第1节 化学反应的热效应第1课时学案.doc

第1节 化学反应的热效应（第1课时） 【学习目标】1.知道反应热的定义，明确反应热产生的原因 2.了解反应热量测定原理【学习重点】反应热概念的含义【学习难点】反应热的测定注意事项【课前预习与回顾】1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？ 2. 化学反应为什么有能量变化，你可从哪几方面进行解释？ 3、常见的吸热反应、放热反应有哪些？反应吸放热与是否加热有关吗？ 【练习与思考】1.判断下列说法正误（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（4）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（5）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M ?（6）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。【课堂探究】一、化学反应的反应热【归纳整理】阅读课本P2-3内容1、反应热 符号 反应热与吸热放热的关系 放热反应 吸热反应 2、反应热数据可通过哪些途径获取？ 3、中和反应反应热的测定了解中和热概念：中和热是强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应生成 lmol液态水时所放出的热量。其单位为：kJmol-1【实验探究】1.反应热的计算公式 2.测定仪器名称 ,构造：由内、外两个筒组成，内筒是 ，外筒起 作用，包括内外筒、 、 三部分。按照【活动探究】内容，思考以下问题：1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 理论值？4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？若换用过量的酸可不可以？6、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环形玻璃棒会不会有影响？【课后跟踪练习】1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（ ）天平； 量筒；烧杯；滴定管；温度计；试管；酒精灯。A B C D全部2、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。试回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的用品，该实验可在 中进行效果更好。实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；第一课时作业【必做题】1、下列说法不正确的是（ ）A、化学反应可分为吸热反应和放热反应 B、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D、放热反应发生时不需加热2、下列过程属于放热反应的是（ ）A、在生石灰中加水 B、硝酸铵溶于水 C、浓硫酸加水稀释 D、用石灰石煅烧石灰3、（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水4某学生用如下图所示装置进行化学反应X 十2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是 ( )该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A. B. C. D. 5、在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。写出有关的化学方程式 。6、已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为 反应（填“放热”、“吸热”）。原因是 。【选做】7、如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象有 。产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方程式 。由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁