第十、十一单元重点知识归类新.doc

第十单元重点知识归类1浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量热和强烈腐蚀性。2常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体易挥发，在空气中生成白雾有酸味和腐蚀性特性：挥发性纯净的浓硫酸是无色粘稠状的油状液体在空气中不易挥发有吸水性特性：强腐蚀性脱水性；溶于水放出大量的热，水中解离式HCl= H+Cl-H2S04= 2H+ + S042-化学性质1紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04=ZnS04+H2 Mg+H2S04=MgS04+H23与金属氧化物反应Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20CuO+2HCl=CuCl2+H203与金属氧化物反应Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04=CuS04+H204.与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤4.与酸发生中和反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H205与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2+H20BaC03+2HCl=BaCl2+ CO2+H20Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H205与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04=Na2S04+CO2+ H20与CaC03BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥农药火药染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性3氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0HCa(OH)2俗名 火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，特性：a.溶解时放热，b.有吸水性，易潮解(作干燥剂)，c.有强烈的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解度随温度升高而减小，有腐蚀性 化学性质（通性）(1)紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 2NaOH+SO2=Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2NaOH+Si02=Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H=Fe(0H)3+3NaCl (用制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2 +Na2C03=CaC03+2NaOH(土法制碱) 用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸纺织印染工业去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑工业注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3CaO 4 酸和碱的通性原因：酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH-5 注意：碱必须是溶液时，才能与指示剂作用，不溶于水的碱如Cu(OH)2不与指示剂作用，不能使指示剂变色。不同的碱性质不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等，氢氧化钙微溶于水。不同的酸，在水溶液中能够解离出相同的H，所以酸具有一些相似的化学性质。不同的碱，在水溶液中能够解离出相同的OH，所以碱具有一些相似的化学性质。注意共性与个性的关系:虽然不同的酸在水溶液中能够解离出相同的H，不同的碱在水溶液中能够解离出相同的OH，使得酸或碱具有一些相似的化学性质。但是，由于酸中酸根离子不同，碱中金属离子不同，所以酸与酸、碱与碱之间又有各自的特性。6、溶液的导电性：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物。（酸 氢离子 + 酸根离子）如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。(碱 氢氧根离子 + 金属离子)如：氢氧化钠、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物（盐 金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠7.中和反应(1)定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 属于复分解反应类型中的一种 实质：H+ + OH- H2O(2)中和反应的应用 医药卫生 改良土壤的酸碱性 处理废水 调节溶液的酸碱性8.溶液酸碱度的表示法pH（1）PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸 性7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性7变蓝色变红色（4）改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意： A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨(溶有SO2、NO2)9.浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们性质不同，被干燥的气体也不同。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等10、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO211、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅计算产率玻璃棒转移固体12、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质（1）碳酸钙的化学性质：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O 高温分解：CaCO3 CaO + CO2 （2）碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOHCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（3）碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别方法：稀HClCO32 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3 C 13、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（置换反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe + CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） （复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀14、复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB+CDAD+CB特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 发生条件：生成物中有沉淀气体或水生成时可发生反应，（反应物有酸时酸必溶；无酸时碱、盐都要溶）初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O复分解反应的类型15、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀（既不溶于水也不容于稀硝酸）SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀（既不溶于水也不容于稀硝酸）CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀15、常见离子的鉴定操作现象结论H+OH-NH4+Cl-SO42-CO32-16、物质的区分：（1）盐酸、硫酸的稀溶液（2）盐酸（或硫酸、硝酸）、氢氧化钠、氢氧化钙（或氢氧化钡）（3）盐酸（或硫酸、硝酸）、氢氧化钠（或氢氧化钡、氢氧化钙）、氯化钠17、离子共存（在溶液中不能结合生成气体、沉淀、水的离子可以共存）: 常见的离子对H+-OH- (水); H+-CO32- （水和二氧化碳）; H+-HCO3- （水和二氧化碳）; Al+- OH-( Al(OH)3)Cu2+-OH- （蓝色沉淀）; Fe3+-OH- （红褐色沉淀）; Mg2+-OH-(白色沉淀) NH4+-OH-（放出氨气）Ca2+-CO32-（白色沉淀）;Ba2+-CO32- （白色沉淀，溶于硝酸） Ag+-CO32- （白色沉淀，溶于硝酸）Al+- OH- Ag+-Cl_ （白色沉淀，不溶于硝酸）; Ba2+-SO42-（白色沉淀，不溶于硝酸）;16、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构17、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（三大化肥）氮肥： 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会