浙江省永嘉二中高二化学第二学期返校考试试卷（无答案）.doc

永嘉二中2014学年第二学期返校考试高二化学试卷 试卷满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 cl35.5 al27 fe56 cu64 第卷（选择题共50分）一选择题（共50分；每小题只有一个选项符合题意）110题每小题2分，共20分1.下列物质中，属于混合物的是( )a碳酸钠 b液态氨 c铝热剂 d 氢氧化钠2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）abacl2 bh2o cca(oh)2 dna2o3.有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3的物质的量浓度为0.4mol/l，的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中na的物质的量浓度为( ) a、0.1mol/l b、0.15mol/l c、0.2mol/l d、0.25mol/l4.已知x、y、z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是（ ） a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b元素的非金属性：yxz c原子半径：xyz d原子序数：zyx5. 下列化学用语正确的是( )ak+离子的结构示意图： b四氯化碳的电子式：cch4分子的比例模型： d次氯酸的结构式： hocl6na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1mol/l的naoh溶液中na+的物质的量为1molb常温常压下，32go2与o3的混合气体中含有的原子总数为2nac0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3nad25时，l l ph=13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2na7.下列能达到实验目的的是( )a.用装置稀释浓硫酸 b.用装置制备氨气c.用装置从海水中制备少量蒸馏水 d.用装置向容量瓶中转移溶液8在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（ ）ak、cl、no3、s2 bna、cl、no3、so42ck、fe2、i、so42 dna、ca2、cl、hco39.下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物cacl2、naoh、hcl、ibr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质c60、c70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体abcd10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ano(no2)通入足量水中，再用向上排空气法收集气体bnahco3溶液(na2co3)通入过量co2ccl2(hcl)用排饱和nacl溶液的方法收集气体dcuo(c)直接在空气中加热1120题每小题3分，共30分11氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：na3n+3h2o3naoh+nh3nah+h2onaoh+h2。有关na3n和nah的叙述正确的是（ ） a离子半径：na+n3-h- b反应是氧化还原反应 c与盐酸反应都只生成一种盐 d1molnah反应时，转移1mole-12下列叙述正确的是：硫酸钡难溶于水和酸，可做x光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用99%的乙醇溶液进行消毒 光导纤维的主要成分是二氧化硅 氢氧化铁胶体具有杀菌净水作用 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体（ ） a b c d13.下列说法正确的是（ ）a0.03mol/l ha与0.03mol/l naa等体积混合得到的碱性溶液中:b酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小cph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液d室温下，ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合后，ph大于714.下列有关电化学的示意图中正确的是( )15.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液 b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 d实验室中方案更便于实施16. 0.1moll-1氨水10ml，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(nh3h2o)增大 nh4+数目增多 c(oh-)增大导电性增强 增大 a. b. c. d.17下列化学用语或解释正确的是（ ）a碳酸的电离方程式：h2co3 2h+ + co32b少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：so2naohnahso3c碳酸氢钠溶液显碱性：hco3+h2o h3o+ + co32d向小苏打溶液中加入过量的石灰水：ca2ohhco3caco3h2o18.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强室温下，用0.100mol/l的nh3h2o 滴定10.00ml 浓度均为0.100mol/l hcl和ch3cooh的混合液，电导率曲线如图所示下列说法正确的是（）a溶液中（h+）为0.200 mol/l b. 溶液温度高低为c点后因离子数目减少使电导率略降低 d点时溶液中有c（cl）c（ch3coo）19.关于可逆反应：aa（g）+bb（g） cc（g）+dd（g）h的有关图象如下：则下列不正确的是（） ap1p2,t1t2 b减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移 ch0 ，s0 d升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大沉淀的物质的量00.40.5v(naoh)20现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积如下图所示，原溶液中cl-与so42-的物质的量之比为 （ ）a1 ：3 b2 ：3 c3 ：1 d6 ：1第卷（非选择题，每空2分，共50分）21.（6分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下:已知:zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _。a.去除油污b.溶解镀锌层c.去除铁锈d.钝化(2)调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀,为制得zno,后续操作步骤是 。(3)由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中,须持续通入n2,其原因是_ _。22.（14分）某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/l。充电放电（5)滴定操作中,如果滴定前装有naoh标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)23.（14分）已知铅蓄电池的工作原理为pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)a是铅蓄电池的极，放电过程中电解液的ph (填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共 g。(3)cu电极的电极反应式是，cuso4溶液中so42移向_电极(填“zn”、“cu”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。a.各u形管中产生的气体的体积b.各u形管中阳极质量的减少量c.各u形管中阴极质量的增加量24.（16分）i制取三氧化硫反应的化学方程式为：2so2（g）十o2（g）2so3（g）（1）此反应是工业上生产的重要步骤。（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）a每生成1mol so3的同时生成0.5mol o2b容器中混合气体的密度不变cso2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2d容器中气体总压强不变（3）在400时，常压下，容积为1.0l的密闭容器中充入1.00mol so2(g)和0.96mol o2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol so2剩余，并放出190.08kj的热量。 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因： 。写出此反应的热化学方程式：2so2（g）十o2（g）2so3（g） h 。（1）在某温度下，把1.00 mol nh3溶于水中配成1.00 l溶液，测得溶液中oh浓度和时间的图像如下： 求该温度时，氨水的电离平衡常数k 。 在t1时刻再加入h2o配成2l溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内oh浓度随时间变化的曲线。（2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。在ll密闭容器中加入0.1moln2和0.3molh2，实验、中c(n2)随时间的变化如下图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(nh3)= ；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的 、 (填字母编号)。a增大压强b减小压强c升高温度d降低温度e使用催化剂学校