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文档简介
备考备查清单 知识体系 规律方法 1 有关kw的两点理解 2 常温下水电离产生c h 和c oh 计算的4种类型 1 中性溶液 c oh c h 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 3 溶质为碱的溶液h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 3 求溶液ph的方法 可总结口诀如下 酸按酸 h 碱按碱 oh 同强相混弱0 3 异强相混看过量 无限稀释 7 为限 4 混合溶液酸碱性的判断规律 1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合 两强混合a 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 b 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 c 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 5 判断强 弱电解质的方法 1 6个实验 三个对比 实验 等浓度强酸 弱碱的导电性实验 测定等浓度强酸 弱酸与活泼金属反应速率的快慢 测定等体积 等ph强酸 弱酸与活泼金属生成h2量的多少 三个独立 实验 含酚酞的naa溶液的水解平衡移动实验 测定naa溶液的ph的实验 一定ph的ha溶液稀释一定倍数后ph的变化实验 2 2种典型方法 测钠盐naa溶液的ph 若ph 7 则说明ha为弱酸 测一定物质的量浓度的ha溶液 如0 01mol l 1ha溶液的ph 2 则说明ha为弱酸 6 水解平衡常数kh与kw ka kb之间的关系 1 一元弱酸一元强碱盐 kh kw ka 2 一元强酸一元弱碱盐 kh kw kb 3 一元弱酸一元弱碱盐 如醋酸铵 kh kw ka kb 7 熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 8 解答离子浓度比较题目的流程 9 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用naoh溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的
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