【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(三)苏教版(1).doc

专题滚动检测(三)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是(d)a.因为na2co3+sio2na2sio3+co2,所以硅酸的酸性比碳酸强b.碳和硅都是a族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似c.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物d.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析:根据酸、盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温溶液中适用,在高温干态下不适用,事实上碳酸酸性比硅酸强,a错;co2和sio2属于不同类型晶体,在物理性质方面有很大差异,b错;sio2与氢氟酸反应,在此反应中sio2没有表现碱性氧化物的通性,c错;sio2虽属于酸性氧化物,但不能直接与h2o反应生成h2sio3,d项正确。2.(2013福建厦门外国语模拟)微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,微粒甲不可能是(d)a.co2b.nh4+c.al3+d.fe2o3解析:co2co32-(hco3-)co2,a可能;nh4+nh3(nh3h2o)nh4+,b可能;al3+al(oh)3(alo2-)al3+,c可能;fe2o3不能与oh-反应,d不可能。3.(2013江苏连云港模拟)下列有关金属的说法中正确的是(a)在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素a.b.c.d.解析:在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用,错误;单质铝在空气中比较耐腐蚀,是因为其表面形成了稳定的氧化膜,但铝是活泼金属,错误。4.(2013泉州质检)化学知识在生产、生活中有广泛应用,下列陈述、不存在因果关系的是(b)选项陈述陈述acl2能与碱反应cl2可用于制漂白粉bsi有导电性sio2可用于制光导纤维cn2性质稳定n2可作为食品保护气d锌的金属性比铁强轮船外壳上焊接锌块以减缓其腐蚀解析:2cl2+2ca(oh)2ca(clo)2(漂白粉的有效成分)+cacl2+2h2o,a项正确;sio2用于制光导纤维,主要是因为sio2具有很好的传导光信号的能力,与si的性质无关,b项错误;n2性质稳定,充入氮气能防止食品发生缓慢氧化,c项正确;锌的金属性比铁强,形成原电池时,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护,d项正确。5.(2014松口中学质检)金属ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性强弱。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:金属timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是(d)a.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub.若钛粉中混有mg,提纯ti时可用稀盐酸除去mgc.用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径d.cu和稀盐酸不发生化学反应解析:a中,ti在盐酸中比mg放出气泡的速度慢,说明ti的金属活动性比mg弱,a错;b中,由于ti、mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛;c中,由于ti是较为昂贵的金属,用ti来制造cu,成本上不划算。答案为d。6.(2014山东德州高三模拟)下列有关元素及其化合物的说法错误的是(a)a.na2o和na2o2组成元素相同,化学性质也相同b.往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液,溶液变蓝色c.si、p、s、cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运解析:na2o是碱性氧化物,na2o2是过氧化物,两者性质不同,a项错误。7.(2013贵州遵义模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(b)a.alcl3溶液中加入过量的浓氨水:al3+4nh3h2oalo2-+4nh4+2h2ob.用fecl3溶液腐蚀铜线路板:cu+2fe3+cu2+2fe2+c.大理石溶于醋酸的反应:caco3+2h+ca2+h2o+co2d.钠与水反应:na+2h2ona+2oh-+h2解析:a项应生成al(oh)3沉淀而不是偏铝酸盐,因为al(oh)3只能溶于强碱性溶液中,错;fe3+具有氧化性,能与cu反应:cu+2fe3+cu2+2fe2+,b项正确;醋酸是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,c项错;d项电荷不守恒,错。8.(2013福州三中模拟)“化学是一门中心学科,与社会、生活有密切的关系。”下列叙述中正确的是(b)a.液化石油气的主要成分是甲烷b.不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金c.医院给病人做x光透视时,常给病人服用“钡餐”,其主要成分是碳酸钡d.制作航天服的聚酯纤维和用于通信光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料解析:a项,甲烷是天然气的主要成分,丙烷等是液化石油气的主要成分;c项,“钡餐”的主要成分是不溶于酸的硫酸钡;d项,聚酯纤维是有机材料,而光导纤维主要成分是二氧化硅,是新型无机非金属材料。9.(2013南京、盐城高三第一次模拟)下列有关物质的性质与其应用不对应的是(b)a.al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品b.nahco3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂c.nh3能与cl2生成nh4cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏d.k2feo4能与水作用生成fe(oh)3胶体和o2,可用于净化自来水并杀菌消毒解析:a项,铝属于金属,具有延展性和抗腐蚀性,可用于包装物品,正确;b项,nahco3受热分解以及与酸反应均产生co2,可作膨松剂,错;c项,nh4cl为白烟,故可通过是否有白烟判断管道是否泄漏,正确;d项,胶体具有净水作用,高价铁具有强氧化性,可以杀菌消毒,正确。10.(2014浙江宁波联考)已知下述三个实验均能发生化学反应:实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(a)a.实验中铁钉只作还原剂b.实验中fe2+既显氧化性又显还原性c.实验中发生置换反应d.上述实验证明氧化性:fe3+fe2+cu2+解析:实验中发生的反应为:fe+cuso4cu+feso4,反应中fe只作还原剂,氧化性:cu2+fe2+;实验中发生的反应为:3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o,反应中fe2+只表现出还原性;实验中发生的反应为:2fe3+cucu2+2fe2+,该反应不属于置换反应,氧化性:fe3+cu2+。11.(2014天津一中模拟)下列说法正确的是(b)a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.mg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒解析:a项,纯碱属于盐,错;c项,mg、al用电解法冶炼,cu可以用热还原法冶炼,错;d项,日常生活中用于杀菌消毒的是75%的酒精溶液,而不是无水乙醇,错。12.(2013北京东城区模拟)下列各组物质,不能按如图(“”表示反应一步完成)关系转化的是(c)选项物质a物质b物质caal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo解析:al2o3和naoh反应生成naalo2,naalo2和alcl3反应生成al(oh)3,al(oh)3受热分解得al2o3,a项符合;alcl3和naoh反应生成al(oh)3,al(oh)3和naoh反应生成naalo2,naalo2和过量盐酸反应生成alcl3,b项符合;al不能一步生成al(oh)3,c项不符合;mgcl2和naoh反应生成mg(oh)2,mg(oh)2受热得mgo,mgo和盐酸反应生成mgcl2,d项符合。13.(2013安徽芜湖质检)向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液,生成沉淀al(oh)3的量随alcl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(b)a.a点对应的溶液中:na+、fe3+、so42-、hco3-b.b点对应的溶液中:na+、s2-、so42-、cl-c.c点对应的溶液中:ag+、ca2+、no3-、f-d.d点对应的溶液中:k+、nh4+、i-、co32-解析:向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液时发生反应:al3+4oh-alo2-+2h2o,3alo2-+al3+6h2o4al(oh)3。a点时溶液中有大量oh-,fe3+、hco3-不能大量共存;b点时溶质为nacl和naalo2,所有离子可以大量共存;c点时溶质为nacl,ag+不能大量共存;d点时溶质为nacl和alcl3,al3+与co32-水解相互促进,不能大量共存。14.(2014江南十校联考)某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。用混合物x进行如下实验:下列有关说法正确的是(c)a.步骤中减少的3 g固体一定是混合物b.步骤中质量减少的物质一定是cuc.根据上述步骤可以得出m(fe2o3)m(cu)=11d.根据步骤、可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2解析:根据步骤中加入过量naoh溶液,固体质量减少,可知混合物中至少有al2o3、sio2中的一种,即减少的3 g固体不一定是混合物,a项错;步骤中一定要有fe2o3才可以促使cu溶解,故一定有fe2o3,结合还有固体剩余,可知fe2o3不足,减少的固体中含有cu和fe2o3物质的量分别为n(cu)和n(fe2o3),则有n(cu)=n(fe2o3),64 gmol-1n(cu)+160 gmol-1n(fe2o3)=6.4 g-1.92 g ,解得n(cu)=n(fe2o3)=0.02 mol,故原混合物中含的m(cu)=0.02 mol64 gmol-1+1.92 g=3.2 g,m(fe2o3)m(cu)=(0.02 mol160 gmol-1)3.2 g=11,故c项正确,b、d项错误。15.(2013龙岩联考)甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去),甲不可能是(c)a.氢氧化钠b.铁单质c.氧化铝 d.碳单质解析:当甲为naoh时,丁可以为co2、so2等气体;当甲为铁单质时,丁可以是稀硝酸,则乙为fe(no3)2,丙为 fe(no3)3;当甲为al2o3时,只能与酸或强碱反应,且产物与用量无关,c符合题意;当甲为碳单质时,丁可以为o2,此时乙为co,丙为co2。16.(2014辽宁大连测试)将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(c)a.反应过程中得到6.72 l的气体(标准状况)b.最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)c.最终得到7.8 g沉淀d.最终得到的溶液中c(nacl)=0.15 moll-1解析:15.6 g na2o2即0.2 mol,根据与水反应的化学反应方程式可知0.2 mol的na2o2可生成0.4 mol的naoh和0.1 mol的o2;5.4 g al即0.2 mol可消耗0.2 mol的naoh,同时生成0.3 mol的h2,故得到标准状况下的气体(0.1+0.3)mol22.4 lmol-1=8.96 l,a项错误。最终得到的溶液中含有nacl和naalo2,根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)+c(alo2-),b项错误。通入 6.72 l hcl 即0.3 mol后,0.2 mol的naoh可消耗 0.2 mol hcl,生成0.2 mol的nacl,剩余的0.1 mol的hcl与naalo2反应可生成0.1 mol的al(oh)3,其质量为7.8 g,故c项正确。最终得到溶液中n(nacl)=0.3 mol,c(nacl)=0.3mol0.2 l=1.5 moll-1,d项错误。第卷二、非选择题(共52分)17.(2013厦门外国语学校模拟节选)(10分)常温下溶液中cu2+稳定,cu+易在酸性条件下发生:2cu+cu2+cu大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:cui、cucl、cuh等。(1)在新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热时生成的难溶物为(填化学式)。某同学实验时观察到还有黑色物质出现,生成此黑色物质的化学反应方程式为 。(2)在cucl2溶液中逐滴加入ki溶液至过量可能发生:2cu2+4i-2cui(白色)+i22cu2+2cl-+2i-2cucl(白色)+i2为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为(填序号)。a.so2b.苯c.naohd.乙醇(3)一定条件下,在cuso4溶液中加入nh5,反应生成氢化亚铜(cuh)。已知nh5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构。nh5是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。写出cuh在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式: 。解析:(1)新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热发生氧化反应,得到砖红色的cu2o沉淀;结合有关物质性质可知,若实验中得到黑色物质,则可能是cu(oh)2受热分解得到的cuo。(2)为观察到白色沉淀,需排除水中碘单质对实验的干扰,结合有关离子的性质知,加入so2后,先与i2作用得到强酸性溶液,得到的沉淀(亚铜盐)发生歧化反应,得到铜盐溶液和单质铜沉淀;加入苯,发生萃取,利于白色沉淀的观察;加入naoh后会与cu2+生成蓝色cu(oh)2沉淀;加入乙醇,与原溶液互溶,不能排除碘对实验的干扰。(3)利用nh5的结构特点可知其是由nh4+与h-形成的离子化合物。结合信息知,cu+转化为cu和cu2+,h-与h+结合形成h2,由此可得反应的离子方程式。答案:(1)cu2ocu(oh)2cuo+h2o(2)b(3)离子化合物2cuh+2h+cu2+cu+2h218.(2014山东临沂一模)(10分)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下:已知:cu2o+2h+cu+cu2+h2o(1)实验操作的名称为;在空气中灼烧固体混合物d时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液a中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(3)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。(4)常温下,等ph的naalo2和naoh两份溶液中,由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍,则两种溶液的ph=。(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)解析:矿渣和盐酸反应,al2o3、fe2o3与盐酸反应生成alcl3、fecl3,cu2o和盐酸反应生成cucl2和cu,sio2和盐酸不反应,所以固体混合物b有cu和sio2,由于2fecl3+cu2fecl2+cucl2,故滤液a含有fe2+、cu2+、al3+;向滤液a中加入过量naoh溶液,生成fe(oh)2、cu(oh)2沉淀,同时生成naalo2,由于4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,所以固体混合物d是fe(oh)3和cu(oh)2,滤液c是naalo2和naoh溶液;fe(oh)3和cu(oh)2在空气中燃烧生成cuo和fe2o3,所以固体混合物f是cuo和fe2o3;naalo2溶液经一系列操作后得到的单质e是金属铝。(1)分离固体和液体的方法是过滤;灼烧固体物质用坩埚。(2)fe2+用kscn溶液和新制氯水检验。(3)铝和氧化铁的反应属于铝热反应,反应方程式为2al+fe2o32fe+al2o3。(4)naoh溶液中c(oh-)水=c(h+),naalo2溶液中c(oh-)水=c(oh-),设溶液中的ph=x,则naalo2溶液中c(oh-)水=10x-14moll-1,naoh溶液中c(oh-)水=10-xmoll-1,则10x-1410-x=108,解得x=11。(5)a.部分电能转化为热能,错误;b.粗铜接电源正极,发生氧化反应,正确;c.精铜作阴极,阳极上部分其他金属进入溶液导致析出的cu大于溶解的cu,故电解后电解液中c(cu2+)减小,正确;d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出cu的量有确定关系,错误。所缺步骤为:将浓h2so4用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应。答案:(1)过滤坩埚(2)fe2+cu+2fe3+cu2+2fe2+硫氰化钾溶液和新制氯水(3)2al+fe2o32fe+al2o3(4)11(5)bc将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应19.(2014安徽示范高中名校联考)(10分)合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)实验过程中,观察到b中的实验现象是 ;一段时间后,观察到从c中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是。(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。(3)反应一段时间后,他们对a中溶液的金属阳离子进行了探究。提出假设:假设1:溶液中只存在fe2+;假设2: ;假设3:溶液中存在fe2+和fe3+。请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性kmno4溶液、naoh溶液、淀粉ki溶液、kscn溶液。实验操作步骤实验现象结论解析:(1)a中发生的反应有:2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o、fe+fe2(so4)33feso4,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,铁与稀硫酸反应产生氢气。(2)将可抽动的铁丝脱离液面,反应停止,将可抽动的铁丝插入液面以下,反应开始;鼓入空气可将试管内的气体排出。(3)检验fe2+时必须防止fe3+的干扰,fe3+与酸性高锰酸钾溶液不反应,而fe2+具有较强的还原性,因此fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选择酸性高锰酸钾溶液。但必须还要证明溶液中不含fe3+,选用kscn溶液。答案:(1)品红溶液褪色h2(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止从d管口向a中鼓入大量的空气(3)溶液中只存在fe3+实验操作步骤实验现象结论方法一:取少量a中溶液分别加入甲、乙两支试管中;甲中滴加少量酸性高锰酸钾溶液;乙中滴加少量kscn溶液甲中高锰酸钾溶液褪色;乙中kscn溶液不变红溶液中存在fe2+,不存在fe3+方法二:取少量a中溶液加入试管中,滴入少量kscn溶液,一段时间后再加入少量氯水加入kscn溶液不显红色,继续加入少量氯水,溶液显红色溶液中不存在fe3+,存在fe2+20.(2013年重庆理综)(10分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为 。al-mg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜,其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g cual合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用naoh溶液调节ph,当ph=3.4时开始出现沉淀,分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀,结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有。解析:(1)al在周期表中的第三周期第a族,将naalo2转化为al(oh)3,通入的气体是co2;al2o3为两性氧化物,与naoh溶液反应生成naalo2和h2o,由于mg与o2、n2、co2在高温下剧烈反应,故almg合金焊接用ar作保护气。(2)海水为弱碱性,舰体在海水中发生吸氧腐蚀;炼铁过程中,常加入caco3或cao将sio2转化为casio3而除去。(3)由于cu(oh)2溶于过量的氨水,故白色沉淀为al(oh)3,根据al元素守恒可知al的质量为13.5 g,故cu的质量分数为:80.0 g-13.5 g80.0 g100%=83.1%;溶解铜合金的酸应是强氧化性酸,如稀硝酸,则溶液中没有fe2+,由图象可知,fe3+在ph1.9时开始沉淀,在ph3.2时沉淀完全,依此类推,ph=3.4时才开始出现沉淀,说明溶液中没有fe3+,此时的沉淀为al(oh)3;ph=7.0时过滤出的沉淀为al(oh)3和cu(oh)2;ph=8.0时过滤出的沉淀为ni(oh)2。答案:(1)第三周期第a族co2al2o3+2naoh2naalo2+h2oar(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀caco3(或cao)(3)83.1%