辽宁省五校协作体高一化学下学期期中试题.doc

20152016学年度下学期省五校协作体高一期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16 s32 cl35.5na23mg24al27 k39 cr52fe56cu64第i卷（选择题，共50分）一选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项符合题意，每小题2，共计20分）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中表示质子或电子，表示中子，则有关的叙述正确的是 （ ）a是化学性质不同的粒子 b. 不是核素，才是核素c具有相同的质量数 d. 互为同位素2、已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( )a质子数：chzc原子半径：xw d离子的氧化性：x+-014、2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能：kj/mol941.7154.8283.0下列说法中不正确的是 （ ）a过程f2(g)2f(g)吸收能量 b过程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g)=2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应15、已知25、101kpa条件下 ( )4al(s)+3o2(g)=2al2o3（s）；h2834.9kjmol1；4al(s)+2o3(g)=2al2o3（s）；h3119.1kjmol1由此得出的正确结论是 （ ）a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）a. hcl 和naoh b.na2o 和na2o2 c. cacl2 和 na2s d. co2 和 cao17、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是 ( )ad元素处于元素周期表中第三周期a族 b四种元素的原子半径：ab d ccb、d的氧化物均为酸性氧化物d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质18、230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是 ( )a. th 元素的质量数是232 b. 230th和232th的化学性质相同c. 232th 转换成233u是化学变化 d. th 元素的相对原子质量是23119、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法正确的是 （ ）a气态氢化物的沸点：wtrb离子半径：t-r2-c最高价氧化物对应的水化物碱性：y xdxr2、wr2两化合物含有的化学键的类型相同20、已知硅在自然界中有3种同位素：、。硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为 （ ） a等于90%b大于90%c小于90% d无法判断第卷（非选择题，共50分）21、（共6分）h2o2、kcl、na2so4、na2o2、hcl、o2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既极性键含又含非极性键的是 22、（共5分）下列反应中，属于放热反应的是_ ，属于吸热反应的是_ 。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳ba(oh)28h2o与nh4cl反应 铁粉与稀盐酸反应 煅烧石灰石（主要成分是caco3）制生石灰（cao） 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败23、（共14分）a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a是周期表中原子半径最小的元素；b元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；c元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；d元素的主族序数等于其周期数；e元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。g单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。试回答下列问题：（1）a元素的同位素有_（写原子符号）（2）实验室制取b的简单氢化物的化学反应方程式为_（3）c、d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（4）用化学事实说名e与f这两种元素非金属性的强弱_（举一例）（5）下列有关g的说法不正确的是_a、铁位于第四周期b族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素b、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同c、fecl3、fecl2、fe（oh）3都可以通过化合反应制取d、氢氧化铁与hi溶液仅发生中和反应（6）向naoh溶液中通入一定量的f单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含f的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _ 。24、（共11分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1ch4(g)o2(g)=co(g)2h2(g)h236 kjmol1ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3216 kjmol1(1)氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。图176(2)现有1 mol由h2o(g)与o2组成的混合气体，且o2的体积分数为x，将此混合气体与足量ch4充分反应。当x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图176所示，下列有关说法中正确的是_。ae136 kj be236 kjce1e236 kj de3e136 kj(3)工业上可通过co和h2化合制得ch3oh：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h1(co结构式为co)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：化学键ccchhhcocoho键能(kj/mol)3484134363581072463则h1_。25、（共14分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25mol/l h2so4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器a的名称是_ _；（2）naoh溶液稍过量的原因 _。（3）加入naoh溶液的正确操作是_（填字母）。 a.沿玻璃棒缓慢加入 b.一次迅速加入 c.分三次加入（4）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 _ _。（5）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 j（g）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_ 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6）上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ _20152016学年度下学期省五校协作体高一期中考试答案120 dcbbd dcacb accda ccbab21（6分，每空1分）kcl hcl o2 na2so4 na2o2 h2o222（5分）（3分） ， （5分）2分23 （14分）（1）1h 2h 3h或h d t（2分）（2）2nh4clca(oh)2 2nh3cacl22h2o（3分）（3） s2 cl-o2 al3 ；（2分） （4）与h2化合cl2比s容易；或：hcl比h2s要稳定；或：2h2scl2 =2s2hcl（2分任意一例，其他合理也可以）（5）abd （2分）（6）5cl210 naoh=7nacl2naclonaclo35h2o（3分）24、（11分）（1）h285.8kjmol1，（2分）ch4(g)o2(g)=co(g)2h2o(l)h607.6kjmol1；（3）（2）0.75（2分），c（2分