福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（1）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（1）1. 下列关于hts说法中正确的是()ahts可用于判断所有条件下的反应能否自发进行bhts只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行chts只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行dhts0的反应，在该条件下一定剧烈反应2. 可逆反应n23h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a3正（n2）逆（h2） b正（n2）逆（nh3）c3正（h2）2逆（nh3） d正（n2）3逆（h2）3. 把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2hi(g) h2(g) + i2(g) ；h0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ） ahi的生成速率等于其分解的速率 bhi的生成速率小于其分解的速率c hi的生成速率大于其分解的速率 d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小物质xyz初始浓度/moll10.10.20.0平衡浓度/moll10.050.050.14. 在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表：下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y 2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数5. 已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s) h2s(g)k1 s(s)o2(g)so2(g)k2则反应h2so2o2h2s的平衡常数为()ak1k2 bk1k2 ck1k2 dk1/k26. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数k，恒容时，若温度适当降低，f的浓度增加。下列说法中正确的是()a增大c(a)、c(b)，k增大 b降低温度，正反应速率增大c该反应的焓变为负值 d该反应的化学方程式为：2e(g)f(g) a(g)2b(g)7. x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y 2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于：() a33% b40% c50% d67%8. 在密闭容器中进行反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/l cx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l9. 某反应2ab(g) c(g)3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为()ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s010. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是()a所有的放热反应都是自发进行的 b所有的自发反应都是放热的c焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d焓变是决定反应是否具有自发性的判据11. 已知2co(g)=2c(s)o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是()a低温下是自发反应 b高温下是自发反应c低温下是自发反应，高温下是非自发反应 d任何温度下都是非自发反应12. 加热n2o5，依次发生的分解反应为n2o5(g) n2o3(g)o2(g)，n2o3(g) n2o(g)o2(g)。在容积为2 l的密闭容器中充入8 mol n2o5，加热到t ，达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数的值为()a10.7 b10.2c9.6 d 8.514.已知2co(g) co2(g)c(s)，t980 k时，hts0。当体系温度低于980 k时，估计hts_0(填“”“0)。当反应达到平衡后，放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应平衡常数k的表达式= (a必须用具体的值表示)。(3)下列能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。a容器内压强一定 b容器内气体的密度一定c容器内z分子的数目一定 d容器内气体的质量一定(4)x的转化率 ，y的平衡浓度为 。(均用含q、q1的代数式表示)练习