化学人教版九年级上册原子的构成2.doc

九 年级 化学 学科 授新课 学案 10 月 12 日 主备人： 李小红 课题 第 3 章 课题2：原子的结构 第 1 课时 备注三、观察下表几种原子的构成情况.然后分析此表,你可获得哪些信息?(温馨提示:从表格中获取信息时,一般从横向获取或者从纵向获取) 原子种类质子数中子数电子数氢原子101氧原子888碳原子666碳原子676钠原子111211镁原子121212氯原子171817 信息有： 四、原子的性质1.原子的体积、质量也很小. 2. 3. 反思：体温计的微观解释为： 达标检测学生展示练习：课后题3题 练习册：67页2、3、4、11疑问反馈总结归纳强化记忆学习目标必须掌握1、原子的结构2、原子不显电性的原因3、原子的性质4、通过课本图表31可获取的信息寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程情景导入质疑：分子是由 构成;分子体积、质量很小,那原子呢?原子还能分吗?在化学变化中还能分吗?若可以分,又能分成什么?自主学习学法指导独立、快速、阅读课本53页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。温馨提示在阅读课本之前，最好选看一下下面的自主检测，这样可以带上问题，边读边思考。自主检测一、原子的构成及带电情况(-) (一个电子带一个单位的负电荷)原子 (一个质子带一个单位的正电荷)(+)原子核 中子( )反思：原子可分吗？ 原子在化学变化中可分吗？ 二、原子内部有带电的粒子,那原子显电性吗? 理由： 化学中将原子核所带的正电荷数称为：核电荷数 分析可得出：在原子中：核电荷数 合作学习实验求真 九 年级 化学 学科 授新课 学案 10 月 13 日 主备人： 李小红 课题 第 3 课题2：原子的结构 第 2 课时 备注 下图中哪个是原子结构示意图（ ） A B C D结论：原子结构的特点是: 合作学习实验求真七、元素中原子的化学性质与最外层电子数目之间的联系。（观察课本54页图312部分原子的结构示意图，从图上将元素分成三类（稀有气体、金属、非金属），再结合下列提示，回答下表。）1.相对稳定结构:在粒子结构中最外层电子数为8个电子或者只有一层时最外层电子数为2的粒子结构叫做相对稳定结构.2.有的原子在发生化学变化时,容易将最外层电子失去或者得到电子,让原子在化学变化中趋于相对稳定结构，从而使原子显电性，最终靠不同电性而相互吸引，形成新的粒子，但原子不发生变化. （原子在化学变化中是如何重新组合的缘故。）元素的分类最外层电子数目在化学变化中，最外层电子的得失情况显电性情况形成的粒子结构元素呈显的化学性质稀有气体元素相对稳定结构稳定金属元素不稳定（活泼）非金属元素不稳定（活泼）结论：元素的化学性质由 决定达标检测学生展示练习一：下列说法正确的是（）A、 原子在化学变化中，不能再分，所以原子是个实心球体B、 元素的化学性质由核外电子数决定C、 最外层电子数有8个电子，一定是相对稳定结构 D空气压缩成液态空气，是分子体积变小的缘故学习目标必须掌握1、原子的核外电子排布情况及规律2、原子结构示意图的识别与应用3、元素中原子的化学性质与最外层电子数目之间的联系寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程情景导入 原子可以分成原子核与核外电子， 那核外电子是如何排布的呢？一个电子好说，那多个电子呢？自主学习学法指导独立、快速、阅读课本54页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。温馨提示在阅读课本之前，最好选看一下下面的自主检测，这样可以带上问题，边读边思考。自主检测五、核外电子的分布情况及表现出的规律 1、分布情况： 2、表现出的规律：原子核外电子至少有一层，最多有七层，离核由近到远，依次为一层、二层、 七层。电子的能量也是由低到高排布.电子排布时，先排能量低的第一层，排满后，才排能量高的第二层,依次类推,最外层中的电子能量最高。每一层电子数最多可容纳2n2个电子（n代表层数），但最外层电子数最多不超过8个电子，若第一层为最外层时，不超过2个电子。反思原子的体积由 决定六、原子结构示意图“小圈”表示: “弧线”表示: 圈内的“+”号表示： 圈内的“数字”表示: “弧线上的数字”表示: 弧线由内到外依次为：第一层、第二层、第三层或最外层 九 年级 化学 学科 授新课 学案 10 月 14 日 主备人： 李小红 课题 第 3 章 课题2：原子的结构 第 3 课时 备注合作学习实验求真九、离子构成物质的实质（以氯化钠物质形成为例） 7 8 2 17 8 8 2 17 Na+ Cl- NaCl结论：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物叫做离子化合物.即离子也是构成物质的一种粒子。反思：回顾：哪些物质是由离子构成的？ 十、同种原子、离子的联系与区别（区别从电性、核内质子数、最外层电子数分析） 联系： 区别： 十一、粒子结构的判定 1、属于相对稳定结构: 2、属于易失结构: 3、属于易得结构: 4、属于原子结构: 5、属于阳离子结构 6、属于阴离子结构 7、属于金属元素: 8、属于非金属元素: 9、属于稀有气体元素: 10、具有相似化学性质的: 达标检测学生展示练习题：练习册68页6、8 练习册70页1、2、3、4、7、8学习目标必须掌握1、离子定义、符号、类别、结构特点、符号表示的意义2、离子构成物质的实质3、同种原子与离子的比较4、粒子结构的判定寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程情景导入在化学变化中,金属容易失去最外层电子,趋向相对结构从而带上正电荷;非金属在化学变化中容易得到电子,趋向相对稳定结构从而带上负电荷.这样原子就会带上电荷.那由它构成的物质又会怎样呢？自主学习学法指导独立、快速、阅读课本 55页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。温馨提示在阅读课本之前，最好先看一下下面的自主检测，这样可以带上问题，边读边思考。自主检测八、离子1、定义： 2、分类： 3、离子符号写法： 4、离子符号表示的意义： 反思：多个离子如何表示： 阳离子 阴离子 阳离子结构特点： 5、结构特点： 阴离子结构特点： 九 年级 化学 学科 授新课 学案 10 月 17 日 主备人： 李小红 课题 第 3 章 课题2：原子的结构 第 4 课时 备注 合作学习实验求真观察课本56图表32构成原子的粒子的质量4、反思：原子的质量主要由 决定或由 和 决定 相对原子质量 + 5、科学家张青莲 国籍： 贡献： 达标检测学生展示练习一：课后题：1、2、练习二：碳12原子的质量为1.9931026kg，一种铁原子的质量为9.2881026kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）练习三：比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含原子最少？试通过计算分析为什么？练习四：下列说法正确的是A原子都是由质子、中子、电子构成的，所以原子的质量集中在它们身上B电子分层排布的主要原因是电子的能量不同C原子在化学变化中会得失电子，所以原子显电性D带电子的粒子一定是离子练习五：练习册：71页6、12、15疑问反馈总结归纳强化记忆记忆元素符号 记忆原子团 记忆元素及原子团的化合价学习目标必须掌握1、相对原子质量的定义2、相对原子质量与实际质量的比较3、原子的质量由何决定、相对原子质量由何决定4、认识中国科学家张青莲寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程情景导入原子、分子都很小,但它们都有质量吧。以后我们为了更能准确地、精确地表示由它们构成物质的质量该如何做呢?即如何从微观角度来表示物质的质量？（以原子构成物质为例） 得