上海高三化学1、2章质量检测.doc

上海高三化学1-2章 考试 班级 姓名 2014-01-14测试时间：80分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是( )()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们中的阴离子半径大于阳离子半径CH、D、T互为同素异形体 D它们都是强氧化剂2下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能量的是( ) C 原子结构 A、 B、 C、1s22s22p3 D、3某物质有以下性质： 是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( )A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体4石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯中的碳原子间以共价键结合 B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D石墨烯与石墨互为同位素 5科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A、N4属于一种新型的化合物B、15N原子核内的中子数为7C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mol N4转变为N2 放出882 kJ热量 6现代无机化学对硫-氮化合物的研究十分活跃。其中右下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( )A、该物质属于分子晶体，分子式为S4N4B、该物质的分子中既有极性键又有非极性键C、该物质熔点和沸点较低 D、该物质与化合物S2N2互为同素异形体 7某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素 B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D元素X的气态氢化物一定极易溶于水8你认为下列对化学知识概括合理的是( )A金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 9下列物质中不含结晶水的是( )A石灰B石膏C芒硝D明矾 10下列说法正确的是( )A第A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系11下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是 ( )A.BrCl B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 12 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是( )()AO2和O3互为同位素 BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同 D相同质量的O2和O3含有相同的分子数13有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是 C化学键和晶体( )A、稀有气体的原子能形成分子晶体 B、金属晶体的熔沸点不一定很高C、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 D、离子晶体中一定存在离子键14我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是( )()A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B10Be的原子核内质子数等于中子数 C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.2041024个D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同15门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( )()AX单质易与水反应 BX形成的氧化物易与水反应生成酸CX易形成氧化物XO DXH4的稳定性比SiH4的低16下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17下列有关化学用语正确的是( )A碳原子的轨道表示式： B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式： D质量数为137的钡原子： 18运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱( )A B CD19有X和X两种粒子，下列叙述正确的是( )A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D核电荷数和核外电子数一定相等20短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z一定位于元素周期表的第3周期第A族C原子半径的大小顺序为rYrWrX D元素X可能为硼或碳或氮21X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，且原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序：XYZ122已知短周期元素的四种离子：A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBA B单质的还原性：DCBDA2B D等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH：BAC23一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ()A. B. C. D.24短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关X的说法中不正确的是 AX元素气态氢化物的水溶液呈酸性 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX元素常见单质的化学式为X2 二、非选择题(本题包括4小题，共31分)25.（8分） 、A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：ABMX Z最简氢化物是含氢量最高的有机物单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个最简氢化物的水溶液呈酸性原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子最高价氧化物对应的水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是 _，A原子的最外层电子的轨道表示式为_；（2）X在元素周期表中的位置为_周期_族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为_；（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。26 （7分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_，（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第_周期_族。（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是_（选填编号）。a三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱 c常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱d等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是_；大量事实表明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。27(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_、_。 28(8分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1