2014第一节--海洋化学资源基础练习题及答案解析.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。提技能达标训练1.(2013济南中考)以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是()【解析】选C。铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是() w W w .x K b 1.c o MA.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【解析】选C。海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。海水“晒盐”不会对海洋造成污染。3.(2013建设兵团中考)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【解析】选D。根据化学反应可知，自来水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.【解析】选D。用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性w W w .x K b 1.c o MC.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【解析】选C。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，不可能存在于海洋表面，A、D错；可燃冰与水性质不同，B错。6.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是()A.加热前应检查装置的气密性B.试管与试管中的水分子结构不同C.导管中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管中溶质的质量分数越来越大【解析】选B。为避免水蒸气逸散，加热前应检查装置的气密性；水蒸气冷凝属于物理变化，水分子结构没有发生变化；导管中水蒸气液化为液态水；试管中随着水的蒸发，溶质的质量分数越来越大。7.(2012烟台中考改编)烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应【解析】选D。海水淡化常用的方法是多级闪急蒸馏法；从海水中制取食盐常用风吹日晒即蒸发的方法，将海水中的镁离子富集常用加石灰乳的方法，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，作为燃料会加剧温室效应。8.如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：(1)海水中含量最多的金属离子是_(填离子符号)。(2)镁离子的含量为_。(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是_。(4)图中给出的六种离子可以形成_种盐，含量最多的盐是_。【解析】由图示可知，海水中含量最多的金属离子为Na+，质量分数为30.61%，镁离子的含量为3.69%；含量最多的非金属离子为Cl-，含量第二多的金属离子为Mg2+，它们形成化合物的化学式为MgCl2；图中给出的六种离子可以形成如下八种盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的盐为NaCl。答案：(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl9.(2012安顺中考)海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是_；(2)操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)写出第步反应的化学方程式_。【解析】本题以考查海水制备金属镁的流程为主题，主要考查学生对常见物质的特征及与其他物质反应、混合物的分离方法的掌握能力。海水中加入石灰乳后得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁沉淀分离出来应该用过滤的方法，过滤需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要漏斗；CaO与水反应生成Ca(OH)2，由Mg(OH)2得到MgCl2，应和盐酸反应。答案：(1)CaCO3(2)过滤漏斗(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 + 2H2O10.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用_。为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂的量应_。验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。(2)加入试剂后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是_。A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体新 课 标 第 一 网【解析】将MgCl2转化为Mg(OH)2，需加可溶性的碱类，如NaOH、Ca(OH)2等，考虑成本因素，应选择Ca(OH)2，并且要足量；当滴加Ca(OH)2溶液后，如无沉淀产生，则表明液体中MgCl2已反应完全。由反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2知，溶液A中一定含有生成的CaCl2和海水中未反应的NaCl，也可能含有过量的未反应的Ca(OH)2，盐的成分较多，直接排放到河中会造成污染。答案：(1)石灰乳或石灰水或Ca(OH)2过量向液体中滴加澄清的石灰水，如无沉淀产生，则表明液体中MgCl2已反应完全(2)过滤(3)A、C11.(2013天津中考)现有含杂质的氯化镁样品10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117 g质量分数为10%的溶液。求：(1)样品中氯化镁的质量分数；(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【解析】本题考查有关化学方程式的计算。由化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质为氯化钠，根据氯化钠的质量可求得参加反应的氯化镁的质量，进而可求得样品中氯化镁的质量分数；结合质量守恒定律可求得氢氧化钠溶液的质量，将求得的氢氧化钠质量除以氢氧化钠溶液的质量可求得溶质质量分数。答案：解：117 g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是117 g10%=11.7 g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 80 117x y 11.7 g=x=9.5 g=y=8 g。http:/www.x kb1.co m(1)样品中氯化镁的质量分数是100%=95%；(2)据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是9.5 g+8 g-11.7 g=5.8 g，氢氧化钠溶液的质量=117 g+5.8 g-9.5 g=113.3 g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%7.1%。答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%；(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%。(2012青岛中考改编)21世纪是海洋开发与利用的世纪，山东半岛规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：甲：直接往海水中加入石灰乳。乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。通过分析比较，你认为_的设想最为经济合理(选填“甲”“乙”或“丙”)。问题二、如何对海水进行淡化?甲同学设计了如下淡化过程：如图组装仪器并检查装置气密性。向大试管中加入510 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。X|k | B| 1 . c |O |m乙同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为_。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为_。甲同学通过上述实验探究，得出的结论是_。【解析】问题一：晒盐后的卤水中富含镁离子，此时加入石灰乳，会生成较多的氢氧化镁。问题二：该实验需将水蒸气重新冷凝得到液态淡水，如何操作才能使冷凝效果更好是设计实验的关键，方法很多，如将小试管内的长导管加长、使用冷凝管