【得分宝典】初中化学 专题07 第1章 酸和碱.doc

得分宝典之初中化学专题07 第1章 酸和碱知识结构展示酸、碱、盐 、化肥酸盐化肥碱碱的化学性质常见的碱酸、碱、盐、化肥溶液的酸碱性与酸碱度-ph酸碱化学肥料盐中和反应 定义、实质、实际应用常见的酸化学性质硫酸盐酸与指示剂 与活泼金属与金属氧化物与碱 与盐 挥发性与指示剂 naoh 与盐与非金属氧化物 化学性质常见的碱ca(oh)2 与酸化学性质 常见的盐nacl 、na2co3 caco3 、nahco3 吸水性、腐蚀性与金属与酸与碱与盐自制酸碱指示剂测定溶液的酸碱度铵态氮肥的检验易潮解、腐蚀性盐酸和烧碱是否反应的探究h+的检验oh-的检验co32-的检验稀释浓硫酸第一章 酸和碱概述酸和碱的物质类别属于化合物，是化学学习中介绍的较为重要的物质。重点介绍了生活中常见的化合物，酸：盐酸、硫酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钙。中考考查重点：酸和碱的有关性质及其变化规律，溶液的酸碱性（度）及其测定和微观实质，设计实验探究酸和碱是否发生化学反应和理解变化过程中物质的变化和酸碱性（度）的变化。教材中本章知识是整类物质性质的介绍，学习时注意运用由个别到一般，由一般到特殊的学习方式。知识梳理溶液的酸碱性与酸碱度ph 酸碱盐中和反应 定义、实质、实际应用常见的酸化学性质硫酸盐酸与指示剂 与活泼金属与金属氧化物与碱 与盐 挥发性naoh 与盐常见的碱 吸水性、腐蚀性自制酸碱指示剂测定溶液的酸碱度易潮解、腐蚀性盐酸和烧碱是否反应的探究h+的检验与指示剂 与非金属氧化物 化学性质ca(oh)2 与酸oh-的检验稀释浓硫酸知识点一 常见的酸和碱及其性质考纲解读考纲内容要求名师解读1认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。1知道浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。2认识盐酸、硫酸的主要化学性质和用途。3初步学会浓盐酸、浓硫酸的稀释方法。4了解用酚酞、石蕊检验溶液酸碱性的方法；初步学会检验溶液中的h+、oh- 。5实验探究酸碱的化学性质。2初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。3了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法基础巩固1酸碱指示剂（指能够跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质） 溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液 紫色蓝色无色酚酞试液无色无色 2 常见酸的性质物理性质家庭厨房中有用于调味的酸是 ，化学式为 。酸溶液的化学性质由于盐酸、硫酸等溶液中都含有相同的 ，所以，酸有一些相似的化学性质。反应物质稀盐酸稀硫酸与指示剂作用石蕊试液变红变红无色酚酞不变不变与活泼金属反应fe+2hcl= （实验室制氢气原理）与金属氧化物反应 cuo+ hcl= fe2o3+3h2so4= 与碱反应2hcl+cu(oh)2= 与盐反应 （实验室制co2原理）bacl2 +h2so4= 3.氢氧化钠、氢氧化钙的比较氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有相同的 ，所以，碱也具有一些相似的化学性质。碱氢氧化钠 naoh氢氧化钙 ca(oh)2俗名 物理性质 色固体,易溶于水，易 白色固体， 溶于水与指示剂作用石蕊试液变蓝 无色酚酞变红变红与非金属氧化物反应 =na2co3+h2o 与酸反应 =cacl2+2h2o与盐反应 = cu(oh)2+2nacl =caco3+2naoh 自我校对：1 红色 红色2 盐酸（浓hcl）：无色 有刺激性气味的气体 有 硫酸（浓h2so4）：有 有 醋酸 ch3c00h h+ 稀盐酸：fecl2h2 cucl2h2o cucl2h2o caco32hclcacl2h2oco2 稀硫酸：znh2so4znso4h2 fe2(so4)3+3h2o cu(oh)2h2so4=cuso42h2o 2hclbaso4 3 oh- 氢氧化钠naoh：烧碱、火碱、苛性钠 白 潮解 2naohco2 hclnaoh=nacl h2o cucl22naoh 氢氧化钙ca(oh)2：熟石灰、消石灰 微 变蓝 co2ca（oh）2caco3h2o caoh）2+2hcl ca(oh)2+na2co3 (答案合理即可)实验探究重点突破一.直击考点： 考点一 常见的酸碱的性质 本考点常以选择题、填空题或实验探究题的形式出现。酸的化学性质：酸能够使紫色石蕊变红，遇到无色酚酞不变色；酸与活泼金属反应生成盐和氢气；酸与金属氧化物反应生成盐和水；酸与碱中和生成盐和水；酸与某些盐反应生成酸和盐。碱的化学性质：碱能够使紫色石蕊变蓝色，遇到无色酚酞变红色；碱与非金属氧化物反应生成盐和水；酸与碱中和生成盐和水；碱与某些盐反应生成碱和盐。中考考查重点围绕金属活动顺序表的应用和复分解反应条件的应用。解题依据是：紧扣酸和碱的性质及变化规律、利用知识网络形成思路来解题。【例1】（2012泰安）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。【解析】根据物质的构成微粒、原子的构成、酸的化学性质考虑。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，所以空中填原子，原子分为原子核和核外电子；酸的化学性质有：与酸碱指示剂反应，与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与盐反应【答案】原子 电子 金属 盐【点评】本题以物质的构成微粒和盐酸为例分别考查物质的构成、酸的化学性质，利于学生对物质类别、酸的化学性质知识网络的形成。为：。iii.为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ana2co3 bhcl cfecl3 dba(no3)2（3）请你设计一个实验除去fecl溶液中少量的cucl，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。【解析】盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。【答案】（1）ca（oh）2 （2）红色 co2+2naoh=na2co3+h2o iiic （3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 cucl2+fe=fecl2+cu 【点评】考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考 虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质。（1）根据酸碱中和反应分析；（2） 根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气 中的二氧化碳反应分析；iii根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；（3） 根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答。【例3】（2012滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用ah编号后，做如下实验二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是gh；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；（3）在a试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有g和h；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以h不可能；在g中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。【答案】（1）bd gh （2）ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o （3）naoh溶液 紫色石蕊溶液 （4）naoh和na2co3 【点评】考查探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。本题属于结合实验现象进行合理推理的综合性题目，分析时要注意紧密结合有色溶液或沉淀等实验现象。容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠。考点二 有关密闭容器内压强变化问题 本考点常以选择题、填空题或实验探究题的形式出现。 密闭容器内压强的变化，主要是内部气压发生变化引起的，例如有气体的生成、温度的升高等因素，能够造成密闭容器内压强增大；若有气体参加反应或温度降低，能够造成密闭容器内压强减小。解题时要结合化学变化和实验装置分析清楚压强变化产生的原因是什么。（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是： 。（2）气球被吸入烧瓶是由于naoh溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压 。该反应的化学方程式为： 。【解析】蒸馏瓶内加适量石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳，根据二氧化碳的性质知，检验产生的气体充满烧瓶的操作是将燃着的木条放在烧瓶口；汽球紧套在瓶口，瓶内气压大于大气压，因而气球逐渐胀大。将注射器中naoh溶液注入烧瓶并振荡，naoh溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，形成溶液，引起瓶内气压小于大气压，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。 【答案】（1）将燃着的木条放在烧瓶口 （2）小于外界大气压 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 【点评】中考命题中有关密闭容器内气压的变化的装置特征除了“气泡产生”外，还有气球的膨胀或收缩、液注的移动或升降、“喷泉”产生等。2.走出误区： 误区一 误认为酸的溶液就是酸性溶液，碱的溶液就是碱性溶液，能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱【例1】（2011河南）通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是 （ ） a管道煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味 b能导电的一定是金属材料 c能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱d能够使无色酚酞变红的溶液一定显碱性 错解：c 原因：能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱这是原因吗？。 正解：d 原因：物质类别中的碱和溶液的酸碱性中的碱性是不同概念。酸的溶液指溶质为酸的溶液， 而酸性溶液的溶质可能是酸或某些盐（如氯化铵），碱的溶液指溶质为碱的溶液，而碱性溶液的溶质可能是碱或某些盐（如碳酸钠）。a一氧化碳无味，为了尽早发现泄露，管道煤气中加入些有刺鼻的气味的气体。 b能导电的物质可能是金属材料、非金属（如石墨）、导电纤维等。c能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质可能是碱或某些盐。d能够使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，但溶质可能是碱或某些盐。 误区二 误认为能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 巩固复习1.（2012广州）碱溶液中都含有oh-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于ba(oh)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （ ） a能使紫色石蕊溶液变蓝色 b.能与盐酸反应生成水 4. （2012绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是 （）a生石灰b氯化钠c浓硫酸d浓盐酸5.(2011天津)下列实验方法错误的是 （ ） a. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 b. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体c. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 d. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉6. （2011南昌）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是 （ ）a氯化钠和水 b硝酸铵和水 c二氧化锰和过氧化氢溶液 d铜和稀硫酸8. （2011重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似 之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的ph都 7。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。9.（2011北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气 不逸出等优点。 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后， 观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实 验操作是 。若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体 挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。 提高训练10. (2012北京)下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）a浓硫酸b浓盐酸c氢氧化钠d氯化钠11.实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是 （ ）a.固体硝酸铵和氯化钠（水） b.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）c.软水和硬水（肥皂水） d.酒精和蒸馏水（品尝）12.（2012江苏模拟）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 （ ） a铜 b碳酸钠 c氧化铜 d氢氧化钡13. （2012郑州模拟）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一 瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）a酚酞试液 b镁条 c氯化钾溶液 d氯化铜溶液14. 如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒 入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 （ ）a氯化钠和水 b铁粉和稀硫酸c生石灰和水 d二氧化锰和过氧化氢溶液17. （2011河南）下边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。 请分析其原因,并写出化学方程式。18. （2012广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的 化学方程式是_。(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都 含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。19.（2011达州）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变 质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质； 完全变质。实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 没有气泡产生 小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。知识点二 中和反应及其应用、溶液的酸碱度的测定 考纲解读 考纲内容要求名师解读1.初步认识复分解反应，认识中和反应及其实际应用1.认识酸和碱能够反应并能设计实验探究酸和碱发生了化学反应2.认识中和反应在生活、生产中的用途3.认识溶液的酸性、中性、碱性，了解化学变化过程中溶液酸碱度的变化4.了解定量研究对科研、实际的用途2.能设计实验判断酸和碱发生了化学反应3.了解用ph试纸检验溶液酸碱度的方法基础巩固1、 中和反应1.酸与碱反应生成 和 的反应叫中和反应。中和反应是复分解反应的一种。 2.中和反应的应用： 农业上： 改善土壤的酸碱性；医药上：治疗胃酸过多；工业上：污 水处理。 二、溶液酸碱度的表示1.溶液酸碱度与ph值的关系: ph 7，溶液呈酸性，ph越小，溶液酸性 ；ph 7，溶液呈中性； ph 7，溶液呈碱性，ph越大，溶液碱性 。2.ph试纸的使用方法： 在白瓷片或玻璃片上放一小片ph试纸，用 蘸取待测液到试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得到被测液的ph。不能直接将试纸浸入待测液中。ph试纸一 般只用于测定溶液的酸碱度,使用时 用水润湿,否则测得的是溶液稀释后的ph,而 给实验结果带来误差。3.溶液的酸碱性和酸碱度 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。 常用 来检验溶液的酸碱性；常用 不仅可以测定溶液的酸碱性，还能粗 略测定溶液的酸碱度。 自我校对：一、1.盐 水 二、1. 强 强2. 玻璃棒 不能3. 酸碱指示剂 ph试纸实验探究拓展实验：自制酸碱指示剂小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：根据上述探究现象，回答问题：1. 能用来做酸碱指示剂的汁液是什么？2. 不能做酸碱指示剂的汁液是什么？你的判断理由是什么？3. 小林用上述的牵牛花汁液来测定厨房某无色液体的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该无色液体呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 答案. 1. 紫卷心菜和牵牛花 2.胡萝卜；因为胡萝卜遇到酸性、碱性、中性溶液都是橙色 3.酸 解析：能否用来做酸碱指示剂关键看汁液遇到酸性、碱性、中性溶液是否有明显的颜色变化。重点突破一.直击考点：考点一 酸和碱是否发生化学反应的实验探究本考点常以科学探究题的形式出现。酸和碱混合后，没有任何现象发生，是否发生化学反应的探究。解题时要注意如何通过指示剂颜色变化、温度的变化或溶液的酸碱度的变化来证明。【例1】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀h2so4与naoh溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀h2so4与naoh溶液混合前后的ph(20)。测定某naoh溶液的ph，ph _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀h2so4加入该naoh溶液中，混合均匀后测定其ph ，ph 小于7。结论：稀h2so4与naoh溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀h2so4与naoh溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀h2so4与naoh溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀h2so4与naoh溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。【解析】稀h2so4与naoh溶液混合后，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。方案一根据变化过程中除了物质的变化外，溶液的酸碱性（度）也发生改变，所以测定两溶液混合前后的ph(20)。方案二根据变化过程中溶液的酸碱性（度）也发生改变，借助酸碱指示剂产生颜色变化来证明两溶液确实发生了化学反应。依据中和反应放热来测定混合前后溶液的温度变化。 【答案】大于 稀h2so4 稀h2so4加入滴加酚酞试液的naoh溶液是否有颜色变化 2naohh2so4 na2so42h2o 依据混合前后溶液的酸碱性（度）的变化对比 放热 三 【点评】稀h2so4与naoh溶液发生化学反应，但没有现象发生，如何设计实验证明两者发生了化学反应？根据变化过程中物质的变化、反应后溶液的酸碱性不同具体分析、设计方案。本题是从不同角度进行实验设计的题目，很好。考点二 中和反应实质的理解、反应过程中的定量分析和实际应用 本考点常以选择题、填空题、实验探究题的形式出现。 中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应；其微观实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程；根据酸和碱反应反应物的量的不同，反应程度不同，所得溶液的溶质和酸碱度不同。另外，两溶液的滴加顺序也很重要。【例2】 下列生活中的应用实例不属于中和反应的是 （ ）a.土壤酸化后加入熟石灰改良 b.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸c.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含氨水的药水就可减轻痛痒d.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【解析】d金属表面锈蚀后用酸清洗，是相应的金属氧化物与稀盐酸反应，不是酸与碱 反应生成盐和水。 【答案】d 【点评】中和反应必须是酸和碱之间的反应，生成了盐和水。【例3】（2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 （） a 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中bb点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ca点时的溶液能使酚酞试液变红 dc点时，溶液中的溶质只有氯化钠考点三 溶液的酸碱度的测定方法本考点常以选择题、填空题的形式出现。溶液的酸碱度的测定是中考常考的定量实验操作之一。解题时除了要注意规范操作外，还需要实验的操作顺序（是把酸滴入碱中还是反之）和反应物量的不同，反应程度（恰好完全反应、过量）不同，对所得溶液中的不同溶质的酸碱性进行分析。【例4】（2012苏州）下列检测某溶液ph的操作正确的是 （）a将ph试纸投入待测液，对照标准比色卡读数b用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的ph试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数c用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ph试纸上对照标准比色卡读数d用玻璃棒蘸取待测液沾在ph试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【解析】测定ph最简单的方法是使用ph试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在ph试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph。 【答案】b 【点评】考查溶液的酸碱度测定，即ph试纸的测定对象和操作方法。需要说明的是，有些教材也用滴管吸取待测液滴到ph试纸上测定。 二走出误区： 误区一 误认为显酸性的雨水是酸雨【例1】正常雨水显 ，形成的原因是 （用化学方程式表示）。错解： 中性原因：显酸性的雨水是酸雨。正解： 酸性 co2h2o=h2co3原因：正常雨水ph为5.6，显酸性；当雨水的ph5.6时为酸雨。误区二 误认为能生成盐和水的反应是中和反应。误区三 误认为酸的溶液和碱的溶液稀释后ph都减小【例3】向稀硫酸中不断加入水，所得溶液的ph ；向氢氧化钠溶液中不断加入水，所得溶液的ph 。（填写“增大”“减小”或“不变”）错解：减小 减小原因：加水后溶液的酸性、碱性都减弱，ph都减小。正解：增大 减小原因：如图所示： 向酸性溶液中不断加入水，所得溶液的酸性减弱，酸性越弱ph越大；向碱性溶液中不断加入水，所得溶液的碱性减弱，碱性越弱ph越小。 巩固复习1.下图中x、y、z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似ph。下列判断错误的是 （ ）a.x是稀盐酸 b.y是水 c.z是石灰水 d.无法确定x、y、z2为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸液污染,采用方法不可取的是 （ ）a.取样品向其中滴入紫色石蕊试液或用ph测定 b.向样品中加入活泼金属，观察气泡 c.试验样品的导电性或加入碳酸钠溶液观察气泡 d.取样品用嘴尝一下3 （2011咸宁）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结 论正确的是 （ ）a.反应后溶液的ph大于7b.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电c.反应后溶液中存在的粒子只有na和cl d.反应前后所有元素的化合价均无变化 5（2012山西）下列关于ph的说法正确的是 （ ） a.酸溶液的ph越大酸性越强 b. 碱溶液的ph大于7，盐溶液的ph等于7 c.测定溶液的ph时，需先将ph试纸湿润 d.测定人体内液体的ph，可以了解人体的健康状况6（2012泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （）a常温下，测得溶液的ph7 b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色 d溶液中滴入酚酞不显色7（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如下图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶 液混合而成。请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不能”）， 理由是 。8 （2011眉山）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试 管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1） 若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任 写一种，下同） ，液体可能是 。（2） 若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体 可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。9. （2011湛江）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液 的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 从a到b过程中，烧杯中溶液的ph逐渐 。 b点表示的含义是 。提高训练10下列各组物质，不能发生化学反应的是 （ ） a铁和硝酸铜溶液 b氧化钙和水c氢氧化铝和稀盐酸 d稀盐酸和硫酸钡11 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的ph与所加稀盐酸体积 的关系的是 （ ） 12. 不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液： cuso4;mgcl2;koh;nano3,则正确的鉴别顺序是 （ ）a. b. c. d. 13.某学习小组尝试利用初中化学所学的常见物质进行魔术表演如下：用一种无色溶液a在滤纸上画了一幅画，小刚随后用无色溶液b喷洒，纸上出现一只红色小猫；小强又用无色溶液c喷洒，小猫又消失了。请你分析溶液a是 溶液，b是 溶液，c是 溶液。15. 对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的ph_ _（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的ph。如果要使稀硫酸的ph升 高，可采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法： 。（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不 同）： ； ； 。 硫酸 500ml化学式：h2so4密 度：1.84g/cm3质量分数：98%16（2011河南）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 (1)取10ml该硫酸可配制成9.8的硫酸 g。(2) 取适量该硫酸与锌反应可生成so2气体：zn+ 2h2 so4 (浓) znso4+so2+2h2o。反应一段时间后，还可能生成另一种气体， 请解释其原因。 本章收尾化学应用 请根据上述内容，填空：（1） 制作模板的材料不能选用 。 a.铁 b.大理石 c.铝 d.金（2）请写出（1）中的任意一个可选用材料与盐酸的反应的化学方程式 。3化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的ph及主要成分化学式：序号名 称食 醋白 酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分ch3coohc2h5ohc12h22o11ca(oh)2na2co3溶液ph377118请结合上表信息回答下列问题：(1) 当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 。（填序号）(2) 用久的铝壶内有水垢（主要成分为caco3），可用 （填序号）少量多次清除。 核心考点真题回放1 （2012苏州）用98的浓硫酸(密度为184gcm3)配制100g 10的稀硫酸，下列仪 器不需要的是（ ） 3（2012义乌）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是 （） a图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温b图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸c图：向氢氧化钠溶液中加水d图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌4. （2012宝鸡）某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶co2气体，迅速往其中注入a 物质的浓溶液，立即用橡皮塞塞紧瓶口，摇动矿泉水瓶，矿泉水瓶很快变瘪，则a 是 ；再用注射器向瓶内注入b溶液，变瘪的矿泉水瓶立即又鼓起来，则b 是 。请写出使矿泉水瓶鼓起来的化学方程式： 。5.（2012河南）有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种， 某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据下列实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色； 则该白色粉末一定含有_，可能含有_。综合提高 （一）考题预测1 （2012河南）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用 途中，说法不正确的是 （ ）a.作建筑材料 b.改良酸性土壤c.制农药波尔多液 d.治疗胃酸过多2（2012哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法均正确的是 （ ）选项需区分的物质方法一方法二a 硬水和蒸馏水过滤肥皂水b硝酸钾和硫酸铵加氢氧化钙研磨加适量水看是否溶解c羊毛衫和腈纶衫点燃闻气味观察颜色d木炭粉和二氧化锰分别与氧化铜混合后加热分别点燃3（2012哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法acu (cuo)稀盐酸溶解、过滤、结晶bnacl (na2co3)适量稀硫酸蒸发、结晶ccao (caco3)足量水溶解、过滤、干燥d稀硝酸 (稀硫酸)适量硝酸钡溶液过滤4 （2012河南）下列物质间的转化：ccu cucucl2 caocacl2 fefe(oh)2 ba(oh)2naoh，可以通过一步反应完成的是 （ ） a. b. c. d.5 （2012河南）往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化 钾溶液，待反应完后，溶液的ph将会 （ ）a大于7 b小于7 c等于7 d无法确定7. （2012四川眉山）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_ _ 色，ph_ _7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象 是 ，溶液的ph （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液ph是4.5，如果要使溶液的ph升高，可以用_ 的方法。8. （2011娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶 液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 实验探究1 实验操作实验现象实