反应中的能量变化单元测试题.doc

新河中学高二化学第一次周考试题新河中学高二化学第一次周考试题考试范围：选修4第一章化学反应与能量考试时间：90分钟 满分:100分 出题人： 高二化学教研组一、选择题(本题共 12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个正确选项)1下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2下列说法正确的是()A焓变是指物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热H为“”3下列说法正确的是()A 凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行 D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4.已知化学反应：2C(s)O2(g)=2CO(g)，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()。天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A.B.C.D.除外6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()。A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()。8.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()。“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1B.241.3 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1D.285.8 kJmol-1,2 221.5 kJmol-19.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()。A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OH=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+48.40 kJmol-110.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()。A.2 912 kJB.2 953 kJ C.3 236 kJD.3 867 kJ11.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()。A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q312.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()。A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H4二、非选择题(本题共4小题,共52分)(10分)13.(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如上图所示,则:a、b、c分别代表什么意义?a ;b ;c 该反应是反应(填“吸热”或“放热”),H0(填“”或“393.6 kJmol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确? 并说明理由 。(3)写出A+O2C的热化学方程式: 。15.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=+169.8 kJmol-1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:。(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是。16.(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。答案15 D B C A B 610 B B D B B 1112 A D13、(1)1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量放热H0(2)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)(3)H2(l)+O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-114、(1)碳(2)不正确,因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ,而1 mol A先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ,两者相同(3)C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.6 kJmol-115、(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 k