化学人教版九年级下册中和反应应用——溶液酸碱度的表示法-PH

溶液酸碱度的表示法PH教学目标（一）知识与技能1、了解溶液酸碱度的含义,知道溶液的PH和酸碱性的关系2、知道正常雨水的PH及酸雨的形成（二）过程与方法通过探究实验了解溶液的PH的测定方法（三）情感态度与价值观通过用pH表示酸碱度的学习，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。教学重点1. 了解pH与溶液酸碱度的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2. 认识改变溶液酸碱度强弱的方法教学难点 认识改变溶液酸碱度强弱的方法教学准备 教学课件、学生探究实验：（部分酸碱盐溶液的PH测定）教学过程一、创设情境教师展示： 如何测定试管中的无色溶液是酸性？中性？还是碱性？学生： 用紫色石蕊溶液或无色酚酞来测定（教师操作，学生根据实验现象判断）引入：利用酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性，但无法知道溶液酸碱性的强弱。溶液的酸碱性强弱可以用酸碱度来表示，本节课来学习用PH来表示溶液的酸碱度。二、明确目标课件展示： 学习目标（学生朗读）1、知道溶液的PH和酸碱性的关系2、知道PH的测定方法3、知道正常雨水的PH三、新课学习1、PH与酸碱性活动1：阅读课本P62页：出示自学目标：（1）表示溶液酸碱度的PH范围是？ （2）PH数值与溶液酸碱度的关系是什么？课件小结：（1）pH的范围通常在014之间（2）pH7时溶液呈酸性；pH7时溶液呈中性；pH7时溶液呈碱性（3）pH越小酸性越强pH越大碱性越强2、溶液的PH的测定（提问）溶液的PH的测定通常用哪些方法？用PH试纸或酸度计（展示） PH试纸的正确使用方法:用玻璃棒蘸取待测溶液到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的PH值。活动2：用PH试纸测定液体的PH稀硫酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液稀盐酸 硫酸铜溶液 澄清石灰水醋酸 氯化铁溶液 蒸馏水活动3：讨论：（1）能否直接把试纸浸入试液？（污染试液）（2）能否先用蒸馏水湿润PH试纸？（会稀释试液的浓度）分析若待测液呈酸性，测得PH偏大实验证明，若待测液呈碱性,测得PH偏小 3、改变酸碱度强弱的方法 提问（1）怎样做能使溶液的酸性减弱PH变大？学生思考回答：加入水或碱性物质 777777图示根据图示判断哪是酸中加水？哪是酸中加碱？如何区别？有什么共同点？77（2）怎样做能使溶液的碱性减弱PH变小？（学生思考回答：加入水或碱性物质）根据图示判断哪是碱中加水？哪是碱中加酸？如何区别？有什么共同点？巩固提高：1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH 7；继续滴盐酸，pH_7。 2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 的方法。 活动4： 了解溶液的酸碱度有什么意义？阅读阅读教材第65页。身边一些物质的PH、 （1）控制溶液pH值，进行化工生产。 （2）农业生产中，根据土壤的酸碱性，选择种植适宜生长的农作物。 （3）根据酸雨的pH，了解空气污染情况。 （4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康情况。 阅读检测：在农业生产中，农作物一般适宜在 的土壤中生长（2）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况：正常雨水的pH约为 _ ,原因 _空气中二氧化碳溶解在水中且与水反应生成碳酸，导致正常雨水显酸CO2+H2O=H2CO3把PH_的降雨称为酸雨，原因是SO2+H2O=H2SO3_ 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围巩固提高4、将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。pH7的是 溶液，石蕊试液显 色。pH=7的是 _溶液，石蕊试液显 色。pH7的是 _溶液，石蕊试液显 色。5、用pH试纸测定某碱溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润后，再把该碱液滴在pH试纸上，则测出的pH与该碱液的实际pH相比 _（填“偏大”、“一样”或“偏小”）。6、将浓盐酸敞口放置一段时间，其质量会 _，其溶液中溶质的质量分数会 _，溶液的pH会_（填“增大”“减小” 或“不变” ）四、课堂小结：本节课你有什么收获？