无机化学(下)模拟试卷4-及参考答案.doc

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4一、判断题（对打“” 错打“” 每空1分，共10分）1、I2在CCl4中因不发溶剂化作用而呈紫色（ ）2、实验室中可用浓H2SO4与NaX作用制备HX（ ）3、在H2O2的分解反应中加入Mn2+离子，是为了加快过氧化氢的分解速度（ ）4、同一元素能形成几种氧化态的化合物，其碱性随氧化数的升高而增强（ ）5、SO2能被一些有机色素还原为无色化合物，故可以用于漂白纸张（ ）6、 由于HNO3分子的对称性较低，所以氧化性弱，稳定性强（ ）7、P（）含氧酸的缩合性越大，其酸性越强（ ）8、Pb在金属活动顺序表中位于氢的左边，所以Pb溶于稀盐酸和稀硫酸（ ）9、由于螯合效应，使配合物Cu（NH3）4 2+ 的稳定性大于CuY2- 的稳定性（ ）10、由于6S2惰性电子对效应，使得PbCl4比PbCl2更稳定（ ）二、选择题（每小题有一或二个正确答案，将其填入括号内，每小题2分，共32分）1. O3分子中存在的离域键是（ ）A B. C. D.无离域键2. 根据ROH和Pauling规则,下列各物质酸性强弱顺序不正确的是( ).A. HClO3 HClO2 HClO B. HNO2 H3PO3 H3AsO3C. HClO4 HBrO4 H5IO6 D. H2CO3 H3BO3 H4SiO43. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是（ ）A、中性介质中的（） B、酸性介质中的Mn（） C、中性介质中的（） D、酸性介质中的（）4. 在HgI2 , AgI , Hg2Cl2 和CuI中分别加入KI溶液,能溶解的沉淀的是( ).A. HgI2和CuI B. CuI C. HgI2 D. AgI5. 配合物Co(NH3) 4 Cl 2Cl几何异构体的数目是( )种.A. 2B. 3C. 4D. 56.下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是( ),在低于4.2K具有超导性的是( ).A. Na B. CuC. Hg D. WE. Ag F. CrG. Os7.已知溶液中存在平衡,若向溶液中加入( ), 平衡将向生成的方向移动.A. 沉淀剂 B. 配位剂 C. 强碱 D. 强酸8.在强酸性介质中,钒(V)存在的主要形式是( ).A. B. C. D. 9. Fe(OH)3 , Co(OH)3 , Ni(OH)3的氧化性 ( ).A. 相近B. 依次增强C. 依次减弱 D.都很弱10.下列离子对,在碱性溶液中不能共存的是( ).A. ClO- 和Cl-B. 和I -C. MnO4和SO32- D. 和S2-11. 既能溶于NaOH,又能溶于NH3H2O的氢氧化物是( ).A. Fe(OH)3 B.Zn(OH) 2 C. Al(OH) 3D. Cr(OH)312.将紫色的TiCl36H2O晶体用HNO3溶液溶解，然后再用NaOH溶液处理，得到（ ）沉淀。A. TiCl4H2O B.TiO2H2O C.TiOCl2 D.Na2TiO313.从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，可加入试剂（ ）A、硝酸 B、氢氧化钠 C、氨水 D、二氯化锡14.下列关于的叙述中错误的是（ ）A、BF3是缺电子化合物 B、BF3是路易斯碱C、因为B与F的电负性大于1.7，所以是离子型化合物 D、BF3在常温下是气体15.下列配合物为平面正方形或八面体几何构型，其中CO32-离子可作为螯合剂的配合物是（ ）A、Co（NH3）5 CO3 + B、Pt（en）NH3CO3 C、Pt（NH3）3 CO3 D、Co（NH3）4 CO3 三、填空题( 每空1分, 共30分 ) 1.写出下列物质的化学式：过二硫酸 ，摩尔盐 ，重晶石 ，芒硝 。2. 配合物中心原子(或离子)的配位数是指 。 配合物Fe（ H2 O）4（OH）2命名为 ，其中心离子的电荷数是 ，配体是 , 这些配体与中心原子只以一个配位键相结合, 此类配体称 。3.已知配离子 Fe（CN）64 - 的磁矩, = 0 B M，该配离子的成单电子数为 ,中心离子Fe2+以杂化成键, 形成 型配合物,空间几何构型为 ，该配离子具有 磁性4.铬酸洗液具有强的去污能力,是因为该溶液具有 .5.在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,均析出沉淀,溶液的酸碱性变化是.6.(CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是.7.奈斯勒试剂是 的混合溶液,它常用于鉴定 。8. 指出下列含氧酸是几元酸:H2SeO4H3BO3 H3PO3H3AsO49. 已知+0.152 +0.522 ,反应的= V . 结果表明, 离子在溶液中 .10. H3BO3 的溶解度随温度的升高而明显增大，其原因是 。11.锌和铝都是 金属，区别它们的方法是 。12. CoCl2、与 NaOH作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生，产生该气体的反应式为 。四、简答题(每小题4分,共8分)1. 简述乙硼烷的分子结构。2. 设计溶液中混合阴离子S2-、SO32-、S2O32-的分离方案。五、 鉴别题 (10分)一种钠盐A溶液水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使高锰酸钾溶液退色，若通氯气于A溶液中，氯气即消失并得到溶液D，D与钡盐作用即产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物？写出发生各步反应的方程式。六、计算题 (10分)已知K稳Zn（CN）4 2 - =5.0101 6 ，K稳Au（CN）2 - = 2.0103 8 ，Zn2 / Zn = -0.76VAu / Au = 1.692 V。 计算Zn（ CN）4 2 - / Zn 和 Au（ CN）2 - / Au ，并说明提炼金的反应：Zn + Au（CN）2 - Zn（CN）4 2 - + Au 在热力学上是自发的 。安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4 参考答案一、 判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1.B， 2.B， 3.B， 4.C， 5.A， 6.EF C ，7.AC， 8.A， 9.B， 10.C， 11.BD，12.B， 13.C， 14.C， 15.A三、填空题1、H2S2O8 FeSO4(NH4)2SO46H2O BaSO4 Na2SO410H2O2、与中心原子配位的配位原字的数目。二羟基四水和铁（II）， +2,OH-和H2O，单齿配体3、零，d2sp3，内轨，八面体，反磁性4、强氧化性5、Ag3PO4， 碱性减弱，酸性增强6、CaSO4CaSiO4CaCO3Ca(HCO3)2H2CO37、KOH 和HgI42-混合溶液，NH4+离子8、二元、一元、二元、三元9、0.37V，不能稳定存在10、H3BO3晶体中的氢键断裂，形成硼酸分子进入溶液中11、两性、加入NH3H2O，Zn因生成Zn(NH3)42+而溶解，Al不发生此反应12、CoCl2 + 2NaOH Co(OH)2+ 2NaCl4Co(OH)2 + O2 +2H2O 4Co(OH)32Co(OH)3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+ 6H2O四、简答题1、答：B2H6分子中共有14个价轨道，但是只有12个价电子，是缺电子分子。在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-H键，4个键在同一平面。剩下的4个价电子在2个B原子和2个H原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e键位于平面上下方，形成桥键。2、答： S2-、SO32-、S2O32- 一部分 另一部分2 molL-1NaOH 加固体CdCO3Na2Fe(CN)5NO Na4Fe(CN)5NOS紫红色 示有S2- SO32-、S2O32- CdS(s) ZnSO4 AgNO3(过量)Na2Fe(CN)5NO 白 黄 棕 黑KFe(CN)6 示有S2O32-红色沉淀示有SO32-五、鉴别题A.Na2S2O3 B.SO2 C.S D.SO42- E.BaSO4。S2O32- + 2H+ SO2 + S+ H2OSO2 + MnO4- + H+ SO42- + Mn2+ + H2OBa2+