高考化学 夺冠课后强化测试题1.doc

2014高考化学夺冠课后强化测试题1一、选择题1(2011上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()a氯气b二氧化碳c碘化钾 d醋酸钠解析：cl2是单质，不属于电解质；co2是一种非电解质；ki属于电解质，它不能影响h2o的电离；ch3coona是电解质，ch3coo发生水解：ch3cooh2och3coohoh，促进水的电离。答案：d2(2012上海化学)将100ml 1mol/l的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()a减小、减小 b减小、增大c增大、增大 d增大、减小解析：nahco3溶液中有如下反应：nahco3=nahco，hcoh2o=h2co3oh，hcohco，h2ohoh，当加入冰醋酸时，溶液中h浓度增大，平衡向生成h2co3的方向移动，则co浓度减小，当加入ba(oh)2时，ba(oh)2=ba22oh，溶液中oh浓度增大，平衡向生成co的方向移动，则co浓度增大。答案：b3室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)为()1.0107mol/l1.0106mol/l1.0103mol/l1.01011mol/la bc或 d或解析：室温下，在ph11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(oh)水c(h)1011mol/l；若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c(oh)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(oh)103mol/l。答案：d4(2012重庆理综)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：a项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为nh4cl和nh3h2o；b项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)减小，溶液的ph增大；c项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的ph不变；d项，胶体不带电，胶粒带电。答案：c5(2011聊城模拟)在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：醋酸溶液存在电离平衡：ch3coohch3cooh。ch3cooh电离成离子的速率和ch3coo、h结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明ch3cooh的电离达到了平衡状态。答案：c6(2012海南化学)25时，amoll1一元酸ha与bmoll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aab babcc(a)c(na) dc(a)adc babcdcabdc dcadb解析：ph3的盐酸中c(h)1103moll1，与c(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；nh3h2o为弱电解质，1103moll1的氨水中c(oh)c。答案：a8已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析：a选项ha水溶液中的c(h)0.10.1%moll1104moll1，ph4，正确。b选项因ha在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(h)将增大，ph减小，错误。c选项可计算出k1107，正确。d选项c(h)104moll1，则c(h，水电离)c(oh)1010moll1，前者是后者的106倍，正确。答案：b9(2012石家庄市高中毕业班质检(一)室温下向0.1moll1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()a实验过程中水的电离程度是先减小后增大b当滴加盐酸至溶液phc(cl)d当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)解析：本题考查离子浓度比较及溶液酸碱性。难度中等。氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成nh4cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故a选项错误；nh4cl水解呈酸性，phc(nh)c(h)c(oh)，故d选项正确。答案：d10(2012河南郑州三模)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水naohch3coohhcl浓度c/moll10.010.010.010.01a.由水电离出的c(h)：b、混合呈中性，所需溶液的体积：c溶液的ph：d、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：主要考查弱电解质的电离及盐的水解。a项，nh3h2o是弱碱，电离出的c(oh)小于同浓度的naoh，故水电离出的c(h)：，同理。b项，、恰好完全反应时生成ch3coona，其水溶液因ch3coo水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需ch3cooh过量，故所需溶液的体积：，正确。c项，溶液的ph：。d项，、等体积混合恰好完全反应生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。答案：b11下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2碳酸苯酚乙醇，电离程度越大，c(h)越大，溶液ph越小。答案：d13(2011全国卷)将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.解析：hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(f)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h)就不再发生变化，但c(f)和c(hf)却会一直降低，所以选项d符合题意。答案：d14(2011山东)室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析：醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c(h)降低，故a、c错；因醋酸是弱酸，10ml ph3的醋酸加入10ml ph11的naoh溶液，醋酸过量，溶液显酸性，ph7，则h2a是弱酸；若ph解析：a项，醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3ph4；b项，若naha溶液的ph7，h2a不一定是强酸，如nahso3溶液的ph。答案：c二、非选择题16(2011聊城质检)25时，0.1moll1的ha溶液中1010,0.01moll1的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_ _。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102mol/l，c(oh)1012mol/l；由ha的浓度知ha为弱电解质，(2)其电离方程式为haha，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多17(2012济南第2月高考模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_moll1，kw(25)_(填“”、“”、“c(h)，据电荷守恒可以得出c(na)c(ch3coo)；从表格中可以看出，酸性：h2co3hcnhco，所以产物应为hco。答案：(1)11012nacn溶液的phch3coona溶液的phnacnh2oco2=hcnnahco318(2012南昌市高三调研)25时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107 k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/l的下列四种物质，ph由大到小的顺序是_(填编号)；ana2co3bnaclocch3coona dnahco3(2)常温下0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积为10ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000ml，稀释过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_ _。稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来c(h)，理由是_；(4)25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为ch3coohh2co3hclohco，而它们失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，c(ch3cooh)，c(ch3coo)，c(h)却都要减小，但oh是由水电离出来的，c(oh)却是增大的，ch3cooh既被稀释又被电离，故浓度减少得最多。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1061089.9107。答案：(1)abdc(2)a(3)大于稀释的相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh大，酸性强，电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh，稀释后c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的抑制能力减小(4)9.9107mol/l19回答下列问题：(1)有一种溶液除h、oh外，还有na、so和cl，测得三种离子的浓度分别是0.01mol/l、0.0035mol/l和0.004mol/l，该溶液的ph为_。(2)nh4cl溶液显酸性，试用离子方程式表