高考化学 考前“保持手感”热身练19.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练1941下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）a2fel32fel2l2 b4fe(h)2+2+2h2= 4fe(h)3da32hlal2h22 42下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）a失去电子的反应是还原反应 b失去电子的物质是还原剂发生氧化反应的物质是氧化剂 d.作氧化剂的物质不能是还原剂43下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）a化合反应 b置换反应 分解反应 d复分解反应44下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） a. 2h22 = 2h2 + 2； bl2+2nah=(h)2+2nal2na+2h2=2nah+h2 d3+fe23 =2fe+324某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）a化合价降低为零 b一定被还原 可能被氧化，也可能被还原 d一定被氧化46氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：ah2+2h2=a(h)2+2h2 ，在该反应中水的作用是 （ ）a还原剂 b氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂47某金属的硝酸盐受热分解生成n2、2和该金属的氧化物。已知n2和2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）a无法确定 b升高 不变 d降低48在3n2+h2 = 2hn3+n反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）a21 b12 31 d1349苹果汁中含有fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可以防止这种现象发生。这说明维生素具有（ ）a还原性b氧化性碱性d酸性0已知 2fe3 +2i 2fe2 +i2 2fe2 +l2 2fe3 +2l 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）al-fe2+i- b fe2+i-l-i-fe2+l- dfe2+l-i-1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）a有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应b氧化还原的本质是元素化合价的升降失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原d金属单质在化学反应中一定作还原剂 2下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）a2+h2= h23 bl2+ h2=hl+hl2f2+2h2=4hf+2 d2na+2h2=2nah+h23高空大气层中2吸收紫外线后可变成臭氧(3)，3可按下式分解：3 = 2 + ，3又和大气污染物n发生反应，n+ 3 = n2+ 2 ， n2 + = n + 2 ，最后结果23 = 32。从反应过程和最终产物判断n起的作用是 （ ）a氧化剂 b还原剂 催化剂 d中间产物4对于该反应til4+4na=4nal+ti，下列说法正确的是 （ ） a该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 b该反应的条件是til4熔融状态或水溶液中 ti是氧化产物 d若有4个na原子参加反应，电子的转移数为4e已知反应3l2+6nah=nal+nal3+3h2下列说法不正确的是 （ ）al2既是氧化剂也是还原剂 b被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的倍氧化剂和还原剂的质量比是1: dnal是还原产物,nal3氧化产物6在一定条件下发生如下反应： 2l3+i2 2i3+l2，则下列推断正确的是 （ ）a该反应属于置换反应 b该反应中l3被还原为l2该反应中还原剂为l3 d该反应中氧化剂为i27在h+、mg2+ 、fe2+、fe3+、2-、i-、中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。8某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和na23溶液吸收步骤中产生的2 (转化为na2h3)；使步骤中产生的a跟水反应；消石灰跟na23溶液反应。（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是_（2）该厂生产过程中涉及的物质有：煤纯碱小苏打(nah3)烧碱二氧化碳消石灰.下列叙述中正确的是_a起始原料是 b起始原料是最终产品是 d最终产品是（3）该厂生产过程的优点可能有_排放的气体对大气无污染生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.无高温作业（4）写出反应的反应方程式_9在l3+6 h l(浓)=l+3l2+3h2的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_60写出符合下列条件的化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_.（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_.（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_.（4）一种非金属单质还原一种氧化物_（）一种氧化物还原另一种氧化物_61已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？_62根据反应8nh3+3l2=6nh4l+n2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gn2时，被氧化的物质的质量是_g。63 取含mn2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.7gl2（标准状况），求（1）这种软锰矿石中mn2的百分含量。（2）被氧化的hl为的质量。64. 已知2mn416hl(浓)=2l2mnl2l28h2，在该反应中，锰元素的化合价由 价变为 价。若参加反应的氯化氢为146 g，那么被氧化的氯化氢是 g。6. 下列变化过程，是氧化反应还是还原反应，按要求填写。(1)fefel2，铁元素被 ，需加入 剂，如 。(2)，铜元素被 ，需加入 剂，如 。(3)hlh2，氢元素被 ，需加入 剂，如 。66. 标出下列反应的电子转移的方向和数目，并指出这些反应中水的作用(从氧化还原的角度)(1)2na2h2=2nahh2 水是 (2)2f22h2=4hf2 水是 (3)3n2h2=2hn3n 水 67. 在2 fe2 fe3 mg2 i h中：(1)只有氧化性的是 (填数码代号，下同)；(2)只有还原性的是 ；(3)既有氧化性，又有还原性的是 。68. 已知下列4个反应：2na2h2=2nahh2 2f22h2=4hf2l2h2=hlhl h2h2试从氧化还原反应的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是 (填数码代号，下同)；(2)水只作还原剂的是 ；(3)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 。69.为了制取氧气，取一定量的l3和一定量的mn2共热，开始时mn2在混合物里的质量分数为2，当mn2质量分数提高到30时，求l3的分解百分率。70.在i23=i2反应中，氧化剂和还原剂的质量比是a.6036b.3660.21d.12参考答案41. a 42. b 43. d 44. b 4. 46. b 47. 48. b 49. a 0. 1. d 2. b 3. b 4. ad . b 6. ab7.h+、mg2+、fe3+；2-、i-；fe2+ 。8.(1)置换反应;(2) ad;(3) 9. l3 ，l2， 11, 1, 60.（1）fe+=fe+ (2)2+=2(3) 2l32l+32（4）+ h2+h2 () + + 261.氧化产物可能为2,还原产物可能为h2.62. (1)l2 ,nh3 (2)6e- (3)213:28 (4)3463解：设27.86g软锰矿石中含有mn2的质量为 m1 ,被氧化的hl质量为m2mn2+4hl(浓)=mnl2+l2+2h2 87 236. 71 m1 m