山东省滕州市高中化学 第三章 自然界中的元素章节复习教案 鲁科版必修1.doc

第三章 自然界中的元素总复习【教材分析】 本章的核心内容是元素化合物知识,主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质,探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。本章教材对于元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫元素在自然界中、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质，以及人类活动对氮循环的影响。通过海洋这个蕴藏众多元素的领域，使学生接触更多的元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等元素知识。本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”、“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究三者紧密的联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们构建更加富有应用迁移价值的认知框架。本章节复习的重点在于碳、氮、硫元素的但只及其化合物间的转化。教学目标1、了解碳及重要化合物的性质与转化。2、了解氮及化合物（氨、铵盐和硝酸）的性质与相互转化。3、硫及不同价态的硫的相互转化。4、镁的性质与海水提镁。5、溴碘的物理特性、氯溴碘的氧化性强弱的比较和海水提溴。教学重点教学难点1、碳、氮、硫元素的但只及其化合物间的转化。课型新授课 教具 多媒体教法兵教兵，先学后练教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【复习巩固 】一、碳的多样性核心知识提醒：（1）c、co还原性：高炉炼铁（2）co2酸性氧化物与碱反应：如：与naoh溶液反应后溶液中溶质的定性判断和定量计算（涉及图像）与盐反应：涉及到知识点有：溶洞形成 （化学方程式）；除杂co2（hcl、so2）试剂 co2弱氧化性:co2co: mg在co2中燃烧： （3）na2co3和nahco3性质对比：（4）离子检验（co32-、hco3-）：规范语言描述，如co32-检验方法： （5）na2co3和nahco3如何鉴别？课件展示，学生回答（5）na2co3和nahco3如何鉴别？1加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠2加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠3滴加cacl2、acl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。巩固落实已学内容7、 碳及其化合物之间的转化写出相关方程式，便于形成知识网络【讲练结合】1. 在不同反应中既能吸收co2,又能参加反应放出co2的是a.koh b.k2co3 c.khco3 d.ca(oh)2 2.分别向下列溶液中不断通co2气体最终能产生白色沉淀的是a.ca(oh)2 b.ca(clo)2 c.cacl2 d.饱和na2co3溶液2. 纯净的ca(hco3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，ca(hco3)2的分解率是 a. 50% b. 75% c. 92.7%d. 100% 学以致用，加深记忆【复习巩固 】二、氮的循环核心知识提醒：（1）nh3性质及制备nh3极易溶于水碱性气体（1:700）- 喷泉实验原理能发生喷泉实验的气体或反应常见装置引发条件（规范语言描述）涉及计算与酸反应：nh3+hcl （现象是白烟，类似现象的还有挥发性的酸）nh3催化氧化：工业制硝酸： 。nh3制取：工业：，实验室：原理发生装置净化装置 收集装置 尾气处理装置 （2）铵盐性质热不稳定性（并不是所有铵盐受热分解都能产生nh3）；与碱反应nh4+oh-=nh3.h2o nh4+检验（规范语言）： 。原理： 。（3）n2及其氧化物noxn2性质稳定性（氮的固定）雷雨发庄稼： 。nox：a物理性质：no信使分子；no2红棕色，有刺激性气味bnox与o2、h2o反应有关计算： cnox与环境（4）hno3性质强氧化性（限于与cu、c的反应，表现与so32-、fe2+、i-不共存）不稳定性：（5）人类活动对氮循环影响（温室效应、水体污染、酸雨等）、防治巩固落实学生前期已学内容 13. 氮及其化合物间的相互转化写出方程式，形成知识网络【讲练结合】1. 已知2no2h2ohno2hno3，结合已有知识推断下列结论，其中正确的是hno2比hno3更不稳定，hno2的分解产物为no和h2o hno2的分解产物为no2、no和h2oa只有 b c d2. 在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 a31 b13 c12 d213. 室温时，将盛有20ml no2和o2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3ml，则原混合气体中no2的体积是a12.4ml b13.6ml c14.8ml d17.8 ml学以致用，加深记忆【复习巩固 】三、硫的转化核心知识提醒：（1）教材p86 图3-3-2“自然界中不同价态硫元素间转化”启示： 硫化学性质活泼（低价态硫还原性较强、地表下以低价态形式存在，地表上以高价态形式存在）； 但自然界中有单质硫存在（单斜硫、斜方硫是其常见的同素异形体）；（2）h2s还原性：h2s+so2= 。（3）s：物理性质：易溶cs2、淡黄色（还有na2o2）化学性质：弱氧化性s+fe （将变价金属氧化到 ） 还原性s+o2 （4）so2酸性氧化物(类比于co2)so2通到nahco3溶液中 （离子反应）还原性（区别于co2）：可被naclo、kmno4、hno3、fe3+等氧化so2+o2 _，so2通入氯水 （离子反应）弱氧化性：so2+h2s漂白性（可逆）：区别于co2，用于检验so2检验so2方法： 。梳理：so2与co2性质异同 同：酸性氧化物 异：so2具有还原性、漂白性思考：如何除去co2中混有的so2? 如何检验so2气体中混有co2？so2制备原理： 。习题：丛书p92-13so2与酸雨a酸雨形成 ；b久置酸雨ph变化，原因 （离子方程式）；c.酸雨防治（）浓硫酸（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性）强氧化性：与金属反应：cu+h2so4(浓) （一般不该写成离子方程式）与非金属反应：c+h2so4 “黑面包实验”产物检验： 体现浓硫酸的性质： so42-检验： 工业制硫酸反应： 。（6）从经济、环保的角度思考制cuso4、cu(no3)2的方法.培养分析问题能力、整合概括能力。8. 硫及不同价态的硫之间的转化写出方程式，形成知识网络【讲练结合】1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是a 二氧化硫 b 氮氧化物 c 二氧化碳 d 悬浮颗粒2在某100ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4mol/l 和 0.1mol/l 。向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应，所得溶液中cu2+的物质的量浓度是（ ） a.0.15 mol/l b.0.225 mol/l c.0.35 mol/l d.0.45 mol/l3.下列溶液中，不能区别so2和co2气体的是石灰水h2s溶液kmno4溶液溴水酸化的ba（no3）2溶液品红溶液a b c只有 d学以致用，加深记忆【复习巩固 】四、海水中的元素核心知识提醒：1、海水中物质的提取：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，精制后可以得到饱和的nacl溶液。按滴加顺序选择加入的试剂 。提供的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液（）用离子方程式表达滴加饱和na2co3溶液目的： 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。（4）海水提镁的过程中加入石灰乳的作用是 ，若从环保和经济的角度考虑，在海水提镁的过程中应考虑哪些因素？ 。 （5）海水提溴的过程中，步骤已获得br2，然步骤中又将br2还原为br-，其目的为 。2、海水中的元素:1、镁“ 金属” 化学性质（还原性）：mg与热水反应： ；mg在空气中燃烧： ； ； 。 镁的还原性决定它常用作 和 。2、溴“ 元素” 溴、碘单质物理性质比较 化学性质强氧化性（cl2br2i2）：写出下列反应(3)萃取的原理、实验仪器、萃取满足的条件（教材p100方法导引）其他常量及微量元素（了解）培养分析问题能力、整合概括能力。【总结提升】 海水中物质的提取知识架构图 培养整合知识的能力。【讲练结合】1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、co2、ar、h2、n2，其中可作为冷却气体的是a.和 b.和 c.和 d.和2.能说明镁比铝还原性强的事实是a镁的价电子比铝少 b镁带在空气中和co2中能燃烧，而铝不能c镁遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 d铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3.不能用单质直接化合而得到的化合物是afecl2bal2s3 ccucl2dmg3n2学以致用，加深记忆【板书设计】第三章 总复习一、碳的多样性1、核心知识提醒：2、碳及其化合物之间的转化二、氮的循环1、核心知识提醒：2、氮及其化合物间的相互转化 三、硫的转化1、核心知识提醒：2、硫及不同价态的硫之间的转化四、海水中的元素1、核心知识提醒：2、海水中物质的提取知识架构图【课后反思】这节课主要运用课本，把本章的四大核心内容，先做一个核心内容提醒，通过本环节的学习，