山东省枣庄市滕州五中高三化学上学期期末模拟试卷（一）（含解析）.doc

山东省枣庄市滕州五中2016届高三上学期期末化学模拟试卷（一）一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（）ana2feo4能与水缓慢反应生成fe（oh）3和o2，故可用作水的消毒剂和净化剂b钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用c常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况d开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2下列说法中正确的是（）a将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色说明h2o2的氧化性比fe3+强b含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性c水玻璃可用做制备木材防火剂的原料dso2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同3某非金属元素r的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物b c，下列判断中正确的是（）a若r是硫元素、则c是na2so3b若r是硅元素、则c是na2si03c若r是碳元素、则c是na2co3d若r是氯元素、则c是nacl4下列叙述正确的是（）ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2fe3+2c15解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）a在na2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液，产生白色沉淀：ba2+so42=baso4b向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体：2na2o2+2h2o=o2+4oh+4na+c向cl2水中滴入适量fe（no3）2 溶液，溶液变为黄色：2fe2+cl2=2fe3+2cld向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色：h2o2+2i+2h+=i2+2h2o6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）ambm2+cm3+dmo2+7如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）a气态氢化物稳定性：rqb元素t的离子半径元素r的离子半径c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键dq可形成多种含氧酸8反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变下列说法正确的是（）a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大dh0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少9ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2moll1的ha和0.2moll1的naoh溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）a混合前0.2 moll1 ha中：c（h+）=c（oh）+c（a）b混合后溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）c混合后溶液中：c（na+）c（oh）c（a）c（h+）d混合后溶液中：c（a）+c（ha）=c（na+）10如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s下列说法正确的是（）a可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除h2s的污染b反应中的阴极反应式为2h+2eh2，电解后所得溶液呈酸性c如反应中h2s过量，则反应离子方程式为：2fe3+3h2s2fes+s+6h+d此反应流程图中可循环利用的物质是fecl3溶液，fecl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂11下列有关说法正确的是（）a1h、d+、t2互为同位素bh2o、ch3cooh、nh4hco3都是电解质c铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物d有单质参加的反应一定是氧化还原反应12下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液13如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）a碱石灰与浓氨水制nh3b铝片与烧碱溶液制h2c电石与饱和食盐水制乙炔（c2h2）d亚硫酸钠固体与75%的硫酸制so214下列实验方案的设计、结论正确的是（）a用 nahco3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2 中少量hcl，将其通入饱和的na2so3 溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的15某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so4216维生素c的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（）a维生素c所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键b维生素c能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应c维生素c的分子式为c6h6o6d维生素c能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应17下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（） a 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均发生了加成反应 b 用ph试纸测定某盐酸的ph用红色石蕊试纸检验某气体为氨气 试纸均需要蒸馏水湿润 c mno2与浓盐酸反应制备cl2caco3与稀盐酸反应制备co2 均发生氧化还原反应 d 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 均发生了水解反应aabbccdd18如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/l二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）192013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”（1）clo2和cl2（还原产物都为cl）是生活中常用的净水消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时，clo2的消毒效率是cl2的倍（2）某无色废水中可能含有fe3+、al3+、mg2+、na+、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100ml，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0moll1的naoh溶液100ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为试确定no是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（no）=（若不存在，此问不必作答）20“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5无色液体不溶于水，溶于乙醇醋酸酐无色液体溶于水形成乙酸，溶于乙醇结晶玫瑰式量：267.5白色至微黄色晶体熔点：88不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液干燥步骤2所得白色晶体，白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是（保留两位有效数字）三、实验题21氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如图研究icu2o的制取（1）葡萄糖还原法制cu2o的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量cu2o固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要检验样品中是否含有cuo方案1：将制得的cu2o样品溶于足量稀硫酸（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有cuo杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有cuo杂质，应测量的数据是方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜（5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间h2至试管冷却，原因是22某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/l硫酸20ml，纯铜粉足量，足量2mol/lnaoh溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作（2）烧杯中用naoh溶液吸收的物质是（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：23某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x为确定其组成，进行如下实验（1）经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备x的化学方程式为；（2）氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液装置中安全管的作用原理是样品中氨的质量分数表达式为山东省枣庄市滕州五中2016届高三上学期期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（）ana2feo4能与水缓慢反应生成fe（oh）3和o2，故可用作水的消毒剂和净化剂b钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用c常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况d开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用【分析】a根据k2feo4具有强氧化性及fe（oh）3胶体有吸附性分析；b致密的氧化物能保护里面的金属；c氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；d过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境【解答】解：ak2feo4具有强氧化性能作消毒剂，生成的fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故a正确；b钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用，故b正确；c常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故c正确；d过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故d错误；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大2下列说法中正确的是（）a将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色说明h2o2的氧化性比fe3+强b含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性c水玻璃可用做制备木材防火剂的原料dso2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同【考点】无机非金属材料；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a、不能排除硝酸根离子的影响；b、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐；c、水玻璃可用做木材防火剂；d、so2具有强还原性，乙烯是不饱和烃【解答】解：a、不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故a错误；b、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故b错误；c、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用做木材防火剂，故c正确；d、so2具有强还原性，和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；乙烯是不饱和烃，和溴发生加成反应使溴水褪色，故原理不同，故d错误故选c【点评】本题考查了物质氧化性的强弱比较、盐类的水解以及水玻璃的用途等，难度不大，应注意的是含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，其水解显的酸碱性不同3某非金属元素r的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物b c，下列判断中正确的是（）a若r是硫元素、则c是na2so3b若r是硅元素、则c是na2si03c若r是碳元素、则c是na2co3d若r是氯元素、则c是nacl【考点】无机物的推断；氯气的化学性质【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】由氢化物b c可知，a若r是s元素，b能和过氧化钠反应，则b是so2，so2和na2o2发生氧化还原反应；b若r是si元素，b能和na2o2反应，则b为h2o，c应该是naoh；c若r是c元素，b能和na2o2反应，则b为co2，c为na2co3；d若r是cl元素，hcl和氧气不反应【解答】解：a若r是s元素，b能和过氧化钠反应，则b是so2，二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，所以so2和na2o2发生氧化还原反应，反应方程式为na2o2+so2=na2so4，所以c是na2so4，故a错误；b若r是si元素，b能和na2o2反应，则b为h2o，水和过氧化钠反应方程式为2h2o+2na2o2=4naoh+o2，c应该是naoh，故b错误；c若r是c元素，b能和na2o2反应，则b为co2，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，c为na2co3，故c正确；d若r是cl元素，hcl和氧气不反应，所以得不到b，故d错误；故选c【点评】本题以c、cl、si、s元素为载体考查无机物推断，明确非金属元素及其化合物之间的转化是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，易错选项是a，注意过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应，题目难度中等4下列叙述正确的是（）ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2fe3+2c1【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】a铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；b漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；c二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；d二者反应电荷不守恒【解答】解：a铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故a错误；b漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故b正确；c二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故c错误；d二者反应离子方程式为2fe2+cl22fe3+2c1，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确元素化合物性质即可解答，易错选项是c，注意二者发生氧化还原反应，题目难度不大5解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）a在na2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液，产生白色沉淀：ba2+so42=baso4b向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体：2na2o2+2h2o=o2+4oh+4na+c向cl2水中滴入适量fe（no3）2 溶液，溶液变为黄色：2fe2+cl2=2fe3+2cld向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色：h2o2+2i+2h+=i2+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；c氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；d双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质【解答】解：a在na2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+so42=baso4，故a正确；b向h2o中加入少量na2o2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o=o2+4oh+4na+，故b正确；c氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6fe2+8h+2no3=6fe3+4h2o+2no，故c错误；d向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：h2o2+2i+2h+=i2+2h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）ambm2+cm3+dmo2+【考点】氧化还原反应的计算【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后m元素的化合价，进而可判断还原产物【解答】解：n（zn）=0.003mol，n（mo2+）=0.02l0.100moll1=0.002mol，设反应后m的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等7如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）a气态氢化物稳定性：rqb元素t的离子半径元素r的离子半径c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键dq可形成多种含氧酸【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由题意可知，t元素为金属，t为金属铝，q为碳元素、r为氮元素、w为硫元素a、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；b、元素t的离子即为铝离子的结构示意图而r的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；c、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；d、q的酸性氧化物是否不至一种，q是碳【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由题意可知，t元素为金属，t为金属铝，q为碳元素、r为氮元素、w为硫元素a、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定r的非金属性比q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：rq，故a正确；b、元素t的离子即为铝离子的结构示意图而r的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素t的离子半径元素r的离子半径，故b错误；c、与s同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即h2o2分子中既有ho极性键又有oo非极性键，故c正确；d、q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故d正确；故选：b【点评】本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大8反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变下列说法正确的是（）a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大dh0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1、e2都减小，故a错误；b应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，h不变，故b正确；c反应物总能量大于生成物总能量，h0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，故c错误；d反应物总能量大于生成物总能量，h0，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大9ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2moll1的ha和0.2moll1的naoh溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）a混合前0.2 moll1 ha中：c（h+）=c（oh）+c（a）b混合后溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）c混合后溶液中：c（na+）c（oh）c（a）c（h+）d混合后溶液中：c（a）+c（ha）=c（na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a0.2 moll1 ha溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；b混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；c由于ha为弱酸，则等浓度、等体积的ha与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐naa，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；d溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（a）+c（ha）的大小【解答】解：a混合前0.2 moll1 ha中，根据电荷守恒可得：c（h+）=c（oh）+c（a），故a正确；b溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（na+）+c（h+）=（a）+c（oh），故b正确；c将0.2moll1的ha和0.2moll1的naoh溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐naa，溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），由于a的水解程度较小，则c（oh）c（a），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故c错误；d混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（a）+c（ha）=c（na+）=0.1mol/l，故d正确；故选c【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小10如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s下列说法正确的是（）a可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除h2s的污染b反应中的阴极反应式为2h+2eh2，电解后所得溶液呈酸性c如反应中h2s过量，则反应离子方程式为：2fe3+3h2s2fes+s+6h+d此反应流程图中可循环利用的物质是fecl3溶液，fecl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、s和氯化亚铁，过滤后滤液中含hcl、fecl2，电解时发生2hclh2+cl2，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，则氯化铁可循环利用，以此来解答【解答】解：a空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故a错误；b电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有fe2+、h+和cl，由于还原性fe2+cl，电解时阳极反应式为fe2+efe3+，阴极反应式为：2h+2eh2，电解后所得fecl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故b正确；c由图中的流程图可知，fecl3与h2s反应，fecl3中+3价的铁具有氧化性，h2s中2价的硫具有还原性，所以两者反应2fe3+h2s2fe2+s+2h+生成s和fe2+，故c错误；dfecl3与h2s反应，电解又生成氯化铁，则fecl3在该工艺流程中可循环利用，fecl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及离子方程式正误判断、电极反应式的书写、h2s的化学性质等知识点，把握流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等11下列有关说法正确的是（）a1h、d+、t2互为同位素bh2o、ch3cooh、nh4hco3都是电解质c铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物d有单质参加的反应一定是氧化还原反应【考点】核素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】a质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；b本身能电离的化合物为电解质；c铝的氧化物为两性氧化物；d同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；【解答】解：a1h、d+、t2分别为原子、离子、分子，为氢的不同微粒，不是同位素，故a错误；bh2o、ch3cooh、nh4hco3都可本身发生电离，都是电解质，故b正确；c铝的氧化物为两性氧化物，fe和cu的氧化物为碱性氧化物，故c错误；d有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3o22o3，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大12下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml 1moll1 alcl3溶液溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度13如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）a碱石灰与浓氨水制nh3b铝片与烧碱溶液制h2c电石与饱和食盐水制乙炔（c2h2）d亚硫酸钠固体与75%的硫酸制so2【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】该反应装置是固、液混合不加热型装置，反应的固体必须是块状或颗粒状，且不易溶于水，通过产生气体的压强而使固体和液体分离，从而达到“随开随用，随关随停”的目的【解答】解：a、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故a错误；b、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故b正确；c、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故c错误；d、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故d错误；故选b【点评】本题考查了实验装置的选择，难度不大，根据装置特点进行分析解答即可14下列实验方案的设计、结论正确的是（）a用 nahco3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2 中少量hcl，将其通入饱和的na2so3 溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价【分析】anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；c二者均与na2so3 溶液反应；d水温下降，可能为溶解时吸热【解答】解：anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故a正确；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故b错误；c二者均与na2so3 溶液反应，应选饱和nahso3 溶液除杂，故c错误；d水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在【解答】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c错误，d正确故选：d【点评】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大16维生素c的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（）a维生素c所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键b维生素c能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应c维生素c的分子式为c6h6o6d维生素c能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答【解答】解：a维生素c所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故a错误；b含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故b正确；c维生素c的分子式为c6h8o6，故c错误；d该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点17下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（） a 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均发生了加成反应 b 用ph试纸测定某盐酸的ph用红色石蕊试纸检验某气体为氨气 试纸均需要蒸馏水湿润 c mno2与浓盐酸反应制备cl2caco3与稀盐酸反应制备co2 均发生氧化还原反应 d 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 均发生了水解反应aabbccdd【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应【分析】a苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；b使用ph试纸测定溶液的ph时，不能用蒸馏水湿润；c碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；d淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应【解答】解：a乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故a错误；b用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其ph增大，影响了测定结果，故b错误；c浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故c错误；d淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故d正确；故选d【点评】本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、ph试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确ph试纸的正确使用方法，为易错点18如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；b锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气；c根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；d硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断【解答】解：a该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l，故a错误；b锌在浓硫酸中反应生成so2，不会生成氢气，故b错误；c溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/l，配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05l=50ml，故c正确；d硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，选项d易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）192013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”（1）clo2和cl2（还原产物都为cl）是生活中常用的净水消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时，clo2的消毒效率是cl2的2.5倍（2）某无色废水中可能含有fe3+、al3+、mg2+、na+、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100ml，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0moll1的naoh溶液100ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100 ml容量瓶实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o试确定no是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（no）=0.15 moll1（若不存在，此问不必作答）【考点】氧化还原反应的计算；溶液的配制；物质检验实验方案的设计【分析】（1）clo2和cl2的还原产物都为cl，则反应中cl元素化合价分别由+4价、0价降低到1价，化合价分别变化5、1，以此解答；（2）配制1.0mol/l的naoh溶液100ml，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶；实验中ab过程是al（oh）3与oh发生反应；无