化学人教版九年级下册酸的化学性质_

人教版九年级下册第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱第二课时酸的化学性质教学设计 马仲河中学 王静酸的化学性质教学设计教学目标1、知识与技能（1）初步认识酸的化学性质。（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。2、过程与方法（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。3、情感态度与价值观通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质。难点： 准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。教学方法 本节内容采用以下“探究讨论归纳”模式进行教学：创设问题情境实验探究讨论交流归纳总结实践应用反思评价。把实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。教学准备仪器：白色点滴板、试管若干、胶头滴管、烧杯、酒精灯、试管夹、试管刷、镊子。药品：三瓶未知溶液1（食醋、NaCl溶液和稀盐酸）、两瓶未知溶液2（NaCl溶液和稀硫酸）、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉若干。教学过程教 学流 程教师活动学生活动设计意图激趣导入环节一：荔枝美容大揭秘 体会化学就在我们身边。激发学生兴趣，引入课题。实验探究环节二：慧眼识酸实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，如何把它们鉴别出来？.实验根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。思考、讨论、交流，设计多种实验方案：如蒸干（物理方法）或酸与指示剂作用，与镁、锌、铁等活泼金属反应，与碳酸钙反应等。小组进行实验探究，观察并记录实验现象。让学生应用前面学过的有关盐酸的知识培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。总结归纳交流展示汇报实验方法、实验现象和结论：盐酸1、石蕊溶液 变红 2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 交流、共享学习成果，总结盐酸的化学性质。（要强调把实验操作、实验现象、结论表述完整） 培养学生观察、分析、表述能力。提出问题 问题1如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，能否用同样的方法进行鉴别？讨论交流，进行实验验证。引入其它的酸，为下面总结酸的化学性质作铺垫归纳总结小结根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质：硫酸1、石蕊溶液 变红2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 交流、共享学习成果，总结硫酸的化学性质。培养学生分析归纳能力，引导学生学会利用类推的方法来书写化学方程式，并为下面总结酸的化学性质作铺垫。讨论交 流讨论根据上面的实验，比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？它们的反应有什么规律？分析、对比、讨论交流，归纳盐酸、硫酸的化学性质并寻找各反应的规律。将学生的思维活动由认识知识到认识方法，使学生的个性得到最大的张扬，使学生保持学习兴趣。归 纳总结总结1、 酸能与指示剂作用石蕊溶液遇酸变红酚酞溶液遇酸不变色2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。问题引入环节三：潜水比赛设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，用稀盐酸或稀硫酸设置“游泳池”。这四种金属发生不同的声音，同时面色各异。那么结合实验你能为他们排名吗，并写出发生反应的化学方程式。镁锌铁铜与稀盐酸或稀硫酸的反应，你看到了什么现象？比较反应速度。通过实验仔细观察镁锌铁铜在盐酸中反应的现象，比较反应快慢。发挥学生的想象力，形象的解决问题。归 纳总结结合实验为四种金属排名，写出发生反应的化学方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu不反应通过对比实验比较金属活动性强弱。归纳掌握酸与活泼金属反应的规律。问题引入环节四：除锈专家【问题1】：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？讨论交流：用沙磨铁制的烧烤叉；用砂纸打磨生锈的部位等。激发学生兴趣，引入课题。实验探究上面是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？实验生锈严重的铁钉分别加入稀盐酸、稀硫酸进行实验。小组进行实验探究，观察并记录实验现象。培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。归 纳总结总结3、酸能与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。实践应用环节五：实际应用盐酸和硫酸的用途讨论交流，进行实验验证。思考。讨论。交流。把酸的化学性质应用于实践。1、巩固酸的化学性质。2、综合应用酸的化学性质并巩固化学方程式。反思评 价学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现学生发表自己的意见、评论。反馈学生信息。板书计划 10、1 酸的化学性质 一、酸的化学性质（H+）1、酸能与指示剂作用：2、酸能与活泼金属反应 3、酸能与金属氧化物反应 二、盐酸、硫酸的用途教学设计的特点 1、让学生通过实验探究式学习，亲身体验实验成功的喜悦，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体地位。并通过小组之间的交流、展示，让学生提出不同的见解和方法，并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。 2、酸的化学性质都按照“探究讨论归纳”模式进行教学，根据学生活动与探究，通过盐酸、硫酸的化学性质讨论类推酸的化学性质，符合学生从个别到一般的认知规律，然后寻找规律进行总结归纳，关注学生对知识与规律的形成过程。教学反思1、本节采用“探究讨论归纳”模式进行教学，让学生进行实验探究式的学习，学生的主体地位受到了尊重，学生学习的积极性明显提高。2、根据学生的认知规律和知识体系构建的层次性和渐进性，