江苏省淮安市涟水中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

江苏省淮安市涟水中学2012-2013学年高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下：n+heo+h，下列叙述正确的是（）ao原子核内有9个质子bh原子核内有1个中子co2和o3互为同位素d通常情况下，he和n2化学性质都很稳定2（2分）以下能级符号不正确的是（）a3sb3pc3dd3f3（2分）下列化学用语错误的是（）a氟离子的结构示意图：bch3的电子式：cna+的电子排布图：dna的简化电子排布式：3s14（2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abf3bcf2cl2chcldpcl55（2分）下列物质的立体结构与nh3相同的是（）ah2obch4cco2dh3o+6（2分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a4.6g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6nab12g金刚石中含有的共价键数为2nac0.1mol的白磷（p4）或甲烷中所含的键数均为0.4nad0.5mol雄黄（as4s4结构如图）含有na个ss键7（2分）（2011四川）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4+为正四面体，可推测出ph4+也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子8（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcch3ch2ohd9（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图图中代表阳离子m，图中代表阴离子n，则化学式为mn2的晶体结构为（）abcd10（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy元素的非金属性比w元素的非金属性强dw的氢化物沸点比x的氢化物的沸点高二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（）ae（3d）e（3p）e（3s）be（3s）e（2s）e（1s）ce（4f）e（3d）e（4s）de（5s）e（4s）e（4f）12（4分）下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据（用i1、i2表示，单位为kjmol1）i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是（）ar的最高正价为+3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s213（4分）关于晶体的下列说法正确的是（）a原子晶体中只含有共价键b任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d离子晶体中含有离子键，可能含有共价键14（4分）（2014滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）a原子半径：丙乙丁b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15（4分）下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的（）a丙烯分子中3个碳原子在同一直线上b丙烯分子存在非极性键c丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化d丙烯分子有7个键，1个键三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16（14分）（2008肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究请你根据要求完成下列部分实验报告课题名称：_实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾实验步骤：略实验数据：实验编号kclo3（g）氧化物产生气体（ml）耗时（s）化学式质量（g）回收（已折算到标况）10.601048020.60mno20.2090%67.236.530.60cuo0.2090%67.279.540.60fe2o30.2090%67.234.750.60cr2o30.20异常67.2188.3实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_（2）实验编号3的实验中kclo3的分解率为_%（保留一位小数）（3）在用cr2o3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色该刺激性气体是_（填分子式），可用_试纸检验上述异常现象产生的原因是_实验结论：_17（12分）【物质结构与性质】x、y、z、w是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：x元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；w元素原子的最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）x、y、z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是_（用素符号表示，下同）；（2）w元素原子核外电子排布式是_；（3）z元素与氢元素形成的化合物熔点比y元素的氢化物熔点高，原因是_；（4）x的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中x原子的杂化类型是_和_（5）y的最简单氢化物可以和w2+形成配位键，而x的最简单氢化物则不行，其原因是_18（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分（1）x的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较：_高（填化学式），主要原因是_（2）选出x的基态原子的原子轨道表示式_，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合_（填序号）abc泡利原理 d洪特规则（3）以上五种元素中，_（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m（组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是_（填编号）ag是活泼的非金属单质 bl是极性分子ce的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化 dm分子中有1个键，2个键em的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼19（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素试填空（1）与元素同周期且最外层电子数相同的元素还有_（2）元素、的第一电离能由大到小顺序是：_（用元素符号表示）；元素与元素形成的简单的x分子的空间构型为：_请写出与元素最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式_（写一种）（3）x分子极易溶于的元素与元素形成的简单的y分子主要原因是_（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应后盐的化学式_（5）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_20（16分）聚合铁（简称pfs）化学式为：m，n5，m10现代污水处理工艺中常利用pfs在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子（l）pfs中对应价态铁离子的外围电子排布式是_与so42属于等电子体的离子与分子有_、_（各写一例）（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰一vii的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_mol氢键（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是_a所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化b一个分子中共含有15个键c属于极性分子，故极易溶于水d形成的晶体熔点较高（4）根据等电子原理，写出no2+离子结构式_；1mol o22+中含有的键数目为_21（12分）某催化剂中含有的活性组分为ni、cu和zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点141.5，沸点24.9，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等（1）写出活性组分nio中ni2+基态核外电子排布式_（2）如图是cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为_（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是_（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_（5）储氢材料化合物a是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且a是由第二周期两种氢化物形成的化合物加热a会缓慢释放氢气，同时a转化为化合物b，b是乙烯的等电子体化合物a的结构式为_（必须标明配位键）（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_2012-2013学年江苏省淮安市涟水中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下：n+heo+h，下列叙述正确的是（）ao原子核内有9个质子bh原子核内有1个中子co2和o3互为同位素d通常情况下，he和n2化学性质都很稳定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：a、817o中元素符号左下角的数字为质子数；b、质子数+中子数=质量数；c、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；d、he和n2的结构中都满足最外层稳定结构解答：解：a、817o原子核内有8个质子，故a错误；b、11h原子核内的中子数为11=0，故b错误；c、o2和o3互为同素异形体，故c错误；d、he和n2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，he和n2化学性质都很稳定，故d正确；故选d点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答2（2分）以下能级符号不正确的是（）a3sb3pc3dd3f考点：原子核外电子的能级分布专题：原子组成与结构专题分析：根据第一层（k层）上只有1s亚层，第二电子层（l层）只有2s和2p亚层，第三电子层（m层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（n层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：d点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可3（2分）下列化学用语错误的是（）a氟离子的结构示意图：bch3的电子式：cna+的电子排布图：dna的简化电子排布式：3s1考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：基本概念与基本理论；化学用语专题分析：a氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；b甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；c同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；d钠原子的内层电子排布为1s22s22p6，是ne的排布式解答：解：a氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子的结构示意图为：，故a正确；b甲基中碳原子最外层为7个电子，ch3的电子式为：，故b正确；c同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，na+的电子排布图：，故c错误；d钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，na原子的简化电子排布式：3s1，故d正确；故选c点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别4（2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abf3bcf2cl2chcldpcl5考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：a、bf3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故a错误；b、cf2cl2中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，c原子满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故b正确；c、hcl中cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则cl原子满足最外层为8电子结构，但h原子最外层为2个电子，故c错误；d、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误故选b点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合5（2分）下列物质的立体结构与nh3相同的是（）ah2obch4cco2dh3o+考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：氨气分子中n原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答解答：氨气分子中n原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，a水分子中o原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为v形，故a错误；b甲烷分子中c原子价层电子对个数=4+（441）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故b错误；c二氧化碳分子中c原子和每个o原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故c错误；d水合氢离子中o原子价层电子对个数=3+（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故d正确；故选d点评：本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大6（2分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a4.6g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6nab12g金刚石中含有的共价键数为2nac0.1mol的白磷（p4）或甲烷中所含的键数均为0.4nad0.5mol雄黄（as4s4结构如图）含有na个ss键考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的ch键数目判断；b金刚石中，每个c与其它4个c形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molc含有的共价键；c白磷分子中含有6个pp键，甲烷分子中含有4个ch键；das原子半径比s原子半径大，由结构可知，黑色球为as，白色球为s，分子中不存在ss键解答：解：a该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含ch键数目一定为0.5na，如果是乙醚，含有的ch键数目一定为0.6na，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的ch键数目介于二者之间，故a错误；b12g金刚石中含有1molc，金刚石中，每个c与其它4个c形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：4=2，所以1molc原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2na，故b正确；c白磷分子中含有6个pp键，甲烷分子中含有4个ch键，0.1mol的白磷（p4）共价键数0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4na，故c错误；d黑色球为as，白色球为s，雄黄分子中不存在ss键，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，侧重物质结构与化学键的知识的考查，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常见物质的空间结构及成键情况，学会均摊法的应用方法7（2分）（2011四川）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4+为正四面体，可推测出ph4+也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响分析：a、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；b、nh4+和ph4+结构类似都是正四面体构型；c、co2晶体是分子晶体，sio2是原子晶体；d、c3h8是锯齿形结构，是极性分子解答：解：a、sih4和ch4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，nh3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于ph3，故a错误；b、n、p是同主族元素，形成的离子nh4+和ph4+结构类似都是正四面体构型，故b正确；c、co2是分子晶体，而sio2是原子晶体，故c错误；d、c2h6中两个ch3对称，是非极性分子，而c3h8是锯齿形结构，是极性分子，故d错误；故选b点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点8（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcch3ch2ohd考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断解答：解：a碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故a错误；b分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故b正确；cch3ch2oh分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故c错误；d碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故d错误；故选b点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大9（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图图中代表阳离子m，图中代表阴离子n，则化学式为mn2的晶体结构为（）abcd考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算化学式，题中离子处于三种位置，晶胞中位于顶点的离子平均含有个，面心的离子平均含有，体心的离子为晶胞所独有解答：解：a、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为mn，故a错误；b、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为mn2，故b正确；c、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4=，3个阴离子位于顶点，晶胞中平均含有阴离子数目为3=，则阳离子和阴离子的比值为4：3，化学式为m4n3，故c错误；d、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8+6=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为m4n，故d错误；故选b点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意分析晶胞中离子或原子的分部特点，利用均摊法计算10（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy元素的非金属性比w元素的非金属性强dw的氢化物沸点比x的氢化物的沸点高考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知，x为n元素，w为p元素，y为s元素，r为ar元素，z为br元素，以此进行分析，a、根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下s、p为固体，而br为液体；b、y的阴离子核外有18个电子，z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；c、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；d、根据nh3含有氢键进行比较解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，x为n元素，w为p元素，y为s元素，r为ar元素，z为br元素，a、常压下s、p为固体，而br为液体，所以五种元素的单质中z单质的沸点不是最高的，故a错误；b、y的阴离子核外有18个电子，与r原子相同，z的阴离子核外有36个电子，与r得电子层结构不相同，故b错误；c、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故c正确；d、x为n元素，其氢化物为nh3，含有氢键，沸点较高，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表位构性的相互关系，题目难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（）ae（3d）e（3p）e（3s）be（3s）e（2s）e（1s）ce（4f）e（3d）e（4s）de（5s）e（4s）e（4f）考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，以此解答该题解答：解：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fa由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量e（3d）e（3p）e（3s），故a正确；b不同能层相同能级的电子能量e（3s）e（2s）e（1s），故b正确；c由以上分析可知e（4f）e（3d）e（4s），故c正确；d应为e（4f）e（5s）e（4s），故d错误故选d点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处12（4分）下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据（用i1、i2表示，单位为kjmol1）i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是（）ar的最高正价为+3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构解答：解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第iia族元素a、最外层应有2个电子，所以r的最高正价为+2价，故a错误；b、最外层应有2个电子，所以r元素位于元素周期表中第a族，故b正确；c、r元素的原子最外层共有2个电子，故c错误；d、r元素可能是mg或be，故d错误；故选b点评：本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累13（4分）关于晶体的下列说法正确的是（）a原子晶体中只含有共价键b任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d离子晶体中含有离子键，可能含有共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a、原子晶体中原子间以共价键结合而成；b、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；c、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；d、离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh解答：解：a、原子晶体中原子间以共价键结合而成，故a正确；b、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故b错误；c、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故c错误；d、离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故d正确；故选ad点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大14（4分）（2014滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）a原子半径：丙乙丁b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为h，乙位于第va族，乙为n；甲和丙同主族，丙为na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第a族，即丁为al，以此来解答解答：解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为h，乙位于第va族，乙为n；甲和丙同主族，丙为na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第a族，即丁为al，a、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故a错误；b、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故b错误；c、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故c错误；d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大15（4分）下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的（）a丙烯分子中3个碳原子在同一直线上b丙烯分子存在非极性键c丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化d丙烯分子有7个键，1个键考点：常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机化学基础分析：a由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；b同种非元素之间形成非极性键；c甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化；dcc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键解答：解：a由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故a错误； b同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故b正确；c甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故c错误；dcc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故d错误故选b点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16（14分）（2008肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究请你根据要求完成下列部分实验报告课题名称：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾实验步骤：略实验数据：实验编号kclo3（g）氧化物产生气体（ml）耗时（s）化学式质量（g）回收（已折算到标况）10.601048020.60mno20.2090%67.236.530.60cuo0.2090%67.279.540.60fe2o30.2090%67.234.750.60cr2o30.20异常67.2188.3实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯（2）实验编号3的实验中kclo3的分解率为40.8%（保留一位小数）（3）在用cr2o3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色该刺激性气体是cl2（填分子式），可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验上述异常现象产生的原因是kclo3与cr2o3 发生了氧化还原反应实验结论：氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好考点：探究化学规律专题：实验设计题分析：i 课题名称：根据提供的试剂分析其催化作用来解答；ii 根据实验操作分析所用仪器；v 实验讨论：（1）根据过滤的操作分析；（2）根据氧气的体积来计算分解的氯酸钾，再计算其分解率；（3）根据元素及氧化还原反应来推测产物，再根据物质的性质进行检验；vi 实验结论：根据 实验的情况及实验的耗时来得出催化剂效果较好的物质解答：解：i 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，故答案为：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用；ii 除了题目中给出的仪器以外还需要反应容器，加热仪器，计时仪器，所以还需要大试管、酒精灯、计时器，故答案为：大试管；酒精灯；计时器；v 实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯，故答案为：普通漏斗；烧杯；（2）实验编号3中生成氧气为=0.003mol，由2kclo32kcl+3o2可知，分解的氯酸钾为0.002mol122.5g/mol=0.245g，则其分解率为100%=40.8%，故答案为：40.8；（3）用cr2o3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则cr元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故答案为：cl2；湿润的淀粉碘化钾；kclo3与cr2o3发生了氧化还原反应；vi 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，故答案为：氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好点评：本题考查化学反应速率影响的因素，探究催化剂对化学反应速率的影响及催化效果，注意实验过程及实验现象、结论，能够较好的考查学生综合应用知识的能力17（12分）【物质结构与性质】x、y、z、w是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：x元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；w元素原子的最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）x、y、z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是naco（用素符号表示，下同）；（2）w元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）z元素与氢元素形成的化合物熔点比y元素的氢化物熔点高，原因是氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）x的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中x原子的杂化类型是sp2和sp3（5）y的最简单氢化物可以和w2+形成配位键，而x的最简单氢化物则不行，其原因是h2o中的o原子中存在孤电子对，而ch4中的c原子没有孤电子对考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：根据x元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，则x为碳元素；y元素原子的p轨道上有2个未成对电子，则y为氧元素；z元素在同一短周期元素中的原子半径最大，则z为钠元素；w元素原子的最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子，则w为铜元素；（1）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第a元素的第一电离能大于第a族的，第a族的大于第a族的；（2）该原子的核外电子数为29，根据核外电子排布规律来写；（3）破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）c的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，氢化物为ch3ch=ch2，然后根据有机物利用杂化轨道数=孤电子对数+键数进行判断；（5）根据中心原子是否存在孤电子对，若有孤电子对，则形成配位键；解答：解：x为碳元素；y为氧元素；z为钠元素；w为铜元素；（1）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以x、y、z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是：naco；故答案为：naco；（2）该原子的核外电子数为29，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（3）氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；故答案为：氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）ch3ch=ch2，中左边第一个碳原子形成4个单键，无孤电子对，c原子采取sp3杂化方式，另外二个碳原子形成3个单键，无孤电子对，c原子采取sp2杂化方式；故答案为：sp2；sp3；（5）h2o中的o原子中存在孤电子对，能与cu2+形成配位键，而ch4中的c原子没有孤电子对，不能形成与cu2+形成配位键；故答案为：h2o中的o原子中存在孤电子对，而ch4中的c原子没有孤电子对点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布式的书写、杂化理论、配位键的形成、晶体类型与性质等，难度较大，（5）为易错点、难点18（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分（1）x的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较：sih4高（填化学式），主要原因是sih4分子间作用力越大（2）选出x的基态原子的原子轨道表示式b，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合洪特规则（填序号）abc泡利原理 d洪特规则（3）以上五种元素中，ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m（组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是ce（填编号）ag是活泼的非金属单质 bl是极性分子ce的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化 dm分子中有1个键，2个键em的化学性质