高考化学一轮复习 第八章 盐类的水解课件 鲁科版.ppt

盐类的水解 栏目索引 考点一盐类水解及其规律 课堂小结 真题巧妙发掘 考点二影响盐类水解的因素 考点三盐类水解的应用 考点四溶液中粒子浓度大小比较 考点一盐类水解及其规律 知识梳理 2 特点 3 水解的规律 不一定 酸式盐溶液可以显酸性 如nahso4溶液 也可以显碱性 如nahco3溶液等 na2co3溶液的ph大 因为ch3cooh的酸性强于h2co3 则co32 结合h 的能力强于ch3coo 即co32 水解程度较大 产生的c oh 较大 ph较大 由于盐的二级水解大于一级水解 故na2co3溶液的ph比nahco3大 不一定 如nh4cl alcl3溶液呈酸性 na2co3 ch3coona溶液呈碱性 ch3coonh4溶液呈中性 向纯碱溶液中滴入酚酞试液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co32 水解引起的 3 设计实验证明na2co3溶液呈碱性是由co32 水解引起的 题组一规范书写盐类水解离子方程式 解析 a d项是电离方程式 b项是co2溶于水后的电离过程 c项正确 c rn h2ohr n 1 oh nh4 d2onh3 hdo d al3 3hco3 al oh 3 3co2 hs h2oh2s oh mm mh2om oh m mh 题组二对盐类水解原理的考查 3 下列物质的溶液中 所含离子种类最多的是 a na2sb na3po4c na2co3d alcl3 b b 结束放映 返回导航页 栏目导引 5 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a 和b 及一价阴离子x 和y 组成的盐溶液 据测定常温下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph 7 由此判断不水解的盐是 a bxb axc ayd by 解析 ay溶液的ph 7 说明ay为强碱弱酸盐 bx溶液的ph 7 说明bx为强酸弱碱盐 则ax为强酸强碱盐 不能发生水解 b对 b 结束放映 返回导航页 栏目导引 1 内因形成盐的酸或碱的强弱 对应的酸或碱越弱就越易发生水解 如酸性 ch3cooh h2co3相同浓度的na2co3 ch3coona溶液的ph大小关系为ph na2co3 ph ch3coona 2 外因 1 温度 浓度 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 加能水解的盐 1 有人认为 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 2 相互促进水解的离子 能否在同一溶液中大量共存 有的能有的不能 要看产物是否脱离平衡体系 如fe3 与hco3 相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系 水解趋于完全 二者不能大量共存 ch3coo 与nh4 相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱 仍存在于平衡体系 二者可以大量共存 不对 ch3coo h2och3cooh oh 达平衡后 加入少量ch3cooh的瞬间 c ch3cooh c h 所以c ch3cooh 对上述平衡影响为主 由于c ch3cooh 增大 水解平衡应向逆方向移动 请依次解释四个大于号产生的原因 3 已知常温下 0 1mol l 1nh4cl溶液的ph约为5 在0 1mol l 1的nh4cl溶液中 nh4 cl h oh 及nh3 h2o的浓度大小顺序可表示如下 由于nh4 水解程度较小 因此有c nh4 c h 由nh4 h2onh3 h2o h h2oh oh 知c h c nh3 h2o 由nh4cl nh4 cl 及nh4 h2onh3 h2o h 知c cl c nh4 由nh4 h2onh3 h2o h h2oh oh 由于ph 5 c h 10 5mol lc oh 10 9mol l 而c nh3 h2o c h c oh c h 10 5mol l 故c nh3 h2o c oh 题组一水解平衡的定向移动及结果判断 b 解析 温度一定 水解平衡常数不变 选项a错 通入二氧化碳 二氧化碳与oh 反应生成hco3 oh 浓度减小 平衡朝正反应方向移动 选项b正确 水解反应是吸热反应 升高温度 平衡朝正反应方向移动 hco3 浓度增大 而co32 浓度减小 故c hco3 c co32 增大 选项c错误 加入naoh 溶液中oh 增大 ph增大 选项d错误 解析 fe3 水解呈酸性 抑制nh4 的水解 hco3 水解呈碱性 促进nh4 的水解 nh3 h2o是弱电解质 微弱电离 由分析得出c nh4 由大到小的顺序是 nh4 2co3 nh4fe so4 2 nh4hco3 nh3 h2o 2 常温下 浓度均为0 1mol l 1的nh4fe so4 2溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 nh3 h2o溶液 nh4 2co3溶液中c nh4 由大到小的顺序是 nh4 2co3 nh4fe so4 2 nh4hco3 nh3 h2o 题组二ka kw kh三者的关系及其应用 1 对于任意弱电解质来讲 其电离平衡常数ka 对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应离子的水解程度 ka kh kw 越大 2 由于ch3cooh的电离程度很小 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 则cmol l 1的ch3cooh溶液中c h 不为0 3 现用某未知浓度 设为c 的ch3cooh溶液及其他仪器 药品 通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数 需测定的数据有 用简要的文字说明 实验时的温度 用 填一种实验方法 测定溶液浓度c mol l 1 溶液的ph 酸碱中和滴定 从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入hcl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 学生应从移动方向 ph的变化 水解程度 现象等方面去归纳总结 加以分析掌握 2 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 结束放映 返回导航页 栏目导引 不相同 加入fe粉是为了防止fe2 被氧化 加入盐酸是为了抑制sn2 的水解 有无色气体和红褐色沉淀产生 fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 1 配制feso4溶液要加入铁粉 配制sncl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 2 怎样除去mgcl2溶液中fe3 其原理是什么 3 向fecl3溶液中加入适量nahco3溶液 会有什么现象 你能用离子方程式解释其原理吗 mgcl2溶液中混有少量的fe3 杂质时 可加入mgo mg oh 2或mgco3而除去fe3 其原理是fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 加入这些物质 导致fe3 3h2ofe oh 3 3h 平衡右移 生成fe oh 3沉淀除去 题组一与水解有关的离子共存问题 解析 a项 al3 因与hco3 发生双水解反应不能大量共存 b项 alo2 与mg2 反应生成mg oh 2和al oh 3沉淀不能大量共存 c项 nh4 与ch3coo 虽能发生双水解反应 但能大量共存 d项 clo 与i 能发生氧化还原反应不能大量共存 c 2 用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应 1 明矾溶液与nahco3溶液混合 2 明矾溶液与na2co3溶液混合 3 fecl3溶液与naclo溶液混合 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 3 1 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 原因 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因 5 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因 题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断 k2co3 加热过程促进水解 生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 kal so4 2 12h2o 尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过度 会脱去结晶水 na2co3 al2o3 na2so4 2na2so3 o2 2na2so4 4 alcl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是 原因 题组三利用盐类水解平衡解释实际问题 6 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 c cuo或cu oh 2 或cuco3或cu2 oh 2co3 因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 不能 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 不能 应在hcl气流中加热蒸发 fe3 3h2ofe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 考点四溶液中粒子浓度大小比较 一 熟悉两大理论 构建思维基点1 电离平衡 1 电离过程是微弱的 如h2co3溶液中 c h2co3 c hco3 c co32 多元弱酸分步电离逐级减弱 2 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 第一步电离程度远大于第二步电离 如h2s溶液中 h2s hs s2 h 的浓度大小关系是 c h2s c h c hs c s2 2 水解平衡 1 水解过程是微弱的 如na2co3溶液中 c co32 c hco3 c h2co3 2 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的 其主要是第一步水解 如在na2co3溶液中 co32 hco3 h2co3的浓度大小关系应是c co32 c hco3 c h2co3 知识梳理 1 电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度 如nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 物料守恒 在电解质溶液中 粒子可能发生变化 但变化前后其中某种元素的原子个数守恒 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 二 抓住3种守恒 建立粒子浓度的定量关系 三 分类两级突破 题组一单一溶液中粒子浓度大小比较 1 填写下列空白 1 0 1mol l 1的nahco3溶液 粒子种类 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 c oh c h2co3 c h c co32 na hco3 oh co32 h h2o h2co3 c na c hco3 c oh c h c co32 c na c hco3 c co32 c h2co3 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 0 1mol l 1的na2co3溶液 粒子种类 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 na co32 hco3 oh h h2o h2co3 c oh c h 2c h2co3 c hco3 c na c co32 c oh c hco3 c h c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na c h c hco3 c oh 2c co32 题组二混合溶液 缓冲液 中粒子浓度大小比较 c na 2 1 c ch3coo c ch3cooh ch3coona ch3coo na ch3coohch3coo h ch3coo h2och3cooh oh h2oh oh c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh c na c h c ch3coo c oh 题组三酸 碱中和型粒子浓度大小比较 3 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小 1 ch3cooh和naoh等浓度等体积混合 离子浓度大小顺序为 2 naoh和ch3cooh等浓度按1 2体积比混合后ph 7 离子浓度大小顺序为 3 ph 2的ch3cooh与ph 12的naoh等体积混合 其离子浓度大小顺序为 c ch3coo c na c h c oh c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh 4 2015 安徽高考 25 时 在10ml浓度均为0 1mol l 1的naoh和nh3 h2o混合溶液中滴加0 1mol l 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a 未加盐酸时 c oh c na c nh3 h2o b 加入10ml盐酸时 c nh4 c h c oh c 加入盐酸至溶液ph 7时 c cl c na d 加入20ml盐酸时 c cl c nh4 c na 解析 c项 根据电荷守恒式 当溶液的ph 7时 c h c oh 则c na c nh4 c cl 故c cl c na 错误 d项 加入20ml盐酸 氢氧化钠和nh3 h2o恰好被中和 但因生成的氯化铵水解 溶液呈酸性 即c h c oh 结合电荷守恒式 c cl c oh c na c h c nh4 可得正确的关系式为 c cl c na c nh4 错误 解析 a项 nh3 h2o在溶液中存在以下平衡 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 则c oh c na c nh3 h2o 错误 b项