第4讲 海水中的元素.doc

第4讲海水中的元素(12) (45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列叙述不正确的是()A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水2下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg3甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br4a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是()AHBr BHCl CCl2 DH25下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓HNO3 D镁在空气中燃烧的产物全部是MgO6将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A B C D7海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作是结晶或重结晶 D是提纯操作，常用蒸馏或分馏8海水中含的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解，关于提取镁，下列说法中不正确的是()A此方法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时会产生氯气 D涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应9某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应10某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是()A第一步反应的离子方程式为： ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO4211将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()12向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO4二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(12分)工业上从海水中提取溴采用下列方法：(1)向海水中通入氯气使NaBr氧化，反应方程式为_。(2)向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出用纯碱溶液吸收生成NaBr、NaBrO3，反应方程式为_。(3)将所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化成单质溴，反应方程式为_。(4)这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_。14(14分)如右图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、X、Y、Z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：(1)X、Y、Z中含有丙元素的是_(填写物质的化学式)；(2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式)X_，Y_，Z_；(3)Z是_气的主要成分；(4)X与甲反应的化学方程式是_。15(13分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色的变化过_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。16(14分)把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_；(2)第步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_；(3)第步骤操作可提取纯I2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)；(4)检验得到I2的方法是_。参考答案：1、解析：对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。答案：A2、解析：A项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KClO3的受热分解，可能的变化为：2KIO32KI3O2，5IIO36H=3I23H2O，加热时I2升华，造成碘元素的损失，故A项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故B项错误；碘单质遇淀粉变蓝，而非化合态的碘，故C项错误；当食盐中碘元素的含量为3515mg/kg时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：3515 mg/kg，即5925.3 mg/kg，即在33.784.3 mg/kg之间，故D项错误。答案：A3、解析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I，溶液显橙色，证明甲中含Br(溴水显橙色)；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含I。综合可得，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl。答案：B4、解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是Cl2和H2，而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。答案：B5、答案：B6、解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加9.3 g16 g(平均值规律)，故选C项。答案：C7、答案：B8、解析：中贝壳(主要成分CaCO3)制成石灰乳，发生两步反应，第一步为分解反应，第二步为化合反应；中生成沉淀，发生复分解反应；中Mg(OH)2沉淀溶于盐酸制得MgCl2，也是发生复分解反应；以上3步骤的目的就是从海水中提取MgCl2。中发生分解反应，生成Mg和Cl2。故此方法并未涉及置换反应。答案：D9、解析：据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，放出H2很少(溴与水的反应程度很小)，但溴水很快褪色，说明镁粉与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案：D10、解析：NaClO将I氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明ClO具有强氧化性，加入Na2SO3溶液后，蓝色逐渐消失，说明I2又被还原成了I，Na2SO3具有还原性，两步实验可知粒子的氧化性ClOI2SO42。答案：C11、解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中n(H)、n(Cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中n(Cl)将继续增大，而c(Br)则减小，但溶液中H的浓度基本不变。答案：B12、解析：NaBr、NaI、Na2SO3NaCl、I2、Br2、Na2SO4NaCl和Na2SO4。答案：B13、解析：(1)由于氧化性：Cl2Br2，所以Cl2可以与NaBr反应来置换Br2，即2NaBrCl2=2NaClBr2。(2)(3)由题意所给反应物和生成物知，发生反应的化学方程式为：3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO25NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O(4)欲除去Br2中含有的杂质Cl2，只可加入NaBr将Cl2还原，再将产生的Br2单质萃取即可。答案：(1)2NaBrCl2=2NaClBr2(2)3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O(4)加NaBr溶液和CCl4萃取剂，振荡分液14、解析：根据图示可知，X和Z均由乙、丙两种元素组成，又因甲为金属，可知Y应为离子化合物，X和Z为共价化合物，X为CO2，Y为MgO，Z为CO，甲为Mg，乙为O2，丙为C(碳)。答案：(1)CO、CO2(2)CO2MgOCO(3)水煤(4)2MgCO22MgOC15、答案：(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)16、解析：根据框图可知向含