化学人教版九年级下册专题复习：酸碱盐的复习

教学设计： 酸碱盐的复习齐市梅里斯区莽格吐学校：宋益荣【教学设计思路】部分的知识多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式很多，是初中化学教学中的一个重难点。学生会因为知识点多显得混乱而感觉复杂，没有头绪，从而失去信心，甚至放弃学习。而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。如推断题、实验探究题、除杂题以及有关物质变质的计算等，占分比例较大。解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。因此，如何帮助学生梳理好这部分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教学的一个重难点。学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。【教学目标】知识与技能：1、基本反应类型和复分解反应发生的条件；2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题3、巧记溶解性表，能用之准确判断复分解反应能否发生。过程与方法：1、归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，培养学生归纳总结的能力和学习方法； 2、观察、引导法：通过学生观察溶解性表引导学生找规律快速记忆表中内容； 3、练习法：通过同步练习，使学生及时巩固溶解性表和酸碱盐的化学性质。情感态度和价值观：感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“神奇”，进一步激发学生学习化学的兴趣。【教学重点、难点】 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写【课型】 小组讨论式【教学过程】【引入新课】本章我们学习了三类重要的化合物酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐氧化物基本概念。（提问）：请五位同学回答他（她）所理解的酸、碱、盐、氧化物概念中的关键字。即不需背颂概念，但是要能讲出自己理解的要点。各位同学如果觉得哪位同学回答不对或不全面，可以补充。（自主学习）【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 属于酸的是_；属于碱的是_ _；属于盐的是_；属于酸性氧化物的是_ ；属于碱性氧化物的是_。【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸_碱_盐_酸性氧化物_碱性氧化物_（讨论）什么是置换反应？你所理解的置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几类？同座准备补充，如果觉得补充不全面的本组同学再补充。（氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，活泼金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应）（课堂练习）【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1） 钠和盐酸 （2） 铁与硫酸 （3） 银与盐酸 （4） 铁与硫酸铜溶液 （5） 铜和硫酸锌溶液（6） 和硝酸银溶液 （7）铁与氯化银（讨论）小结判断置换反应的规律： 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（即要溶液中前换后）（钾、钙、钠除外）。 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。（提问）什么是复分解反应？你所理解的复分解反应实质是什么？我们学习过的复分解反应有哪几类？各位女同学感觉有没有补充的？男同学感觉女同学说得不全面的也可以再补充。（课堂练习）【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + Ca(OH)2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 （小结）判断复分解反应的规律：复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。【课堂达标】1、写出符合下列条件的反应，并进行小组交流。 + = BaSO4 + = AgCl + = CaCO3通过交流、讨论，使学生认识到：Ba2+SO42- = BaSO4Ag+Cl- = AgCCa2+CO32- = CaCO3能生成同种沉淀的反应式不止一个！2、完成下列化学方程式。（1） HCl = + H2 (2) Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + （3）HCl NaOH = + (4) + Na2CO3 = + CO2 + H2O (5) BaCl2 + = HCl + (6) Fe + CuSO4 = + （7）AgNO3 + = NaNO3 + （8）CuSO4 + Ba（OH）2 = + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发，利用酸碱盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件去完成。3、写出下列物质转化的化学方程式。 CaO（5）（4） （1） （3） （2） CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2（1） （2） （3） （4） （5） 4、下列各组离子中,能够大量共存的是 ( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH- D、OH-、NO3-、K+、Na+5.下列在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl- 、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+ D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl- 【课堂小结】：同学们谈谈这节课的收获吧！ 【作业】5/13 、4/85【教学反思】本节课知识是学生学过，但又因为知识点多且相互联系紧密而容易混淆的知识。通过“精彩猜谜构建性质知识网溶解性表简易记忆三句话”，充分激起学生的学习兴趣；再通过练习，让学生把所学知识“熬出浓汤”，化“枯