中考全景透视：2015中考化学一轮复习之酸和碱.doc

酸和碱【考纲要求】1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3了解有酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 【命题趋势】与工农业生产、日常生活实际联系，常联系改良土壤的酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬出现的症状等来考查中和反应；联系重大化学事故考查综合应用酸碱知道的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据封的酸碱性选择适宜种植的植物人NaOH变质、CO2与NaOH反应、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点，题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题和计算题。 【考点探究】考点一、盐酸的性质【例1】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰解析：A.氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳,质量增加,错误；B.浓盐酸具有挥发性,质量减少,正确；C.浓硫酸具有吸水性，质量增加，错误；D.生石灰会吸收空气中的水分，质量增加，错误。答案：B 方法总结：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量会减少，挥发出来的氯化氢气体遇空气中的水液化后形成白雾。考点二、指示剂【例2】小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：(1)食醋的pH_ 7(填“”), 纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：_。解析：（1）食醋是酸，酸的pH小于7；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；（2）紫甘蓝漫游遇酸和碱的现象不同，可用来代替酸碱指示齐检验溶液的酸碱性。答案：（1） 盐 （2）代替酸碱指示剂(或检验其他物质的酸碱性) 方法总结：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，但能使石蕊试液变红或变蓝的不一定是酸或碱，如纯碱是盐，但其溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝,酚酞试液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，所以不能用酚酞试液鉴别酸和中性盐。考点三、硫酸【例3】下列关于硫酸的说法错误的是（） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：硫酸溶于水会放出热量，使溶液温度升高,故D错误。答案：B方法总结：浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，溶于水能使溶液高温升高的物质有：浓硫酸、氢氧化钠，反应后能使溶液温度升高是有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应。考点四、酸的通用性【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质a.酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色b.酸与活泼金属作用Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c.酸与某些金属氧化物作用Fe2O3HCl=FeCl3H2Od.由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_。(2)讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_(填序号“a”“b”或“c”)。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_ (任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_离子。解析：食醋显酸性能与活泼金属铁反应，生成2价亚铁盐和氢气，为人体补充微量元素铁，起到预防缺铁性贫血的作用；食醋具有酸的通性，是因为它与盐酸、硫酸等水溶液中均含有相同的H，故而推知食醋也可用来除水垢水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2或鉴别纯碱和氯化钠或检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐等。答案：（1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （2）铁(Fe) b 除铁锈(合理均可) （3）氢(或H) 方法总结：试题从生活角度出发，以家庭厨房中常见的“食醋”为命题背景，考查酸的化学性质。解题的关键是联系生活实际并灵活应用所学知识进行解答考点五、溶液的酸碱性【例5】根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液解析：A.酚酞试液遇碱变红，故A错误；B.石蕊试液遇酸变蓝，故B错误；C.能与碱发生反应的溶液除酸外还有盐溶液，错误；D.pH7的溶液呈酸性，正确。答案：D 方法总结：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来区分，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，故不能用无色酚酞试液来区分酸性溶液和中性溶液，也可用pH试纸来测定，pH小于7，溶液呈酸性。考点六、氢氧化钠【例6】氢氧化钠的俗名是（） A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱解析：A.烧碱是氢氧化钠的俗名，正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，错误；C.生石灰是氧化钙的俗名；D.纯碱是碳酸钠的俗名。答案：A 方法总结：熟记常见物质的俗名和用作。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性；氢氧化钙俗称熟石灰，有腐蚀性，可用于改良酸性土壤；碳酸钠俗称纯碱、小苏打，水溶液呈碱性。考点七、氢氧化钙【例7】下列有关熟石灰的说法错误的是（） A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤解析：熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。答案：C 方法总结：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性，可由生石灰与水反应制得，能中和土壤中的酸，改良酸性土壤，其溶解度比较特殊，随温度的升高而减小。考点八、碱的性质【例8】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。反思 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。解析：解析 久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，验证氢氧化钠是否变质可以用酸溶液或可溶性含钙或钡的化合物检验是否存在碳酸钠；碳酸钠遇酸溶液反应会产生二氧化碳气体；碳酸钠与可溶性含钙(或钡)化合物反应会产生白色沉淀。(1)产生气泡说明加入的A溶液是酸溶液(稀盐酸或稀硫酸)；(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，无法检验样品中是否含有NaOH；(3)CaCl2与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和显中性的氯化钠，若NaOH样品完全变质，反应后的溶液呈中性，无色酚酞溶液不变色。答案：（1）盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) （2）CaCO3 不能 （3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色 CO22NaOH=Na2CO3H2O 方法总结：1碱的通性：碱溶液能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐等发生化学反应。2碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的OH。3碱的变质(1)原因：氢氧化钠或氢氧化钙露置在空气中会与空气中的CO2反应而变质。考点九、中和反应【例9】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。实验1 用酚酞溶液(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。实验2 用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。小结(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。解析：实验1 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的NaCl溶液，溶液颜色逐渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；求反应后溶液中NaCl的质量分数，可抓住参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。实验2 采用pH试纸法，为了使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。答案：（1）无 2.9% 蒸发结晶(或蒸发) （2）洗净并擦干 （3）测温度变化(或用pH计测试) 方法总结：本题以中和反应为研究对象，NaOH与HCl反应没有明显实验现象，很难确定是否发生反应，那么怎样通过观察明显实验现象证明反应确实发生了，答案不是唯一的。探究NaOH和稀盐酸是否发生了中和反应的常用方法一般有：一是指示剂法，借助酚酞(或紫色石蕊)溶液颜色变化来判断；二是pH试纸法(或pH计测试)，根据反应前后溶液pH变化来判断；三是热量变化法，化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。考点十、溶液的酸碱度【例10】通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。(填字母)解析：联系日常生活实际和所学知识可知，食盐水呈中性，pH7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH7，然后依据图示信息不难得出正确结论。答案：DC方法总结：表示溶液酸碱性强弱程度的方法一般是测定溶液的pH，测定溶液pH最简单的方法是用pH试纸。用玻璃棒(或滴管)蘸取(或吸取)待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)。【经典考题】1【2014年江苏省苏州市】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A食醋 B柠檬汁 C食盐水 D肥皂水答案：D2【2014年广东省佛山市】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) AMg BFe2O3 CC02 DNaOH来源&:中教*#网答案：C3【2014年广东省佛山市】下列有关概念的辨析中正确的是（ ） 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的； 由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性； 水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A B C D答案：C4.【2014年江苏省苏州市】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是A浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案：D5【2014年广东省佛山市】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A铁粉(焦炭)稀硫酸过滤BCO2气体(水蒸气)生石灰干燥CNaOH固体(CaCO3)足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸干答案：C6【2014年浙江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCO CO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸答答答案： D 7【2014年浙江省嘉兴市】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质答案：B8【2014年江苏省苏州市】下列有关实验操作正确的是A稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化答案：D9【2014年山东省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素答案：B 10【2014年四川省雅安市】下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是A生石灰 B白醋 C桔子汁 D食盐答案：A11【2014年山东省菏泽市】在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ）A某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C常温下金属一般为固态；例如：汞和金D某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳答案：A12【2014年山东省菏泽市】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度AABBCCDD答案：D13【2014年广东省广州市】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是A5 B9 C12 D13答案：A14【2014年湖北随州市】为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象答案：C15【2014年江苏省南京市】下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A鸡蛋清7.6-8.0 B柠檬2.2-2.4 C西红柿4.0-4.4 D牛奶6.3-6.6答案：B 16【2014年四川省宜宾市】下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH1.73.510.62.5 A厕所清洁剂 B草木灰水 C柠檬汁 D橘汁答案：B17【2014年四川省广安市】某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在C1 B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+D一定存在SO42，可能存在Ca2+答案：C【模拟预测】1.氧化钙可作干燥剂，其俗称为（）A生石灰 B熟石灰 C石灰石 D大理石 中%2下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A胆汁（）B唾液（）来源C血液（）D胃液（）3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的p