第九章第三部分自测题.doc

第三部分 自测题自测题1 一、选择题 1两种墨水混合往往会出现浑浊，这是因为 ( ) (A)发生化学反应，产生沉淀 (B)发生电泳 (C)两种带相反电荷胶粒的胶体相遇产生电中和而沉淀 (D)两种墨水发生中和反应 2铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝 ( ) (A)有两性 (B)是熔点较低的金属 (B)导电性好 (D)有还原性，在冶炼反应中放出大量的热 3下列有关铝的说法中，正确的是 ( ) (A)铝在空气中会形成一层疏松的氧化膜，它能保护内层而且使铝的光泽更好 (B)铝跟沸水反应时能放出大量的氢气 (C)铝跟热的氢氧化钠溶液反应放出大量的氢气 (D)铝在常温下跟硝酸反应，硝酸越浓反应越剧烈 4下列各化学方程式中，错误的是 ( ) (A)2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2 (B)Mg+CuSO4MgSO4+Cu (C)2Al+Cr2O3Al2O3+3Cr (D)Fe+CuSFeS+Cu 5要使溶液里的铝离子全部沉淀下来，应选用 ( ) (A)NaOH溶液 (B)稀H2SO4 (C)氨水 (D)氢氧化铜 6下列物质中，属于复盐的是 ( ) (A)NaHSO4 (B)Cu2(OH)2CO3 (C)Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (D)KAl(SO4)2 7.向Al(OH)3悬浊液中通入下列气体，液体会变澄清的是 ( ) (A)CO2 (B)H2S (C)NO2 (D)NH3 8.同质量的铝分别跟下列各组中的两种溶液反应(足量)放出氢气的量相等的是( ) (A)稀硫酸、氢氧化溶液 (B)盐酸、硝酸 (C)氢氧化钾溶液、稀硝酸 (D)浓盐酸、浓硫酸 9下列各氢氧化物中，不能在对应的盐溶液中加入过量的NaOH溶液方法制得的是 ( ) (A)Mg(OH)2 (B)Fe(OH)3 (C)Al(OH)3 (D)Cu(OH)2 10.下列物质中，属于纯净物的是( ) (A)绿矾 (B)生铁 (D)钢 (D)赤铁矿石 11下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是 ( ) (A)FeS (B)FeCl2 (C)FeCl3 (D)Fe3O4 12把铁片投入含下列离子的各溶液中，铁片溶解而质量减小，但是没有气体放出的是 ( ) (A)H+ (B)Cu2+ (C)Fe3+ (D)Fe2+ 13把足量的氯水加到溴化亚铁溶液中，反应时 ( ) (A)只有Fe2+被氧化 (B)只有Br-被氧化 (C)只有Fe2+被还原 (D)Fe2+和Br-都被氧化 14下列离子方程式中，正确的是 ( ) (A)Fe2+H2SFeS+2H+ (B)Fe+2H+Fe3+H2 (C)Fe3+Fe2Fe2+ (D)Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+315转炉炼钢中使用的造渣材料是 ( ) (A)生石灰 (B)氧气 (C)石灰石 (D)硅铁 16 200毫升0.1mol/L的氯化铁溶液跟100毫升0.1mol/L的硝酸银溶液混合后，混合液中各离子浓度从大到小的顺序是 ( ) (A)Cl-Fe3+Ag+ (B)Cl-Fe3+Ag+ (C)Fe3+Cl-Ag+ (D)Fe3+Ag+Cl- 17下列各物质在空气中放置较久后，由于发生氧化反应而变质的是 ( ) (A)氧化铁 (B)氢氧化钠 (C)氢氧化亚铁 (D)硫酸铁 18在0.1mol/L的氯化铁溶液中，Fe3+跟Cl-的比值 ( ) (A)等于1/3 (B)大于1/3 (C)小于1/3 (D)3 19下列各组物质在室温下反应，产生气体体积最少的是 ( ) (A)5克铁片跟足量的浓盐酸反应 (B)5克铁片跟足量的浓硫酸反应 (C)5克镁条跟足量的稀H2SO4反应 (D)5克钠跟足量盐酸反应 20下列各组离子中，不能大量共存的一组是 ( ) (A)Al3+、Fe2+、Cl-、 (B)Fe2+、Mg2+、Fe3+、Cl- (C)H+、Fe3+、Cl-、 (D)Na+、H+、Fe2+、二、填空题1制取硫化锑胶体，常常把 气体通入 溶液中，产生 透明液体。能用 证明生成了胶体。2豆浆加糖后不凝聚，放盐后会凝聚，这是因为 。3崇明岛日益变大的原因是什么？ 。4有3种微粒X3+、Y2-、Z2+，它们的核外电子排布与氖原子结构相同。(1)X3+是 ，Y2-是 ，Z2+是 。(2)3种微粒中，氧化性最强的是 。(3)X跟Y单质反应的化学方程式是 。(4)Z分别在Q2、N2、CO2中燃烧，产物是 、 、 。(5)在偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸，反应的离子方程式是 。再加入过量的盐酸，反应的离子方程式是 。6在四氧化三铁晶体中，加入足量的盐酸发生的反应是 。7要除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，使用的化学试剂是 ，反应的化学方程式是 。8(1)往铁屑中加足量的稀H2SO4，反应后，生成 色的溶液，反应的离子方程式是 。 (2)往上述溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，生成 色沉淀，最后变成 色沉淀，生成沉淀以及沉淀变化的化学方程式是 。三、计算题1含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？2把3.9克镁和铝的混合粉末加到50毫升6mol/L的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。往这一溶液里滴入25毫升8mol/L的NaOH溶液后，开始出现沉淀，原混合粉末中镁、铝各有多少克？3把1.71克硫酸铝配制成100毫升溶液，为了抑制水解，加入0.2mol/L的硫酸10毫升。在以上溶液中逐滴加入0.8mol/L的NaOH溶液45毫升。用计算得出的数据说明在滴加氢氧化钠溶液中的不同现象。411克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升(标准状况)，混合物中铁占多少克？自测题2 一、选择题 1下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是 ( ) (A)做豆腐时用的盐卤 (B)泡沫式灭火器中用明矾 (C)制肥皂时向肥皂锅内加入食盐 (D)制有色玻璃 2铝属于下列的 ( ) 重金属轻金属常见金属稀有金属黑色金属有色金属 (A) (B) (C) (D) 3镁铝合金的熔点 ( ) (A)高于铝 (B)高于镁 (C)低于镁、铝 (D)低于铝、高于镁 4某物质熔融状态可导电，则可推测，该电解质可能是 ( ) (A)金属 (B)非金属 (C)可溶性碱 (D)可溶性盐 5含有下列离子的溶液通入Cl2时，该离子的浓度几乎不变的是 ( ) (A)Fe2+ (B)OH- (C)Ag+ (D)Fe3+ 6已知某溶液pH=4.4，含有Fe2+、Ba2+、Na+三种离子，则溶液中可能存在的阴离子的是 ( ) (A) (B) (C)S2- (D)Cl- 7在下列实验中能得到氧化铁的是 ( ) (A)铁粉在O2中燃烧 (B)加热氢氧化铁 (C)水蒸气与铁粉反应 (D)在铁水中通入纯净氧气 8在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现出氧化性，不表现酸性的是 ( ) (A)FeO和HNO3 (B)碳和浓HNO3共热 (C)Fe2O3和HNO3 (D)铁和浓HNO3 9制取FeCl3正确的方法是 ( ) (A)FeCl2溶液通入Cl2然后蒸干 (B)铁屑加入盐酸后，蒸干 (C)铁丝在Cl2中燃烧 (D)Fe(OH)3和盐酸反应，蒸干 10在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是 ( ) (A)若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ (B)若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但Fe2+有无不能肯定 (C)若锌粉无剩余，且溶液中尚有Cu2+，则必有Fe2+ (D)若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ 11在高温条件下，可用焦炭还原的金属氧化物是 ( ) (A)MgO (B)Al2O3 (C)Al(OH)3 (D)SiO2 12不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这样性质的是 ( ) (A)Al3+ (B)Al (C)Al(OH)3 (D)HS- 13下列哪种方法可以制得Al(OH)3 ( ) (A)Al2O3与水共热 (B)少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液 (C)少量NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中 (D)Fe(OH)3加入AlCl3溶液中 14下列材料制成的坩埚，可以熔融烧碱的是 ( ) (A)铁 (B)氧化铝 (C)铝合金 (D)瓷 15下列说法错误的有 ( ) (A)氧气与金属的反应都是化合反应 (B)强碱与强酸的反应都是复分解反应 (C)有单质生成的反应一定是置换反应 (D)盐的水解反应都是复分解反应 16镁在空气中燃烧后产生的主要生成物是 ( ) (A)MgO (B)Mg3N2 (C)MgO和Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2、MgCO3 17下列物质的量之比为3：1的有 ( ) (A)氯化铝溶液中的Cl-和Al3+ (B)氚原子核内的中子和质子 (C)溶解1摩尔Al(OH)3需要的盐酸和烧碱物质的量 (D)二氧化碳中氧元素与碳元素的质量比 18离子方程式：Al3+3+6H2O4Al(OH)3能表示下列实验中某一过程的是 ( ) (A)向铝盐溶液中不断加入NaOH (B)向NaOH溶液中加铝盐溶液 (C)向铝盐中不断加入Na2CO3 (D)向铝盐中不断加入小苏打溶液 19用NaOH溶液跟下列盐反应时制取的Fe(OH)2，不被空气中氧气迅速氧化为Fe(OH)3的是 ( ) (A)Fe(NO3)2 (B)FeSO4 (C)FeI2 (D)FeCl2 20H2S通入下列溶液中有沉淀生成的是 ( ) (A)FeCl3 (B)FeSO4 (C)CuSO4 (D)H2SO4(稀) 21下列各离子在pH=4的NaNO3溶液中能稳定存在的阳离子是 ( ) (A)Al3+ (B)Fe2+ (C) (D)Cl- 22将5.6克铁片放入下列溶液中，溶液质量变化最小的是 ( )(A)HCl (B)CuSO4 (C)AgNO3 (D)H2SO423由于被氧化而呈黄色的是 ( )(A)工业盐酸久置呈黄色 (B)纯浓HNO3久置呈黄色(C)纯净CO在玻璃导管口点燃呈黄色 (D)硫酸亚铁溶液久置呈黄色24将铁片加到0.5mol/LFeCl3的水溶液1升中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片质量减少 ( )(A)2.8克 (B)5.6克 (C)11.2克 (D)1.4克25向40克NaOH溶液中投入5.4克Al，反应完全后放出0.3摩尔H2，此NaOH溶液的百分比浓度是 ( )(A)20% (B)13.3% (C)26.6% (D)20% 26.向含有1摩KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为 ( )(A)1摩 (B)1.33摩 (C)1.67摩 (D)027向100毫升2mol/L的AlCl3溶液中加入多少亳升1mol/L的NaOH溶液得7.8克沉淀 ( ) (A)200亳升 (B)300毫升 (C)500毫升 (D)700毫升28对未知无色溶液进行离子检验时，下述实验报告明显错误的是 ( )(A) 、OH-、Br-、K+ (B)Al3+、Na+、F-(C)Na+、Mg2+、Cl- (D) 、Fe2+、H+、29.两种金属混合物共重20.75克，投入足量的盐酸中，得到H211.2升(标况)，则混合物可能的组成是 ( )(A)Zn和Ag (B)Mg和Fe (C)Mg和Cu (D)Mg和Al30两种物质组成的混合物50克与Cl2完全反应，消耗Cl271克，则混合物可能的组成为 ( )(A)Na和Al (B)Fe和Mg (C)Ca和Cu (D)P和Si二、填空题1纯碱、熟石灰、明矾、小苏打中，可用作净水剂的是 ，原理是 。2将碳酸钙和碳酸镁的混合物在1000。C以上煅烧，质量恰好减少一半，则CaCO3和MgCO3的物质的量之比是 。3用含有少量CuO、Fe2O3的废铁屑制取纯净的FeSO4溶液，需用 与其反应，有关离子方程式为 ， ， ， 。4要确定一块矿石中是否含有铁，简捷而可靠的方法是将矿石粉碎后溶于 中，再加入 溶液，视其是否出现 现象。5欲测定铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 。67.8克钾投入10毫升0.1mol/L氯化铝溶液中，反应结束后，溶液中 离子浓度最大， 离子浓度最小。7元素X的单质1.8克与足量的盐酸反应生成XCl3，并放出2240毫升H2(标状)，X原子核中有14个中子，元素Y与元素X同一周期。X的单质能溶于Y单质与水反应的生成物中并放出氢气。X的元素符号是 ，在周期表中的位置 ，Y的元素名称是 。8对一瓶无色透明的溶液做如下实验：(1)取少许加入用盐酸酸化的BaCl2溶液只有白色沉淀生成。(2)取少许，加入硝酸酸化的AgNO3溶液无任何现象。(3)取一部分加入过氧化钠，则有无色无臭气体放出，并生成白色沉淀，加入过氧化钠的量与生所的白色沉淀的量可用图9-4表示，就Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、Cl-、几种离子来说：溶液中一定存在 离子，有关反应的离子方程式是： 、 、 、 。溶液中还可能存在 离子，溶液中一定不存在 离子。就肯定存在的离子，断定溶液是由 物质溶解而形成的。三、计算题1今有Al(OH)3、CaCO3和NaHCO3的混合物5.3克，投入1mol/L的盐酸200毫升中，完全溶解并在标状下放出CO21.12升，在溶液中加入2mol/L的过量氨水75毫升，将反应混合物过滤，滤液用0.5mol/L盐酸中和其中的碱，结果用去此盐酸40毫升，求原混合物中各物质的量是多少摩尔？2有一块金属钠投入到100毫升MgCl2、AlCl3的混合溶液中，发现出现的沉淀量先多后少，反应完毕后收集到气体13.44升(标状)，同时得到21.4克沉淀，将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，结果沉淀质量减轻了15.6克。求原溶液中Al3+、Mg3+、Cl-的物质的量浓度。3由Si、Al、Fe组成的混合物19.4克与足量的NaOH溶液共热可产生标况下的氢气11.2升。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，在标准状况下也产生同样多的H2，问上述混合物中Si、Al、Fe各多少克？(已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2)参考答案自测题1 一、选择题 1(C) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(C) 6.(D) 7.(C) 8.(A) 9.(C) 10.(A) 11.(B) 12.(C) 13.(D) 14.(D) 15.(A) 16.(B) 17.(C) 18.(C) 19.(B) 20.(D)二、填空题1H2S酒石酸锑钾，橙黄色，丁达尔现象。2这是因为豆浆是胶体，加入电解质能使胶体凝聚3.江河中存在着泥浆胶体，在海水中存在着电解质，胶体凝聚沉降使崇明岛日益变大。4(1)Al3+、O2-、Mg2+ (2)Al3+ (3)4Al+3O22Al2O3(4)MgO、Mg3N2、MgO+C5. +H2O+H+Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O6Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O7(1)铁粉，2FeCl3+Fe3FeCl28(1)浅绿色，Fe+2H+Fe2+H2 (2)白色，红褐色，FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O4Fe