河南省陕州中学高二化学上学期第一次精英对抗赛试题.docVIP

2015-2016学年上期高二第一次精英对抗赛化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分平可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 第i卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。对上文中的某些分析正确的是（ ）a“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写b“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高c“洧水”的主要成分是煤油d“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大2氯原子对o3分解有催化作用：cl+o3=clo+o2 h1 ；clo+o=cl+o2 h2大气臭氧层的分解反应是：o+o3=2o2 h，该反应的能量变化示意图如下：下列叙述中，正确的是（ ）a反应o+o3=2o2的 h=e1e3bo+o3=2o2是吸热反应ch=h1 +h2d大气层中的臭氧无法再生3在一定温度下的密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 x y z w初始浓度/moll1 1.0 2.0 0 0平衡浓度/moll1 0.4 0.2 1.2 0.6下列说法错误的是（）a 反应达到平衡时，y的转化率为90%b反应可表示为x（g）+3y（g）2z（g）+w（g）平衡常数为280 lmol1c 增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变d 改变温度，平衡常数会随之改变4下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （）铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其phcba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对n(b2)起始ab3的平衡体积分数abct1t2a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） a正反应一定是放热反应 b达到平衡时a2的转化率大小为：bac c若t2t1，则正反应一定是吸热反应 db点时，平衡体系中a、b原子数之比接近138在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)b(g)2c(g)h0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol a和1 mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）a b c d9在一定温度时，将1 mol a和2 mol b放入容积为5 l的某密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)c(g)2d(g)，经5 min后测得容器内b的浓度减少了0.2 moll1。下列叙述不正确的是（ ） a在5 min内该反应用c的浓度变化表示反应速率为0.02 moll1min1b5 min时，容器内d的浓度为0.2 moll1c当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态1,3,5d5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol10在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2so2(g)o2(g)2so3(g)；h=qkj/mol(q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）i ii iiia图i研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图ii研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图iii研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图iii研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低11如右图，在一定温度下，为恒压密闭容器,为恒容密闭容器。在、中分别加入2 mol a和2 mol b,起始时容器体积均为v l,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2a十bxc（g），平衡时两容器中a、b、c的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是（ ）ax的值为2bb物质可为固体或液体c、容器中从起始到平衡所需时间相同 d平衡时，容器的体积小于v l12如图所示，向a中充入1molx和1moly，向b中充入2molx和2moly，起始va=vb=al，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 x(g)+y(g) 2z(g)+w(g)达到平衡时，va=1.2al，则下列说法错误的是：（ ）a反应开始时，b容器中化学反应速率快ba容器中x的转化率为40%，且比b容器中x的转化率大c打开k一段时间达平衡时，a的体积为1.6al（连通管中气体体积不计）d打开k达新平衡后，升高b容器温度，a容器体积一定增大13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）a反应：h0，p2p1 b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1 d反应：h0，t2t114如图所示，甲、乙之间的隔板k可以左右移动，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1molhe，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）6 04 22468k可移动活塞甲 乙3311557a根据隔板k滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡b达到平衡后，隔板k最终停留在左侧刻度02之间c到达平衡时，甲容器中c的物质的量大于乙容器中c的物质的量d若平衡时k停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处15标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll116常温下在下列条件时，能大量共存的微粒组是（）a上表提供的数据下：hclo、hco3、clo、co32bc（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、s2o32c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、idph=3的溶液中：co32、na+、so42、alo217常温下时，有ph=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）a 两种溶液中由水电离出来的c（h+）不相同b 中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同c 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液ph仍相同，则mnd 将两溶液等体积混合，则c（h+）c（ch3coo）c（cl）c（oh）18实验表明：多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。请判断下列说法正确的是（ ）a浓度（mol/l）相同的稀硫酸和nahso4 溶液中，前者中的so42 浓度大bph相同，体积相同的nahso4和h2so4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气的量多c浓度相同，体积相同的盐酸和硫酸和足量的锌反应，放出氢气量相同d体积相同，ph相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中速率不同第ii卷二、填空题（本题包括5小题，共46分）19（10分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的ha配制0.lmol/l的溶液100ml； 用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制phl的两种酸溶液各100ml； 分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填、）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；（b）装ha溶液的试管中放出h2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 20（8分）氮元素存在一系列氢化物。如：nh3、n2h4、n3h5、n4h6。（1）写出该系列氢化物的通式： 。 （2）已知nh3为一元碱，n2h4为二元碱，n2h4在水溶液中的一级电离方程式可表示为n2h4h2o n2h5+oh，试写出n2h4的二级电离方程式： 。kb=c(n2h5+)c(oh)c(n2h4h2o)（3）为了求浓度为0.1mol/l n2h4溶液中的oh浓度，人们常将 0.1mol/l c2(oh)近似表示为 ，其理是 ；当kb3.0106mol/l时，此溶液的ph= 。（lg2=0.3010，lg3=0.4771） 21. （12分）在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.60 mol x和1.60 mol y，发生反应：ax(g)+3y(g) 2z(g)，经过10 min反应达到平衡状态，y的浓度为0.2 mol/l，z的物质的量分数为。计算并回答： 10分钟内，z的平均反应速率为 _ 则a 的值为_ 该条件下x的平衡转化率_（百分数表示，保留一位小数） 该条件下反应2z(g) ax(g)+3y(g)的平衡常数为_ 将体积比为 13的x和y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中a 的体积分数为 w %（w 25）， 则混合气体中z的体积分数是 _，容器内的压强为反应前的 _ 倍。22（10分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是（1）如果将4mol nh3和5mol o2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akj，则平衡时nh3的转化率为 。（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，no的浓度与时间关系如图所示，则no的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：a. 第2min时改变了条件，改变的条件可能 （从所给选项中选择）；a降低温度 b增加了生成物 c减小压强 d使用了高效催化剂b.在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入nh3、o2、no和h2o（g）的浓度为2moi/l，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。、（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：则1mol甲烷直接将no2还原为n2的焓变为_ 。23(6分) （1）常温下，0.1moll-1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号） ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh）cc（h+）c（oh-） dc（oh-）/c（h+）（2）体积均为100mlph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）ch3cooh的电离平衡常数 （3）25时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph=6，则溶液中c（ch3coo-）-c（na+）=_moll-1（填精确值）2015-2016学年上期期高二第一次精英对抗赛化学答题卷 19（10分） （1） （2） ph 1（选填、） （多选扣分）（3） _ 、 _ 20（8分） （1）写出该系列氢化物的通式： _ 。 （2） _ 。（3） _ ；ph= _ 。 21. （12分） _ _ _（百分数表示，保留一位小数） _ _， _ 倍。22（10分） （1） _ 。（2） _ 。（3） a. _ （从所给选项中选择）；b. _ 。 （4） _ _ 。23(6分) (1) _ (2)_ _ (3) _ 2015-2016学年上期高二第一次精英对抗化学答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共40分。）题号123456789答案ccbbbccad题号101112131415161718答案bc