浙江省高考化学 冲刺训练 2.4电解质溶液.doc

浙江省2013高考化学 冲刺训练 2.4电解质溶液（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011衢州模拟)常温下，向10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.1 moll-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )a.phc(na+)b.ph=7时，所加醋酸溶液的体积为10 mlc.7phc(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.继续滴加过量0.1 moll-1醋酸溶液，溶液ph可以变为12.(2011广东高考)对于0.1 moll-1 na2so3溶液，正确的是( )a.升高温度，溶液的ph降低b.c(na)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)c.c(na)+c(h)=2c(so32)+2c(hso3-)+c(oh-)d.加入少量naoh固体，c(so32-)与c(na)均增大3.(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll-1 盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )a.a点由水电离出的c(h+)=1.010-14 moll-1b.b点：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点：c(cl-)=c(nh4+)d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热4.(2011山东高考)室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液的ph=75.已知25 时，agi饱和溶液中c(ag+)为1.2310-8 mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag+)为1.2510-5 mol/l。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，逐滴加入5 ml 0.01 mol/l agno3溶液形成浊液，下列叙述正确的是( )a.先生成agcl沉淀，再生成agi沉淀b.agi的溶度积(ksp)为1.2310-10c.浊液中cl-和i-浓度之比约为1.03106d.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变6.(2011宁波模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1 moll-1的下列三种溶液的ph：溶质nahco3na2co3nacnph8.411.611.1下列说法中正确的是( ) a.阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b.相同条件下的酸性：h2co3ph(nay)，则酸性hxhyb.若a=b且c(x-)=c(y-)+c(hy)，则酸性hxhyc.若ab且c(x-)=c(y-)，则酸性hxhyd.若a=0.1 mol/l且两溶液等体积混合，则c(x-)+c(hx)=0.1 mol/l二、非选择题(共4小题，共58分)8.(15分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll-1氨水、0.1 moll-1nh4cl溶液、ph试纸、蒸馏水。 (1)甲用ph试纸测出0.010 moll-1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll-1氨水，用ph试纸测出其ph=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。9.(10分)(2011海南高考)氯气在295 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。10.(17分)(1)三种弱酸ha、h2b、hc，电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：ha+hb-(少量)=a-+h2bh2b(少量)+c-=hb-+hcha(少量)+c-=a-+hc则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)hah2bhckaka1ka2ka数值1.810-514.310-7(2)25 时，0.1 moll-1的h2d水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液ph，得到含有h2d、hd-、d2-三种微粒的溶液。当溶液的ph=7时，c(na+)=_(填微粒间量的关系)。当c(na+)=c(d2-)+c(hd-)+c(h2d)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)已知ksp(caco3)=5.010-9，在10 ml 1 moll-1的na2co3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的ph使c(hco3-)=c(co32-)=0.05 moll-1，此时溶液的体积恰好为100 ml，向该溶液中加入1 ml 110-4 moll-1的cacl2稀溶液，问是否有沉淀生成？_(填“是”或“否”)11.(16分)(2011杭州模拟)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 ml。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a.用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c.用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 moll-1，则该食醋的总酸含量为4.5 g/100 ml(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂苯甲酸钠(c6h5coona)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。a.phb.电离度c.电离常数d.溶解度(3)常温下，用0.100 0 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 hcl溶液和20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=_ml；e点ph8的原因用离子方程式表示_。(4)现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。a.电解，naoh溶液b.蒸馏，na2co3溶液c.酯化反应，石蕊试液d.中和滴定，ph试纸高考创新预测1.25 时，浓度均为0.1 moll-1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是( )a.boh溶于水，其电离方程式是boh=b+oh-b.在0.1 moll-1 ba溶液中，c(b+)c(a-)c(oh-)c(h+)c.若一定量的上述两溶液混合后ph=7，则c(a-)=c(b+)d.若将0.1 moll-1 boh溶液稀释至0.001 moll-1，则溶液的ph=92.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 l 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体,则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时,ph可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll-1 hcl溶液40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,h2co3、hco3-、co32-_(填“能”或“不能”)大量共存;当ph=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25 时,co32-水解反应的平衡常数即水解常数kh=210-4,当溶液中c(hco3-)c(co32-)=21时,溶液的ph=_。答案解析1.【解析】选a。根据溶液中电荷守恒规律，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，phc(oh-)，则溶液中c(ch3coo-)c(na+)，故a项正确；10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液和0.1 moll-1醋酸溶液等体积混合时，恰好完全中和，因醋酸钠水解显碱性，故b项不正确；刚开始滴入醋酸时，c(ch3coo-)c(oh-)，故c项不正确；即使是0.1 moll-1醋酸溶液ph也不会等于1，何况还部分被中和且稀释，ph一定大于1，故d项不正确。2.【解析】选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为c(na)=2c(so32)+2c(hso3-)+2c(h2so3)，故b不正确；c项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(na)+c(h)=2c(so32)+c(hso3-)+c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，c(so32)与c(na)均增大，故d正确。3.【解析】选c。选项具体分析结论aa点7ph1.010-14 moll-1错误bb点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立错误cc点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立正确dd点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无nh3h2o剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度略下降错误4.【解析】选b。a项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，a错误；b项，在加水稀释的过程中，温度不变，故ka=c(ch3coo-)c(h+)/c(ch3cooh)不变，又因为c(h+)=kw/c(oh-),故c(ch3coo-)kw/c(ch3cooh)c(oh-)=ka，kw在室温下也是常数，故b正确；c项，电离程度虽然增大，但c(h+)减小，c错误；d项，加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故ph应小于7，d错误。5.【解析】选c。根据agi和agcl饱和溶液中ag+的浓度可知，ksp(agi)=(1.2310-8)2=1.510-16;ksp(agcl)=(1.2510-5)2=1.5610-10;由此可知b项错；由于ksp(agi)nahco3nacn，a项错误；hco3-的水解能力小于cn-，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进其水解，增大，d项错误。7.【解析】选b。等浓度的nax和nay，前者碱性强，说明x-比y-易水解，酸性hxb)，说明x-水解程度大于y-的，故酸性hxa-2，但小于a。(3)如果nh3h2o是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明nh3h2o是弱电解质。答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 moll-1氨水中c(oh-)应为0.010 moll-1，ph=12(2)a-2ba(3)取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll-1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phh2b；由反应式知，酸性h2bhchb-；由反应式知，酸性hahc。则有ka(ha)ka(h2b)ka(hc)ka(hb-)。(2)根据溶液中电荷守恒，有关系式c(na+)+c(h+)=c(hd-)+2c(d2-)+c(oh-),又ph=7时，即c(h+)=c(oh-)，则c(na+)=c(hd-)+2c(d2-)。根据物料守恒，只有当溶质为nahd时，溶液中c(na+)=c(d2-)+c(hd-)+c(h2d)。(3)c(hco3-)=c(co32-)=0.05 moll-1，c(co32-)c(ca2+)=0.05110-6=510-8ksp(caco3)，故有沉淀生成。答案：(1)hah2bhckaka1ka2ka数值1.810-514.310-75.610-114.910-10 (2)c(hd-)+2c(d2-) nahd (3)是11.【解析】(1)由于醋酸是弱酸，用naoh溶液滴定醋酸溶液时反应的离子方程式为：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o；食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，可减小实验误差；用naoh溶液滴定食醋，恰好中和时，因醋酸钠水解显碱性，不可使用甲基橙作指示剂；食醋的总酸含量为60 g/mol0.075 mol/100 ml=4.5 g/100 ml。(2)酸和盐的反应能否进行，取决于酸和盐所对应酸的酸性相对强弱，而酸性强弱主要由电离平衡常数衡量。(3)从图像上开始时溶液的ph可以看出，图1中小于图2中，因此判断图2是滴定醋酸溶液的曲线。a=20.00 ml，e点ph8的原因是醋酸钠水解。(4)测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度，应测定两个数据，一是通过中和滴定测出ch3cooh溶液的浓度；二是用ph试纸测出原醋酸溶液的ph。答案：(1)b、d (2)c (3)图2 20.00ch3coo-+h2och3cooh+oh- (4)d高考创新预测1.【解析】选c。由浓度均为0.1 moll-1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11可知，ha为强酸，boh为弱碱。所以boh溶于水电离方程式是bohb+oh-,a项不正确；ba为强酸弱碱盐，水解显酸性，故b项不正确；根据电荷守恒，c(b+)+c(h+