湖北省咸宁市通城县第二高级中学高二化学上学期期中试题.doc

通城二中20152016学年度上学期期中考试高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 c:12 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化b. 当反应放热时h0，反应吸热时h0c. 电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源d. 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，h为“”2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h0，则金刚石比石墨稳定b含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为: naoh(aq)ch3cooh(aq)ch3coona(aq)h2o(l) h57.4kjmol-1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1； 2c(s)o2(g)2co(g) h2，则h1h2d已知2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kjmol-13已知下列反应的反应热（1）ch3cooh(l)2o2(g)2co2(g)2h2o(l) h1870.3kj/mol（2）c(s)o2(g)co2(g) h2393.5kj/mol（3）h2(g)o2(g)h2o(l) h3285.8kj/mol则反应2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l)的反应热h为（ ）a. h244.15 kj/mol b. h977.6 kj/mol c. h488.3 kj/mol d. h488.3 kj/mol4温度为t时，向v l的密闭容器中充入一定量的气体a和b，发生反应：a(g)b(g)c(s)x d(g)；h0，反应过程中容器内a、b、d的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 该反应的平衡常数表达式kb. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动c. 反应至15 min时，改变的条件是升高温度d. 反应在前10 min的平均反应速率：(d)0.3 moll1min15已知反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)；h。在不同温度下经过一定时间，反应混合气体中c的百分含量与温度t的关系如图()所示。而图()表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中（ ）amnpq, 0 bmnpq, 0cmnpq, 0 dmnpq, 0 6可逆反应：2no22noo2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d7下列说法正确的是（ ）a反应c(s)co2(g)2co(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的h0b250和1.01105pa时，反应 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)，h56.76 kj/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应。c恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(h)减小，水的离子积常数kw减小d2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)在298k时能自发进行，则它的h0，s08室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）a溶液中导电粒子的数目减少 b再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d溶液中不变9下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )a.c(h+)很小的溶液一定呈碱性 b. ph7的溶液一定呈中性c.c(oh-)c(h+)的溶液一定呈中性 d.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性10下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是（ ）aph计 b酸碱指示剂 c精密ph试纸 d广泛ph试纸11在25时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91016、k1(h2co3)4.3102和k2(h2co3)5.61011，其中氢离子浓度最小的是（ ）ahno2 bhcooh chcn dh2co312下列有关中和滴定操作的顺序正确的是（ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作a b c d13已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol, 5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为100014下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）a25时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力c25时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度d25时，ph为3的盐酸和ph为11的ba(oh)2溶液中水的电离程度15常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是（ ）a将溶液稀释到原体积的10倍b提高溶液的温度c加入等体积0.2 moll1盐酸 d加入适量的醋酸钠固体16用1.0 mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积变化关系如下图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )a1.0 mol/l，20 mlb0.5 mol/l，40 mlc0.5 mol/l，80 ml d1.0 mol/l，80 ml二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）17.(12分）（1）在1.01105pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571 kj的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s)o2 (g)co2(g) h0 途径ii：先制成水煤气：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h10 再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)2co2(g) h20 2h2(g)o2(g)2h2o(g) h30 请回答下列问题： 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量，原因是 。 h、h1、h2、h3的数学关系式是 。 6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2 kj热量。其热化学方程式为 。 煤炭作为燃料采用途径ii的优点有 。18(12分)(1)过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。 h2o2的电离方程式为_ _。 对于0.1 moll1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是_ _(填字母)。a常温下，该溶液中水的离子积是1.01014b加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动c加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动d加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡(2)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000 ml，稀释过程ph变化如下图，则hx的电离平衡常数_ _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_ _。稀释后，醋酸溶液水电离出来的c(h)_ hx溶液中水电离出来的c(h)。(填“大于”“等于”或“小于”)。理由是_ _。19(10分)在一个容积固定为2l的密闭容器中，发生反应aa(g)bb(g)pc(g) h？反应情况记录如下表：时间c(a)/(moll1)c(b)/(moll1)c(c)/(moll1)0 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析表中数据，回答下列问题：(1) p , a , b （取最小整数）(2)第2 min到第4 min内，a的平均反应速率(a) (3)若从开始到第4 min建立平衡时，反应放出的热量为234 kj，则该反应的h 。20.(18分）氨是重要的氮肥，合成原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol回答下列问题：(1)写出平衡常数k的表达式_ _ _。如果升高温度，该反应k值 ，化学反应速率_ _，n2的转化率_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20mpa时，将n2、h2置于一个容积为2 l的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10 min内以nh3表示的平均反应速率：_ _。在1020 min内：nh3浓度变化的原因可能是_ _。 a加了催化剂 b增加nh3物质的量 c降低温度 d缩小容器体积第1次平衡的时间为：_ _，第2次平衡的时间为：_ _，第1次平衡：平衡常数k1_ _ (带数据的表达式)，第2次平衡时n2的体积分数_ （保留一位小数）。在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数k2 k1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意图相符的是 _。abcd研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响图示高二年级化学期中考试答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ddcdcbbd题号910111213141516答案cacdcbdb二、非选择题（共52分）17、(12分，每空2分)(1) h2(g)1/2o2(g)h2o(l)；h285.5 kj/mol(2) 等于 根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热。 hh1（h2h3） c(s)o2(g)co(g) h110.4 kjmol-1 燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。18、(12分，每空2分) (1) h2o2 hho (或h2o2hho，hoho) a d(2) 大于 因为稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh大，即hx更易电离，所以hx电离平衡常数也大。小于 因为ch3cooh酸性弱于hx，稀释后ch3cooh溶液中c(h)