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专题3 溶液中的离子反应综合检测题(含解析)苏教版选修4时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:h 1o 16cl 35.5cu 64一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质全部是弱电解质的是()ah2o、nh3h2o、h3po4、hfbcu(oh)2、ch3cooh、c2h5oh、ch3coonach2so3、ba(oh)2、baso4dh2sio3、h2s、co2解析b项中的乙醇是非电解质,ch3coona是强电解质;c项中的ba(oh)2、baso4是强电解质;d项中的co2是非电解质。答案a2室温下,某溶液中由水电离出来的c(oh)1012moll1,则该溶液的溶质不可能是()ahcl bnaohcnh4no3 dh2so4解析hcl、naoh、h2so4对水的电离有抑制作用,而nh因发生水解反应促进水的电离。答案c3能表明nh3h2o是弱电解质的叙述是()anh3h2o的导电性比naoh溶液弱得多b0.1 moll1nh3h2o的ph大于7c(nh4)2so4的水溶液,其ph小于7d5 ml1 moll1的nh3h2o跟10 ml0.5 moll1的hcl恰好完全反应解析c项(nh4)2so4溶液ph7;d项无论nh3h2o是强碱还是弱碱,都能与hcl溶液完全中和。答案c425 时,水的电离达到平衡:h2ohohh0,下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(h)增大,kw不变c向水中加入少量固体ch3coona,平衡逆向移动,c(h)降低d将水加热,kw增大,ph不变解析a项中加入氨水后,抑制了水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(oh)增大;b项中加入nahso4使c(h)增大,kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;c项中加入ch3coona促进了水的电离,平衡正向移动;d项加热促进水的电离,c(h)增大,ph变小。答案b5对于常温下ph为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后,ph小于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍解析将ph1的hno3稀释100倍,溶液中c(h)103moll1,ph3,a项错误;ph1的hno3中c(h)与ph13的ba(oh)2溶液中c(oh)相等,故b项正确;ph1的hno3中由hno3电离出c(h)与水电离出的c(h)之比为10110131012,c项错误;ph3的hno3中由水电离出c(h)1011moll1,d项错误。答案b6下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao,恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强解析盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有nh3h2o;ch3cooh溶液稀释过程中,h物质的量增加,但溶液中h浓度降低,ph增大;由于石灰水是饱和的,加入cao后虽然溶质有所减少,但溶液仍为ca(oh)2的饱和溶液,其ph不变;胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。答案c7有4种混合溶液,分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成:ch3coona与hcl;ch3coona与naoh;ch3coona与nacl;ch3coona与nahco3下列各项排序正确的是()aph:bc(ch3coo):c溶液中c(h):dc(ch3cooh):解析混合后反应生成ch3cooh和nacl,其余混合后均不反应。与比较,中nahco3水解程度大于ch3coona,所以的ph大于,其ph大小顺序为:,则c(h)大小顺序为:,故a、c项均错误;中ch3coo的水解均受到抑制,中oh对ch3coo的水解抑制程度比强,所以可得c(ch3coo)大小顺序为:,而c(ch3cooh)大小顺序正好相反为:,故b项正确,d项错误。答案b8用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点a bc d解析无影响,使待测碱液的浓度变稀,结果偏低,使标准液的体积记数增大,测定结果偏高,使待测碱液的体积减小,测定结果偏低,使所读数据偏小,测定结果偏低。答案d9下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体,c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后,溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh,可使c(na)c(ch3coo)解析若强酸为二元强酸,强碱为一元强碱,则混合后酸过量,溶液呈酸性;由沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)知,加入na2so4固体后,平衡逆向移动,c(ba2)减小;由物料守恒知,c(k)c(co)c(hco)c(h2co3);在醋酸钠溶液中,由于ch3coo水解,使c(ch3coo)比c(na)小些,加入适量醋酸后,醋酸能电离一定量的ch3coo,有可能出现c(ch3coo)c(na)。答案d1025 时,取浓度相同的naoh和hcl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的ph等于12,则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析设naoh、hcl溶液的物质的量浓度为x,反应后溶液的ph12,溶液中c(oh)0.01 moll1,则0.01,解得x0.05 moll1。答案c11根据下表提供的数据,判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hcloka31018h2co3ka14.3107ka25.61011a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析由表中数据可知,h2co3的酸性强于hclo的酸性,则等浓度时clo的水解程度大于hco的水解程度,所以有c(hco)c(clo)c(oh),故a项对,b项错;c项中为物料守恒关系式:c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co),c项错;d项溶液中的电荷守恒关系式为c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co),d项错。答案a12向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中,滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()ax10时,溶液中有nh、al3、so,且c(nh)c(al3)bx10时,溶液中有nh、alo、so,且c(nh)c(so)cx30时,溶液中有ba2、alo、oh,且c(oh)c(al3),由于nh水解导致溶液中c(so)c(nh),故a项正确,b项错误。当x30时,al3转化为alo,nh转化为nh3h2o。由于nh3h2o的电离导致反应后溶液中c(oh)大于c(ba2)和c(alo),故c、d项错误。答案a13向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液,下列关系错误的是()avavb时:c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)b. vavb时:c(ch3cooh)c(h)c(oh)c. vac(k)c(oh)c(h)d. va与vb任意比时:c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)解析若vavb,ch3cooh过量,根据物料守恒可知,n (ch3cooh)n(ch3coo)0.05 va,n (k)0.05 vb,则a选项正确;若vavb,反应后为ch3cook溶液,由于ch3coo的水解而显碱性,根据质子守恒可知,b选项正确;若vac(ch3coo),c选项错误;d选项符合电荷守恒,正确。答案c14下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银置于水中,向其中加入na2s,则可以生成黑色沉淀c氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动解析由五种物质的溶度积可大约求得各自的c(ag),可比较溶解度,a项正确,c项错;由于ksp(ag2s)ksp(agcl),所以agcl能转化为ag2s沉淀,b项正确;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,条件改变,平衡会发生移动,d项正确。答案c15下列说法正确的是()a常温下,将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸,可测naha溶液的ph。若ph7,则h2a是弱酸;若ph解析醋酸为弱酸,稀释时促进电离,稀释10倍后溶液的ph小于4而大于3,a项错误;naha的水溶液呈碱性,说明ha在溶液中水解,即h2a是弱酸,但若naha的水溶液呈酸性,可能是ha的电离程度比ha的水解程度大,而不能说明h2a能完全电离,也就不能说明h2a为强酸,b项错误;强酸与强碱溶液正好完全中和时,所得溶液ph7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的ph7,若所得溶液的ph7说明碱不足,c项正确;ag浓度最大的是,其次是,最小的是,d项错误。答案c16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()解析加入nh3h2o,先和酸性较强的hcl反应,离子物质的量并未增加,但离子物质的量浓度减小,电导率下降;随后nh3h2o和较弱的ch3cooh反应,离子物质的量浓度增加,电导率上升;最后加入的nh3h2o不再反应,对原溶液稀释,电导率有所下降,故选d项。答案d二、非选择题(本题包括6道题,共52分)17(6分)某温度时,测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11,则该温度下水的离子积常数为_。在此温度下,将pha的h2so4溶液val与phb的naoh溶液vbl混合。(1)若所得混合液为中性,且a2,b12,则vavb_。(2)若所得混合液的ph10,且a2,b12,则vavb_。解析因为0.01 moll1的naoh溶液中c(oh)0.01 moll1,且溶液的ph11,所以c(h)1011 moll1,则kwc(h)c(oh)10110.011013。(1)酸碱恰好中和,则c(h)vac(oh)vb,vavbc(oh)c(h)102101。(2)酸碱中和,碱过量,c(oh),解得vavb91。答案11013(1)101(2)9118(8分)对于常温下的0.1 moll1的nh4cl溶液,请填空:(1)溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。(2)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是_。(3)存在的电荷守恒关系为_。(4)c(nh)c(nh3h2o)_(填数字或离子浓度均可)。解析nh4cl溶液中,nh发生水解,使得溶液phc(nh)c(h)c(oh);该溶液的电荷守恒关系式为:c(nh)c(h)c(cl)c(oh);(4)为物料守恒,c(nh)c(nh3h2o)c(cl)0.1 moll1。答案(1)c(nh)c(h)c(oh)(3)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)(4)c(cl)或0.1 moll119(8分)常温下,向20 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1的ch3cooh溶液,滴定曲线如图所示:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)在b点,c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)。(3)氢氧化钠溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应的点位于曲线的_(填选项的编号)。aa点 bb点cd点 da、b间的某点eb、d间的某点(4)在d点,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。解析(1)依图象知,未滴加醋酸时,氢氧化钠溶液的ph13,c(oh)0.1 moll1,c(naoh)0.1 moll1。(2)b点时的溶液ph7,c(h)c(oh),根据电荷守恒知,c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo),所以c(na)c(ch3coo)。(3)氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠,溶液呈碱性。(4)d点时的溶液中溶质为醋酸钠和ch3cooh,溶液呈酸性。离子浓度大小关系为:c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案(1)0.1 moll1(2)(3)d(4)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)20(8分)现有电解质溶液:na2co3nahco3naalo2ch3coonanaoh,且已知:co23h2o2alo=2al(oh)3co。(1)当五种溶液的ph相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 moll1的五种溶液,稀释相同倍数时,其ph变化最大的是_(填编号)。(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入alcl3溶液,有气体产生的是_(填编号)。(4)将上述四种电解质溶液混合时,发生反应的离子方程式为_。解析(1)根据所给离子方程式,说明hco的电离程度大于al(oh)3的酸式电离程度,故所给溶液ph相同时,其浓度由大到小的顺序为c(ch3coona)c(nahco3)c(na2co3)c(naalo2)c(naoh)。(2)稀释相同倍数时,由于naoh溶液不存在水解平衡,故ph变化最大。(3)al3与co、hco发生双水解反应,有co2生成。(4)四种溶液中能发生反应的只有nahco3和naalo2溶液,因电离程度hcoal(oh)3,故反应有al(oh)3生成。答案(1)(2)(3)(4)hcoaloh2o=al(oh)3co21(10分)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法a:用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12;在剧烈搅拌下,将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b:在剧烈搅拌下,将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学方程式:5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h2o=ca5(po4)3oh_。5ca(oh)23h3po4=_。(2)与方法a相比,方法b的优点是_。(3)方法b中,如果h3po4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。解析(1)根据原子守恒配平。(2)方法a较方法b复杂,且方法b的副产物是水,无污染。(3)如果h3po4溶液滴入过快,h3po4溶液中的h未被中和完全,生成难溶酸式盐cahpo4。(4)根据图示判断出最稳定存在形式为ca5(po4)3oh。答案(1)10nh4no33h2oca5(po4)3oh9h2o(2)唯一副产物为水,工艺简单(3)反应液局部酸性过大,会有cahpo4产生(4)ca5(po4)3oh22(12分)已知:i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表:物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3,为得到纯净的cucl22h2o晶体,加入_,调至ph4,使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀,此时溶液中的c(fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2,原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量ki固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na
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