云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 2基本计算.doc

基本计算17（5分）（2013徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2na+2h2o2naoh+h2，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成naoh的质量（2）反应后所得naoh溶液的溶质质量分数14（6分）（2013安顺）黄铜是由铜、锌组成的合金为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液试计算（计算结果保留1位小数）（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数30（7分）（2013玉林）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液ph与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中b点时（填“a”、“b”或“c”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）（2）当向混合液中加入稀硫酸至n点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）24（6分）（2013岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2013资阳）16（5分）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（2013孝感）12.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的agno3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：nacl+agno3=agcl+nano3 相对原子质量na23 n14 o16 cl35.5 ag108）（2013牡丹江农垦）24.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取100g该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液100g，反应的化学方程式为：na2co3+cacl2=2nacl+caco3。求：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。（2013泉州）18钛（ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ticl4）和金属镁反应而制得：ticl4+2mg=ti+2mgcl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？（2013重庆）24葡萄糖（c6h12o6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kj（表示为16 kj/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：c6h12o6 +6o2 酶6co2+6h2o。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 ml(密度近似为1g/cm3)。计算： （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？（2013福州）18、用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2caco3+o2+2so2高温2caso4+2co2）【答案】18.（5分）解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。高温2caco3+o2+2so2=2caso4+2co22100 26412.5t80% x2100 12.5t80%264 xx=6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t。（2013上海）50.某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：（1） 氯化钙的质量为_g。（2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。【答案】（2013鞍山） 15某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应去制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(h2so4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产feso4的质量是多少？【答案】15 解：理论上可生产feso4的质量为xfe + h2so4 = feso4 + h2 (1分) 98 1529.8t10% x (1分) (1分) x= = 1.52 (1分) 答：略 (设、答共1分)（2013杭州）37. (6分)长期呼吸pm2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。pm2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定pm2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集pm2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的v1,v2两份。 (1)先往洗涤液v1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀m克。洗涤液v1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（h -l; n -14; s -32; 0-16; ba -137) (2）再往洗涤液v2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气n克。（不考虑氨气溶解） 已知：nh4 no3 +naoh =nano3 + h2o+nh3；高温 （nh4）2so4+2naoh=na2so4+2h2o+2 nh3 若要知道洗涤液v2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量。【答案】37.（1）ba(no3)2(nh4)2so4= ba so42 nh4 no3（2）132m/233g 硫酸钠与氢氧化钠反应产生的氨气的质量 （2013绍兴）35将质量为44.4克含有少量nacl的纯碱晶体(na2co3nh2o)样品，平均分成a、b、c三份，进行如图实验(na2co3受热不分解)。 (1) 将a样品与bacl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_。 (2) a样品中与bacl2溶液反应的na2co3的质量是_克。(3) b样品中含有结晶水的质量是_克。(4) 化学式na2co3nh2o中n是多少?(5) 对c样品的操作结束后，所得nacl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01)【答案】35(1)过滤 (2)5.3 (3)9 (4)由于b样品中na2co3的质量与a相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。 na2co3nh2o 加热 na2co3+nh2o 106 18n 5.3克 9克 106/5.3克18n/9克 n10 答：化学式na2co3nh2o中n的值为10 (5)设与样品c反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。 na2co3 + 2hcl2nacl + h2o + co2 106 73 117 44 5.3克 10a b c 106/5.3克73/10a 106/5.3克117/b 106/5.3克44/c a36.5克 b5.85克 c2.2克 氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克149.1克 溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克6.35克 氯化钠溶液中溶质的质量分数(6.35克/149.1克)1004.26 答：溶质的质量分数为4.26。（2013哈尔滨）37(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式_；(3)a的数值为_；(4)若向反应后的滤液中加入408 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20的赤铁矿的质量是_ 28（7分）（2013天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解解答：解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g10%=11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为ymgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl95 80 117x y 11.7g= x=9.5g= y=8g（1）样品中氯化镁的质量分数是100%=95%；