浙江省东阳中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

浙江省东阳中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题一、单项选择（只有一个正确答案，填涂在机读卡上，每题2分，共50分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居2有关化学用语正确的（ ）A乙烯的结构式：C2H4 B四氯化碳的电子式：C甲烷分子的比例模型： D苯的分子式：3在2A(s)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)1.5 molL1s1 B(B)0.5 molL1s1C(C)0.8 molL1s1 D(D)1 molL1s14下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHA B C D 5下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）ACH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体C苯（Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液DFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气6据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 下列叙述错误的是( ) A.使用Cu，Zn，Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出H2O，可提高CO2和H2的利用率 7下列说法正确的是()A把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏B煤的气化属于化学变化C煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，主要存在于煤高温干馏所得的焦炉煤气中D煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是()苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色苯不能使溴水因发生化学反应而褪色苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷苯中碳碳键长完全相等邻二氯苯只有一种间二氯苯只有一种A B C D9下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( ) A.电解过程中阴极质量不断减少 B.电解过程中溶液的pH不断升高 C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D.电解后两极产生的气体体积比为21 11下列叙述错误的是( ) A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 12 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ab的一组是()ACH4 (g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l) Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Hb kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1CC(s)O2 (g)=CO(g)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1DS(g)O2(g)=SO2 (g)Ha kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol113. 已知XY=MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 14. 设代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A.在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2 B.在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为 C.28 g聚乙烯树脂安全燃烧时，转移的电子数目为3 D.28 g聚乙烯树脂中含有的CH键的数目为4 15下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂16利用生活中的材料可以进行很多科学实验，甚至制造出一些有应用价值的装置。如图就是一个用废旧材料制做的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.碳粒和碳棒上发生的反应为O2 + 4e= 2O2 C.碳棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻 17对于可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态D化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)18分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e= 6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2e= H2193 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ）AA的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin) B平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B的转化率为 20 D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍20. 下列叙述不能判断某化学平衡一定发生移动的是( )A.反应体系的温度改变 B.反应混合物中各组分的百分含量改变C.正、逆反应速率改变 D.反应物的物质的量改变2已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol、496 kJmol和462kJmol1，则a为（ ）A332 B118 C350 D13022乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。1 mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5 kJ热量，燃烧1 mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为19。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的一项是( )A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) H=(-Q+23.5) kJmol-1B.CxHy(l)+( x+y/4)O2xCO2+H2O(l) H=- kJmol-1C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) H = - kJmol-1D.CxHy(l)+( x+y/4)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) H= (-+2.61) kJmol-123某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:Cu2+2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动24. 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO22H2O2HCOOHO2，装置如图所示，下列说法不正确的是() A.电极1周围pH增大 B.电子由电极1经过负载流向电极2C.电极2的反应式：CO22H2e= HCOOH D.该装置能将太阳能转化为化学能和电能25某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L； 原混合气体的体积为1.1V L；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L；A B. C D.二、填空题26（10分）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H 99 kJmol1。请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知1mol硫燃烧放热为296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求计算过程)。 27.（14分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体总质量不变Bc(O2)不变C(O2)1.25(NH3) D体系压强不变E相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。A反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢（4）1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式 （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 28. （10分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL 3.00 molL-1的CuSO4溶液。请回答下列问题:(1)在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。(2)甲池中通入乙醇的电极反应式为 。(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35 g时，甲池中理论上消耗O2为_L(标准状况下)。(4)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入_克乙醇。29（10分）以乙炔为原料合成烃C的路线如下：已知：(1)A分子中的官能团名称是_、_。(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_。(3)B转化为C的化学方程式是_，其反应类型是_。30（6分）最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，以研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。根据以上信息，回答下列问题: (1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式: 。 (2)试确定与葡萄糖分子等氢原子数的烷烃的同分异构体有 种，其中一氯取代物只有一种的烷烃分子的结构简式为 。 高一化学期中参考答案一、单选题1-5ACBCA 6-10BBDDC 11-15DCCCC 16-20AABCC 21-25 DDDAA二、填空题26. (1)反应物能量生成物能量没有影响 (2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05 (5)S(s)O2(g)=2SO2(g)H1 296 kJmol1 SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1 3S(s)O2(g)=3SO