化工热力学是非题.doc

第1章 绪 言1. 凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。2. 当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W0；DU=QW=W0。3. 封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。答：对4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。答：对5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程 P=P(T，V)的自变量中只有一个强度性质，所以，这与相律有矛盾。答：错。V也是强度性质7. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、终态压力相等的过程有。答：对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。8. 状态函数的特点是什么？答：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。9. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定:A Q B Q + W, DU C W（Q=0）,DU D Q（W=0）,DU 答：A。因为Q不是状态函数，虽然始态和终态确定，但未说明具体过程，故Q值不能确定 。10. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制AH = U+PV BCPm - CVm=RC= 常数 DW = nRTln（V2V1） 第2章 流体的P-V-T关系1. 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。（错。可以直接变成固体。）2. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。）3. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。）4. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（对。由则纯物质的TV相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。） 5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。（对。这是纯物质的汽液平衡准则。）6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。只有吉氏函数的变化是零。）7. 气体混合物的virial系数，如B，C，是温度和组成的函数。（对。）8. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性的球形流体，如Ar等，与所处的状态无关。)第3章 均相封闭系统1. 体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。(对。)2. 吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。（错。如一个吸热的循环，熵变为零）3. 热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。（错。不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4. 象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（错。能用于任何相态）5. 当压力趋于零时，（是摩尔性质）。（错。当MV时，不恒等于零，只有在TTB时，才等于零）6. 与参考态的压力P0无关。（对） 7. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。（错。应该是等）8. 理想气体的状态方程是PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。（错。因为逸度不是这样定义的）9. 当时，。（错。当时，）10. 因为，当时，所以，。（错。从积分式看，当时，为任何值，都有；实际上，11. 逸度与压力的单位是相同的。（对）12. 吉氏函数与逸度系数的关系是。（错 ）13. 由于偏离函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用偏离函数来计算性质随着温度的变化。（错。因为：）14. 由于偏离函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用偏离函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。（错。可以解决组成不变的相变过程的性质变化）15. 由一个优秀的状态方程，就可以计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。（错。还需要模型）第4章 流体混合物的热力学性质1. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（对。即）2. 理想气体混合物就是一种理想溶液。（对）3. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零）4. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。（对。因）5. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。（错。理想溶液的活度系数为1）6. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化与该体系相应的超额性质是相同的，对S，G，A则不相同）7. 对于理想溶液的某一容量性质M，则。（错，对于V，H，U，CP，CV 有，对于S，G，A则）8. 理想气体有f=P，而理想溶液有。（对。因）9. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（错。总熵不等于原来两气体的熵之和）10. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。（错。吉氏函数的值要发生变化）11. 因为GE (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上与压力无关。（错。理论上是T，P，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数）12. 在常温、常压下，将10cm3的液体水与20 cm3的液体甲醇混合后，其总体积为 30 cm3。（错。混合过程的体积变化不等于零）13. 纯流体的汽液平衡准则为f v=f l。（对）14. 混合物体系达到汽液平衡时，总是有。（错。两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等）15. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有 。（错。应该用偏摩尔性质来表示）16. 对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。（对。）17. 理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。（对。）18. 符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。（错，如非理想稀溶液。）19. 二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、P、组成都有关。（对，因，因为，二元体系，组成已定）第7章 相平衡1. 在一定温度T(但TTc)下，纯物质的饱和蒸汽压只可以从诸如Antoine等蒸汽压方程求得，而不能从已知常数的状态方程（如PR方程）求出，因为状态方程有三个未知数(P、V、T)中，只给定了温度T，不可能唯一地确定P和V。（错，因为纯物质的饱和蒸汽压代表了汽液平衡时的压力。由相律可知，纯物质汽液平衡状态时自由度为1，若已知T，其蒸汽压就确定下来了。已知常数的状态方程中，虽然有P、V、T三个变量，但有状态方程和汽液平衡准则两个方程，所以，就能计算出一定温度下的蒸汽压。）2. 混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相，而露点曲线表示的是饱和液相。（错）3. 在一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可能相同。（错，在共沸点时相同）4. 一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。（对）5. 由（1），（2）两组分组成的二元混合物，在一定T、P下达到汽液平衡，液相和汽相组成分别为，若体系加入10 mol 的组分（1），在相同T、P下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为，则和。（错，二元汽液平衡系统的自由度是2，在T，P给定的条件下，系统的状态就确定下来了。）6. 在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分，（2）是重组分，则，。（错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况）7. 在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分，（2）是重组分，若温度一定，则体系的压力，随着的增大而增大。（错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况）8. 纯物质的汽液平衡常数K等于1。（对，因为）9. 理想系统的汽液平衡Ki等于1。（错，理想系统即汽相为理想气体，液相为理想溶液，）10. EOS法只能用于高压相平衡计算，EOS法只能用于常减压下的汽液平衡计算。（错，EOS法也能用于低压下，EOS法原则上也能用于加压条件下）11. virial方程结合一定的混合法则后，也能作为EOS法计算汽液平衡的模型。（错，该方程不能用汽液两相）12. 对于理想体系，汽液平衡常数Ki(=yi/xi)，只与T、P有关，而与组成无关。（对，可以从理想