【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 化学反应速率与化学平衡.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是（）a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o【答案】c（2013海南卷）5已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h3答案a2013高考重庆卷6已知：p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g) hb kjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)+ pcl3(g)4pcl5(g)的反应热hcclcl键的键能为(ba+5.6c)/4 kjmol1 dpp键的键能为(5a3b+12c)/8 kjmol1答案：c（2013上海卷）9.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o-q答案：b（2013山东卷）12co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案：b（2013新课标卷2）12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g)= 32s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ 12o2(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4（h1h23h3）b.h4（3h3h1h2）c.h4（h1h23h3） d.h4（h1h23h3）答案：a（2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】d（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：co(g）+ 2h2(g)ch3oh(g)h1=-90.1 kjmol-1 co2(g)+ 3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2=-49.0 kjmol-1 水煤气变换反应：co(g) + h2o (g)co2(g)+h2(g)h3=-41.1 kjmol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h4=-24.5 kjmol-1 al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。分析二甲醚合成反应对于co转化率的影响 。 由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。有研究者在催化剂（含cu-zn-al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kwhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=_（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kwh=3.6105j ） 答案：（1）al2o3（铝土矿）+2naoh+3h2o2naal(oh)4；naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3； 2al(oh)3al2o33h2o(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应消耗部分co。（3）2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g) h=-204.7kj/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加。压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。 （4）反应放热，温度升高，平衡左移（5）ch3och312e3h2o2co212h；12。（2013北京卷）26.（14分） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sro56bao。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: 。【答案】（1）3no2+2h2o=2hno3+no；（2）n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol； 增大；（3）2no+2con2+2co2 由mg、ca、sr、ba的质子数，得知它们均为第a族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）还原； no+o2-2e-no2；2012年高考化学试题（2012江苏10）下列有关说法正确的是acaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：b（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： nahco3+h2储氢释氢hcoona+h2o下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2答案：b（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：c（2012浙江12）下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) = 6.82 10-6c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则可以计算出反应的h为384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小答案：d12肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n=n为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是h2= 2752kj/molh3h1=534kj/mol2n(g)+4h(g)+2o(g)n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量a194 b391 c516 d658答案：b（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)答案：b（2012大纲9）反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量xcxxxccca+ba+ba+ba+ba b c d 答案：d(2012北京26)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o(1)已知:反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。o ocl clooclcl243kj/mol键断裂498kj/mol键断裂h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“若”）_。 (2)对于反应a，下图是4种投料比n(hcl)：n(o2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。60708090100360380400420440460反应温度/hcl的平衡转化率/%abcd曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.答案：(1) 4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o h=115.6kjmol1；32；强(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%（2012海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的l层电子数为 ；(2) nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g) = n2o4(l) h1=-19.5kjmol1 n2h4(l) + o2 (g)=n2(g)+2h2o(g) h2 =-534.2 kjmol1 写出肼和n2o4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。答案：(1) 5 (2)2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o (3)2n2h4(l)+ n2o4(l)=3n2(g)+ 4h2o(g) h=1048.9kjmol1 (4) n2h4 + 4oh 4e = 4h2o +n2（2012天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为： wo3(s)+3h2(g)w (s) +3h2o (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，h2与水蒸气的体积比为2:3，则h2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为 。已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g)：wo2(s)+2h2(g) w(s)+2h2o (g) h+66.0 kj/molwo2(g)+2h2(g) w(s)+2h2o (g) h137.9 kj/mol则wo2(s) wo2(g)的h 。钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w(s)+ 2 i2 (g) wi4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢答案： k= =60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2wo3+h2=w2o5+h2o，第二阶段方程：w2o5+h2=2wo2+h2o第三阶段方程：wo2+2h2=w+2h2o所以三个阶段消耗h2的物质量之比为1:1:4h=+203.9kj.mol1. a、b。（2012新课标27)光气( cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与c12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2 和co的燃烧热(h)分别为890.3kjmol1、285. 8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(chc13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)cocl2的分解反应为cocl2(g)cl2(g)co(g) h=108kjmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14cl2cococl2t/minc/moll1 计算反应在第8 min时的平衡常数k= ； 比较第2 min反应温度t(2)与第8min反应温度t(8)的高低：t(2) _ t(8)（填“”或“=”）；若12min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)= moll1； 比教产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比较反应物cocl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“”或“=”），原因是 。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 5.52103kj chcl3h2o2hclh2ococl2 0.234moll1 v(23)=v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2012浙江27)物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。(1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。(2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的h = 50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是 。(4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。aph计b元素分析仪c分光光度计d原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。答案： (1） (2）减小 小于(3）d (4） 较高 (5）c (6）（2011浙江卷）下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol【解析】a正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；b错误。ka只与温度有关，与浓度无关；c正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kj/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kj/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构；d正确。热方程式()32，h也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】b（2011北京卷）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【解析】na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是2：1。na2o2是由na和o22构成的，二者的个数比也是2：1，选项a不正确；由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子，而生成1molna2o2也转移2mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成na2o，所以选项c也不正确；由盖斯定律知2即得到反应na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，因此选项d正确。【答案】d（2011重庆卷） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/molc.-450 kj/mol d. +430 kj/mol【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol s(s)和3molf2(g)形成s原子和f原子共需要吸收能量是280kj+3160kj760 kj。而生成1mol sf6(g)时需形成6mols-f键，共放出6330kj1980 kj，因此该反应共放出的热量为1980 kj760 kj1220kj,所以该反应的反应热h1220 kj/mol，选项b正确。【答案】b（2011海南卷）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 【答案】c【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(h1-h2)/2=-259.7 kjmol-1。误区警示：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。（2011海南卷）某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1【答案】cd【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是h=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以cd正确技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。（2011上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。【答案】b（2011上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kj；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项d正确。【答案】d(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。(4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。【解析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得出；（2）h2s热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成co32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。【答案】(1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kjmol1(2)为h2s热分解反应提供热量 2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2) (3)h、o（或氢原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2mgcu23mgh2（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故d错。【答案】c（2010重庆卷）12已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d200【答案】d【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，则h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2369=102；a=200kj，d项正确。（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【解析】酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大，故a错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故b正确；反应是放热反应，且反应生成的mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，c错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故d错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。【答案】b（2010广东卷）在298k、100kpa时，已知：2 则与和间的关系正确的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知【答案】a（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。【答案】c教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量【答案】c【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，a错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molh2，b错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液，c对；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者发生：2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s；分析可知，很明显后者大于前者，d错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010上海卷）17.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率【答案】b【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，a对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，b错；充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率，c对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，d对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】ac【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。（2010安徽卷）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子核外电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kjmol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是。【答案】(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol【解析】由表中可知，x为c y为 s z为 cl w为cu （2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。【解析】(1)x、y、z、l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：h、c、n、o元素；m是地壳中含量最高的元素，为al，其在周期表的位置为第3周第a族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：alcnoh。(2) n和h 1：3构成的分子为nh3，电子式为；2：4构成的分子为n2h4，其结构式为。(3)se比o多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故