2018_2019学年高中化学第2章化学反应与能量章末小结与测评学案新人教版.docx

第2章 化学反应与能量知识网络构建一、化学反应中的能量变化1化学能与热能2化学能转化为电能原电池 二、化学反应的速率和限度1化学反应速率2化学平衡反应限度3化学反应条件的控制【答案】一、1.不同断裂和形成放热反应 高于2.氧化还原负正正负负正二、1.v增大增大增大增大2.v正v逆组成或浓度不再变化热点专题训练专题一新型化学电源的原理分析核心讲解本专题是原电池原理的实际应用，命题时以新型电源为载体，考查原电池的工作原理，命题角度常有(1)两极名称的判断正、负极(2)两极反应及反应式的判断(3)电源工作时e、I的移动方向(4)内电路的离子迁移方向考题对练1氢氧燃料电池电动车以氢气为能源，实现了真正的零污染，氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD该电池工作时每生成1 mol H2O转移2 mol电子B该电池总反应方程式为2H2O2=2H2O，原电池工作过程中有H2O生成，KOH的物质的量浓度变小，故B不正确。2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题： 【导学号：43722123】(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。已知正极反应为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，则负极反应为_。(3)开始放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。【解析】(1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)总反应式减去正极反应式得负极反应式。(3)正极生成OH，故开始放电时，正极附近溶液碱性增强。【答案】(1)Zn(2)还原Zn2OH2e=Zn(OH)2(3)正专题二“三段式”突破反应速率，转化率的有关计算核心讲解有关化学反应速率的计算往往数据比较多，关系复杂，一般可以通过“三段式”法，使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。(1)实例分析：2A(g)B(g)2C(g)起始浓度(mol/L) 2 1 0转化浓度(mol/L) 2x x 2xn s后浓度(mol/L) 22x 1x 2x有v(A)molL1s1，v(B)molL1s1，v(C)molL1s1，B的转化率为100%。(2)运用“三段式”法解题时的注意事项起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例计算。考题对练3将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)此时A的物质的量浓度c(A)_molL1，反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率：v(B)_molL1min1。(3)x的值为_。 【导学号：43722124】【解析】3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始时(mol) a a 0 05 min时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c(A)c(B)35，可得，解得a3 mol即n(A)n(B)3 mol,5 min时c(A)0.75 m