【志鸿优化设计】高考化学二轮复习 专项训练 专题六 化学反应速率与化学平衡.doc

专题能力训练七电解质溶液(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.向20 ml 0.5 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()a.醋酸的电离平衡常数:b点a点b.由水电离出的c(oh-):b点c点c.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)d.从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)2.(2014河南濮阳二模)常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:盐酸;醋酸;氨水;ch3coona溶液。下列说法正确的是()a.将与分别稀释相同倍数后溶液的ph:b.若与混合后溶液呈中性,则在常温下ka(ch3cooh)=kb(nh3h2o)c.与中已电离的水分子的数目相等d.与混合所得溶液显酸性,则:c(ch3coo-)+c(oh-)t2,反应a(g)+b(g)2c(g)的h0b.图乙表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强比甲的压强大c.根据图丙,若除去cuso4溶液中的fe3+,可向溶液中加入适量naoh溶液,调节ph4d.图丁表示用0.1 moll-1的盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1naoh溶液,溶液ph随加入盐酸体积的变化4.(2014河北邯郸二模)下列说法正确的是()常温下,强酸溶液的ph=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则ph=a+n已知baso4的ksp=c(ba2+)c(s),所以在baso4溶液中有c(ba2+)=c(s)=将0.1 moll-1的nahs和0.1 moll-1 na2s溶液等体积混合,所得溶液中有c(s2-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hs-)+3c(h2s)在0.1 moll-1氨水中滴加0.1 moll-1盐酸,刚好完全中和时ph=a,则由水电离产生的c(oh-)=10-a moll-1a.b.c.d.5.常温下,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表:实验编号ha溶液物质的量浓度/(moll-1)naoh溶液物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1phc(na+)c(ha)c(h+)c(oh-)d.组实验中,混合溶液中c(a-)=(0.1+10-9-10-5) moll-16.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3coona溶液中逐滴加入0.100 0 moll-1盐酸,混合溶液的ph与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()a.点所示溶液中:c(cl-)c(ch3cooh)c(oh-)=c(h+)b.点所示溶液中:c(na+)c(cl-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c.点所示溶液中:c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)d.整个过程中:c(h+)+c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)7.(2014江苏化学改编)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 moll-1 ch3coona溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合:c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)0.1 moll-1 nh4cl溶液与0.1 moll-1氨水等体积混合(ph7):c(nh3h2o)c(n)c(cl-)c(oh-)0.1 moll-1 na2co3溶液与0.1 moll-1 nahco3溶液等体积混合:c(na+)=c(c)+c(hc)+c(h2co3)0.1 moll-1 na2c2o4溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸):2c(c2)+c(hc2)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)a.b.c.d.二、非选择题(共3小题,共58分)8.(18分)(1)ph=13的ch3coona溶液加水稀释100倍后,ph11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b. c(k+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)c.c(k+)c(ch3coo-)=c(oh-)c(h+)10.(20分).已知:h2a的a2-可表示s2-、s、s、si或c等离子。(1)常温下,向20 ml 0.2 moll-1 h2a溶液中滴加0.2 moll-1 naoh溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表h2a,代表ha-,代表a2-)。请根据图示填空:当v(naoh)=20 ml时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使naha溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若h2a为硫酸:t 时,有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数kw=。.已知:在25 时h2oh+oh-kw=10-14ch3coohh+ch3coo-ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数kh的表达式为,具体数值=,当升高温度时,kh将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.5 moll-1醋酸钠溶液ph为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 moll-1醋酸钠溶液ph为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的关系为。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 时,将a moll-1的氨水与b moll-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示nh3h2o的电离平衡常数为。专题能力训练七电解质溶液1.d解析:中和反应是放热反应,在b点时恰好完全反应,b点为ch3coona溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,a、b选项正确;从a点到b点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知c选项正确;在c点时为等浓度的ch3coona、naoh混合溶液,c(oh-)c(ch3coo-),d选项错误。2.b解析:a项,体积、物质的量浓度均相等的与,因盐酸完全电离,醋酸是弱酸,电离程度较小,ph:,再稀释相同的倍数,仍然是c(ch3cooh)+c(h+),d错误;故选b。3.a解析:a项,若t1t2,温度升高,a的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,则正向是放热反应,h0,正确;b项,图乙表示是否使用催化剂,因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变,说明平衡不移动,所以乙代表使用了催化剂,错误;c项,加入naoh溶液调节ph,又引入了难以除去的杂质na+,错误;d项,用盐酸滴定氢氧化钠溶液,v(盐酸)=0时,溶液ph=13,错误,答案选a。4.c解析:常温下,强酸溶液的ph=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n0.2,所以c0.2,正确;c项,组中,溶液呈酸性,所得溶液为naa和ha的混合液,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以离子浓度的大小关系是c(a-)c(na+)c(ha)c(h+)c(oh-),正确;d项,根据物料守恒和质子守恒得c(a-)=(0.05+10-9-10-5) moll-1,错误,答案选d。6.c解析:a项,在点溶液的ph=7,c(h+)=c(oh-),ch3coona+hclch3cooh+nacl,c(ch3cooh)=c(nacl)=c(cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(cl-)=c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-),错误。b项,在点所示的溶液中,发生反应ch3coona+hclch3cooh+nacl,得到的溶液中n(nacl)=n(ch3cooh)=n(ch3coona)。因为此溶液显酸性,所以ch3cooh的电离作用大于ch3coo-的水解作用。因此,c(na+)c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh),错误。c项,在点所示的溶液中,恰好完全发生反应ch3coona+hclch3cooh+nacl,得到的是ch3cooh与nacl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,发生电离,所以c(na+)c(ch3cooh),在溶液中除了存在酸的电离,还存在水的电离,因此c(h+)c(ch3coo-),但是酸或水的电离是微弱的,所以c(ch3cooh)c(h+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-),正确。d项,在整个过程中,根据电荷守恒可得c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-),根据物料守恒可得c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),错误。7.a解析:中两溶液混合恰好完全反应生成nacl和ch3cooh,ch3cooh不完全电离:ch3coohch3coo-+h+,溶液呈酸性,所以有c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-),正确;中两溶液混合呈碱性,说明nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度,所以溶液中c(n)c(nh3h2o),错误;中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为32,碳元素以c、hc和h2co3的形式存在,所以有c(na+)c(c)+c(hc)+c(h2co3)=32,正确;中混合溶液中的阳离子有na+和h+,阴离子有c2、hc2、oh-和cl-,由电荷守恒得:2c(c2)+c(hc2)+c(oh-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+),错误。8.答案:(1)加水稀释使平衡ch3coo-+h2och3cooh+oh-右移(2)=(3)碱酸(4)中10-3 moll-1;加热促进了ch3coo-的水解,使c(oh-)增大;(2)依据n+h2onh3h2o+h+,因为、中的h+全部是水解生成的,且c(h+)相同,所以=;由nh4hso4n+h+s可知中的h+大部分是电离生成的,所以c(nh4hso4)远远小于c(nh4cl);(3)正好完全中和生成ch3coona,ch3coo-水解,显碱性;混合后溶液中含有ch3coona、ch3cooh,显酸性,溶液中存在ch3coonach3coo-+na+、ch3coo-+h2och3cooh+oh-、ch3coohch3coo-+h+、h2ooh-+h+,ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度,所以电离生成的ch3coo-大于水解消耗的ch3coo-,即c(na+)c(oh-),所以c(na+)n(ch3cook),则离子浓度大小关系为c(k+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+),a正确。若n(koh)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+);若恰好反应,由于ch3coo-水解消耗,促进了水的电离,最终使溶液中的离子c(oh-)c(h+),存在关系:c(k+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),b正确。若产生的ch3cook与剩余的koh物质的量相等,则c(k+)c(ch3coo-)=c(oh-)c(h+),c正确。因此选项为abc。10.答案:.(1)c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)小碱(2)10-18.(3)kh=5.610