷反应速率大小为vvv，故答案为：vvv；ch4 +h2oco+3h2初起量：0.2moll1 0.2moll1 0 0 变化量：0.1moll1 0.1moll1 0.1moll1 0.3moll1平衡量：0.1moll1 0.1moll1 0.1moll10.3oll1所以k=0.27 mol2l2；甲烷的转化率为=50%，故答案为：0.27 mol2l2；50%； 由a到c，氢气的百分含量增加，所以温度升高，即t1t2，正反应是吸热反应温度越高k值越大，故答案为：点评：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率大小的比较、平衡常数、转化率和图象的分析，综合性强，但难度中等18（10分）电化学是研究电和化学反应相互关系的科学电池、电解都存在我们熟知的电化学反应（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池干电池工作时，负极上的电极反应式是：zn2ezn2+，mno2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成mn2o3，该反应的化学方程式是：2mno2+h2mn2o3+h2o（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出已知铜的化合物的颜色、性质如下：物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu（oh）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（cuso4）溶液呈蓝色氧化亚铜（cu2o）红色固体不溶于水氯化铜（cucl2）溶液绿色，稀溶液蓝色氯化亚铜（cucl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水取电解cucl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色碳棒上的红色物质有无cu2o？无（填“有”或“无”），请简要说明的理由：无水硫酸铜不变色说明没有氧元素在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：2cucl+h22cu+2hcl由以上实验分析可知：电解cucl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：cu2+2e=cu和cu2+e+clcucl考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）干电池工作时，负极上zn失去电子，正极上生成氢气，则mno2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成mn2o3，反应还生成水；（2）取电解cucl2溶液后的阴极碳棒附着物，利用图2装置进行实验验证阴极产物，实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则红色物质为cu，无水硫酸铜不变蓝，则没有水生成，即阴极碳棒附着物中不含氧元素，结合阴极铜离子得到电子及阳极氯离子失去电子来解答解答：解：（1）干电池工作时，负极上zn失去电子，电极反应为zn2ezn2+；正极上生成氢气，则mno2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成mn2o3，反应还生成水，该反应为2mno2+h2mn2o3+h2o，故答案为：zn2ezn2+；2mno2+h2mn2o3+h2o；（2）因实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则阴极产物不含氧元素，由表格中物质的颜色可知，无cu2o，故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，则气体中含cl元素，电解得到的阴极产物中白色物质为cucl，装置b中发生反应的化学方程式为2cucl+h22cu+2hcl，故答案为：2cucl+h22cu+2hcl；由上述分析可知，电解cucl2溶液时，阴极上发生的反应为铜失去电子生成铜离子（cu2+2e=cu），且铜失去电子生成氯化亚铜：cue+cl=cucl，故答案为：cue+cl=cucl点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，把握发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（2）中白色固体的推断为解答的难点，题目难度不大19（6分）为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验（1）图一可通过观察应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（现象）定性比较得出结论有同学提出将cuso4改为cucl2或将fecl3改为浓度相当的fe2（so4）3更为合理，其理由是：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2）图二所示实验中需测量的数据是一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）考点：实验装置综合；催化剂的作用.分析：（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，要让选择的试剂fe3+和cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=来计算解答：解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，将cuso4改为cucl2更为合理，把氯化铁改为硫酸铁，这样fe3+和cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大20（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（h+）的增大而加快（1）写出该反应的离子方程式clo3+3hso3=cl+3so42+3h+（2）反应开始时反应速率加快的原因是开始时由于h+浓度逐渐增加，使速率增大（3）反应后期反应速率减慢的原因是反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl和so42，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答解答：解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl和so42，反应的离子方程式为clo3+3hso3cl+3h+3so42，故答案为：clo3+3hso3=cl+3so42+3h+；（2）反应开始时反应速率加快，由clo3+3hso3cl+3h+3so42可知，反应开始时随着反应的进行，c（h+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（h+）的增大而加快，故答案为：开始时由于h+浓度逐渐增加，使速率增大；（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大21（8分）电化学与生产生活密切相关请运用相关知识回答下列问题：（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（naclo溶液）发生器若通电时，为使生成的cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为负极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），装置溶液中反应生成naclo的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o（2）该消毒液还具有的化学性质是ad（填序号）a强氧化性 b强还原性 c不稳定性 d漂白性e弱酸性（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间预期的实验现象是钢钉表面有红褐色物质生成为了进一步探究铁钉在该漂白剂（naclo）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（c）极上发生的电极反应式：clo+2e+h2o=cl+2oh考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）由装置图可知上端应生成氢气，则a为负极，在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）该消毒液的有效成分为naclo；（3）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，可发生电化学腐蚀；碳为正极，发生还原反应解答：解：（1）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，氯气和氢氧化钠反应的实质是：cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：负； cl2+2oh=cl+clo+h2o；（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：ad；（3）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即clo+2e+h2ocl+2oh，故答案为：clo+2e+h2o=cl+2oh点评：本题主要考查了电解池的原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的电极反应及“使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液”即可解答，题目难度不大22（