【全程学习方略】高中化学 第2章 第3节 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

探究铁及其化合物的氧化性或还原性(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列微粒中,没有氧化性的是()a.cl-b.h+c.cl2d.fe3+2.下列关于fe2+和fe3+的叙述中,错误的是()a.fe2+的水溶液为浅绿色b.fe2+既有氧化性,又有还原性c.fe3+的水溶液为棕黄色d.fe3+溶液中滴入scn-,立即出现红色沉淀3.(2013南宁高一检测)下列能证明fe3+具有氧化性的微粒是()scn-fefe2+cui-oh-a.b.c.d.4.(双选)下列关于铁及其化合物的说法正确的是()a.铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生活中应用最广b.fecl2溶液存放时,在溶液中放入少量的铁粉,目的是防止fe2+被氧化c.隔绝空气的情况下,fecl2溶液中加入na2o2后得到红褐色沉淀fe(oh)3d.feo、fe2o3、fe3o4均为铁的氧化物,并且都是碱性氧化物5.向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是()a.该晶体中一定含有scn-b.fe3+的氧化性比cl2的氧化性强c.fe2+被cl2氧化为fe3+d.fe2+与scn-不能形成红色的化合物6.在fe2(so4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且ac,则下列说法正确的是()a.残余固体是铜和铁b.最后得到的溶液中一定含有cu2+c.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生d.最后得到的溶液中可能含有fe3+二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013长春高一检测)化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色,然后加入naoh溶液,会产生白色沉淀,再加入盐酸又变为浅绿色,通入cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色,插入一根锌棒,首先看到亮红色物质生成,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)题中每个标号前都有一个化学反应,请写出反应的化学方程式:_(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有_,其中,铁元素被氧化的有_,铁元素被还原的有_。8.(10分)(能力挑战题)(2013呼和浩特高一检测)某学生利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如图所示:已知:a、b、c、d、g含有同种元素。e是通常状况下密度最小的气体;b与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。b具有氧化性,能将so2氧化为f(h2so4),f与a反应生成e、g。依据下表中信息填空:纯a(单质)b溶液c固体d固体g溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1)请写出e、d的化学式_、_。(2)g生成c的过程中所出现的现象为_,涉及的反应用方程式表示为_。(3)写出下列反应的化学方程式:ea:_;cd:_。(4)bf的离子方程式为_。答案解析1.【解析】选a。元素的最高价态只有氧化性,没有还原性,如b项h+,d项的fe3+;元素的最低价态只有还原性,没有氧化性,如a项cl-;cl2中cl处于中间价态既有氧化性又有还原性。2.【解析】选d。fe2+为浅绿色,fe3+为棕黄色,a、c均正确;由于fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,b正确;fe3+溶液中滴入scn-,溶液变红色而非生成红色沉淀,d错误。3.【解析】选b。能证明fe3+具有氧化性的应该是能将fe3+还原的微粒,这些微粒应具备一定的还原性,在所给6种微粒中符合题意的是fe、cu、i-。4.【解析】选b、c。铝是地壳中含量最多的金属元素,a不正确;过氧化钠具有氧化性会将fe2+氧化成fe3+。因此fecl2溶液中加入na2o2后得到红褐色的fe(oh)3沉淀,c正确;fe3o4不是碱性氧化物,d不正确。5.【解析】选b。加入fe2+的溶液后,无明显变化,滴加氯水,混合液出现红色,说明原溶液中含有scn-,同时也说明fe2+与scn-不能形成红色的化合物,即氯水能将fe2+氧化成fe3+,cl2的氧化性比fe3+的氧化性强。6.【解析】选b。fe2(so4)3溶液中,加入铜、铁,充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有,无论哪种情况溶液中一定没有fe3+,根据ac知,残余固体全是铜且溶液中一定含有cu2+,固体加入到稀硫酸中,不会有气泡产生。7.【解析】工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有fe3+,所以当加入过量铁粉之后铁粉会将fe3+还原为fe2+,溶液会变为绿色;当加入naoh溶液时,对应的fe2+会与naoh溶液反应生成白色的fe(oh)2沉淀,然后fe(oh)2再与盐酸反应会生成浅绿色的fecl2,通入氯气后fecl2被氧化成fe3+,加入铜后,对应的fe3+会与其反应生成cu2+,溶液会显蓝色,插入锌棒后,将铜、铁置换出来。答案:(1)2fecl3+fe=3fecl2fecl2+2naoh=fe(oh)2+2naclfe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+cu=2fecl2+cucl2cucl2+zn=zncl2+cufecl2+zn=zncl2+fe(2)8.【解析】本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系。从“e是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知e为h2,又因a、b、c、d、g中含有同一种金属元素,同时联系表中所提供的a、b、c、d、g的颜色和状态,从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素。至此可推出a为fe,b中含fe3+,g中含fe2+,c是fe(oh)3,d为fe2o3,由b与agno3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知,b中含cl-,故b为fecl3。最后按题目要求写出正确的答案。答案:(1)h2fe2o3(2)先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色fe2+2oh-=fe(oh)2,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(3)4h2+fe3o43fe+4h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2o(4)2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+【技法小结】框图推断题类解题技巧做推断题一般是先找“突破口”,解题时要有“全局观”,首先完整阅读题目,以寻求着手点,然后进行分析、推理。解答好此类题目的关键是对所学物质