化学人教版九年级下册化学工艺流程复习

宜兴市实验中学初三化学学案专题复习:工艺流程题【学习目标】（1）回顾溶解、过滤、蒸发、结晶等物质分离方法及有关物质的性质和用途 （2）学习解工艺流程题的一般方法；（3）体会化学与工业生产、实际生活的密切联系。【学习重点】（1）掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等实验操作；（2）能够分析流程中有关化学反应；（3）找对流程中可循环利用的物质。【学习难点】分析和理解每一步流程发生的化学反应。【例题分析】例题1：（2014江苏无锡）FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。（2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳（4）Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次用冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的杂质； 问题：1将海水引入贮水池，然后引入 池、 池，通过风吹日晒可以获得粗盐和母液，粗盐中含有一些可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和难溶性杂质（泥沙等）。现对粗盐进行初步提纯，除去其中的少量泥沙，第一步操作是 ，需要的仪器是 ，第二步操作是对制成的混合液进行 ，添加的仪器是 ，第三步操作是将滤液进行 ，还需要添加的仪器是 。每一步玻璃棒的作用分别是 ， ， 。2如果要同时除去NaCl中的杂质CaCl2和BaCl2可共同选择的试剂是 ，如果要同时除去NaCl中的杂质NaOH和Na2CO3可共同选择的试剂是 。3如果要除去粗盐中含有的一些可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，分别可以选用过量的 、 、 ；所选试剂加入的顺序是 、 、 ；过滤后所得的滤液含有的溶质分别是 、 、 ；此时可以通过加入 而除去杂质获得NaCl。4海水提取镁时，除去MgCl2(NaCl)，因为Na+无法除去，只好将混合物溶于水后先加适量的NaOH溶液，把Mg2+转化为 沉淀，过滤，洗涤滤渣得到 固体，再加入适量的 ，复原得到MgCl2。例2：（2011无锡中考）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下。回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途，下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A能去除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊试液变红 D可用作某些气体的干燥剂(2)操作的名称是 ， 操作的名称是 。 (3)操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_（填“前”或“后”）加入。有同学提出用_溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_。 (5)该流程中可以循环利用的物质是_。学有所得：（1）流程中除杂试剂是否需要过量？连续除去多种杂质，后加的试剂是否要尽量消除前面的过量试剂？（2）充分反应结束后进行过滤操作，滤液中的溶质我们应该从哪些方面去考虑？ 例题3海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水，常用的操作方法是_。 (2)从海水中获得金属镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_。海水本身就含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同？ 。(3)海水“制碱”，下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为_；_制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。【尝试练习】1纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2是同一种操作，该操作名称是 。（2）操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用的试剂是 。（3）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 。（写一种用途）（4）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3）。根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。学有所得：（1）除杂我们要遵循不增、不减、易分（将杂质转化成的状态与原物质状态 ）、复原（被保留的物质处理后再得到恢复）的原则。（2）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取 于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净。洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的 。提高原子的利用率 。2（2013江苏无锡） 高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 。（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 。A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力。 【当堂训练】1（2012无锡中考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。 请回答下列问题：（1）操作A的名称是 。 （2）NaClO3中氯元素的化合价为 价。（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 。（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 。（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。2（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X的化学式为 。 （2）反应中空气的作用是 。（3）石青的化学式为2CuCO3Cu（OH）2，写出反应的化学方程式 。（4）若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体3有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 。（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。4能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，上图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷-氧气燃料电池是将 能转化为 能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 。(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于 ；我国科研人员首先发现C